18．在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應：2A（g）+B（g）?C（g）+D（g），下列情況可以說明這一反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（　�。�

	A．	A、B、C、D的濃度相等		B．	A、B、C、D在密閉容器中共存
	C．	A、B、C、D的濃度不再變化		D．	A消耗的速率與C消耗的速率相等

17．反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應速率如下，其中表示反應速率最快的是（　�。�

	A．	v（A）=0.15mol/（L•min）		B．	v（B）=0.015 mol/（L•s）
	C．	v（C）=0.40 mol/（L•min）		D．	v（D）=0.45 mol/（L•min）

16．A、B、C、D、E五種短周期主族元素的原子序數(shù)逐漸增大；其中A有一種核素無中子，C元素形成的氫化物滿足3核10電子；B元素所對應的氫化物溶于水顯堿性，E的單質(zhì)在不同條件下與氧氣反應的產(chǎn)物有兩種，其中一種為淡黃色固體．試推斷：
（1）元素D的在元素周期表中的位置第二周期第ⅦA族，B、D兩種元素的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是HF＞NH₃用化學式表示），A與C按照1：1形成化合物的電子式
（2）E元素的最高價氧化物對應水化物所含的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵；元素C、E的離子半徑大小關系是O^2-＞Na⁺（用離子符號表示）．
（3）由A、B、C三種元素共同形成的離子化合物是NH₄NO₃，它與強堿稀溶液反應的離子方程式是NH₄⁺+OH^-=NH₃．H₂O
（4）實驗室制取B的氫化物的化學反應方程式為Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
（5）某燃料電池中，電解質(zhì)溶液為NaOH，分別向負極通入B₂A₄，正極通入C₂，已知其中一種產(chǎn)物在空氣中所占的體積分數(shù)約為79%，試完成下列問題：負極電極反應為N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O．

15．下列有關離子方程式正確的是（　�。�

	A．	AlCl3溶液中通過量氨氣：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
	B．	過量鐵與稀硝酸反應：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+3H2O
	C．	氫氧化鈉溶液中通過量二氧化硫：SO2+2OH-═SO32-+H2O
	D．	溴化亞鐵溶液與足量氯水反應：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

14．能說明元素X的氣態(tài)原子得電子能力比元素Y的氣態(tài)原子得電子能力強的事實是（　�。�

	A．	元素周期表中X位于Y的上一周期
	B．	X的含氧酸的酸性強于Y的含氧酸的酸性
	C．	將H2X、HY分別加熱至500℃，只有HY發(fā)生分解
	D．	Xn-的還原性強于Ym-

13．下列有關物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是（　�。�

	A．	熱穩(wěn)定性：HCl＞HI		B．	沸點：H2O＜H2S＜H2Se
	C．	酸性：HClO4＞H2SO4．		D．	離子半徑：N3-＞O2-＞F-

12．室溫時，將同種規(guī)格的鋁片分別投入下列物質(zhì)中，生成氫氣的反應速率最大的是（　　）

	A．	0.1mol/L鹽酸15mL		B．	0.2mol/L鹽酸12mL
	C．	0.15mol/L硫酸8mL		D．	濃硫酸15mL

11．下列反應中，調(diào)節(jié)反應物用量或濃度不會改變反應產(chǎn)物的是（　�。�

	A．	鈉在氧氣中燃燒		B．	NaOH溶液滴入NH4HCO3溶液
	C．	稀硝酸中加入鐵粉		D．	鎂與H2SO4溶液

10．下列有機物的同分異構體數(shù)目（不考慮立體異構）由小到大的順序是（　�。�

序號	①	�、�	③
分子式	C9H12	C3H7OCl	C5H12O
限定條件	芳香烴	含有羥基	不能與Na反應放出氫氣

A．

③②①

B．

②③①

C．

③①②

D．

②①③

9．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	Ca（HCO3）2與過量NaOH溶液反應：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
	B．	向AgCl懸濁液中加入KI溶液：AgCl（s）+I-（aq）═AgI（s）+Cl-（aq）
	C．	實驗室保存的氯化亞鐵溶液在空氣中被氧化：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
	D．	飽和Na2CO3溶液吸收少量HCl尾氣：CO32-+2H+═H2O+CO2↑