5．汽車尾氣中的CO、NO都是城市空氣中濃度較高、危害嚴(yán)重的污染物，下列有關(guān)它們的敘述中不正確的是（　　）

	A．	CO、NO均難溶于水
	B．	CO、NO均為酸性氧化物
	C．	CO、NO均為無(wú)色無(wú)味的有毒氣體
	D．	在催化劑的作用下，可通過(guò)反應(yīng)2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2來(lái)達(dá)到凈化汽車尾氣的目的

4．下列說(shuō)法中不 正確的是（　�。�

	A．	1 mol CH≡CH可以與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，消耗2 mol Br2
	B．	苯的鄰位二元取代物只有一種可以說(shuō)明苯分子不具有碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)
	C．	2甲基戊烷的沸點(diǎn)高于己烷
	D．	用水可區(qū)分苯和溴苯

3．若把周期表原先的主、副族號(hào)取消，由左到右按原順序編為18縱行．如堿金屬為第1縱行，稀有氣體為第18縱行，按這個(gè)規(guī)定，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	計(jì)算機(jī)芯片的組成元素位于第14縱行
	B．	第10縱行元素全部是金屬元素
	C．	第3縱行元素的種類最多
	D．	只有第2縱行元素的原子最外層有2個(gè)電子

2．有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．
（1）該有機(jī)物的分子式為：C₁₅H₁₈．
（2）有機(jī)物M的苯環(huán)上的二氯代物有6種．
（3）1mol M與足量溴的CC1₄溶液混合，消耗Br₂的質(zhì)量為320g．
（4）1mol M與足量H₂加成，消耗H₂5mol．
（5）下列有關(guān)M的說(shuō)法中不正確的是D
A．在催化劑的作用下，M可與液溴發(fā)生取代反應(yīng)
B．M使溴水褪色的原理與乙烯使溴水褪色的原理相同
C．M能使酸性KMnO₄溶液褪色
D．M和甲苯互為同系物．

1．人們對(duì)苯及芳香烴的認(rèn)識(shí)有一個(gè)不斷深化的過(guò)程．
（1）已知分子式為C₆H₆的結(jié)構(gòu)有多種，其中的兩種見(jiàn)圖（Ⅰ）、（Ⅱ）
①這兩種結(jié)構(gòu)的區(qū)別表現(xiàn)在：定性方面（即化學(xué)性質(zhì)方面）：Ⅱ不能C（填字母，下同）而ⅠCD能．
A．被酸性高錳酸鉀溶液氧化    B．能與溴的四氯化碳發(fā)生加成反應(yīng)
C．能與溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)        D．與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
定量方面：1molC₆H₆與H₂加成時(shí)：Ⅰ需3mol，而Ⅱ需2mol．
②2今發(fā)現(xiàn)C₆H₆還有另一種如圖立體結(jié)構(gòu)：該結(jié)構(gòu)的一氯代物有1種．
（2）已知萘的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，下列關(guān)于萘的說(shuō)法正確的是CD（填編號(hào)）
A．萘的分子式為C₁₀H₁₀                   B．1mol萘能與6molH₂發(fā)生加成反應(yīng)
C．萘分子中所有原子在同一平面上       D．一溴代萘只有兩種同分異構(gòu)體．

20．命名下列有機(jī)物
（1）3，3，4-三甲基己烷
（2）2，2，3-三甲基戊烷
（3）2-甲基-2，4-己二烯
（4）CH₃-C≡C-CH₂-CH₃2-戊炔
（5）2，3-二乙基-1-己烯．

19．第四周期中的18種元素具有重要的用途，在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞．
（1）鉻是一種硬而脆，抗腐蝕性強(qiáng)的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼．基態(tài)Cr原子中，電子占據(jù)最高能層的符號(hào)為N，該能層上具有的原子軌道數(shù)為16，電子數(shù)為1．
（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢(shì)是逐漸增大的，₃₀Zn與₃₁Ga的第一電離能是否符合這一規(guī)律？否（填“是”或“否”），原因是₃₀Zn的4s能級(jí)有2個(gè)電子，處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定（如果前一問(wèn)填“是”，此問(wèn)可以不答）．
（3）鎵與第VA族元素可形成多種新型人工半導(dǎo)體材料，砷化鎵（GaAs）就是其中一種，其晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶體中，每個(gè)Ga原子與4個(gè)As原子相連，與同一個(gè)Ga原子相連的As原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體．
（4）與As同主族的短周期元素是N、P．AsH₃中心原子雜化的類型sp³，一定壓強(qiáng)下將AsH₃和NH₃、PH₃的混合氣體降溫是首先液化的是NH₃
（5）鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵是其中一種，某氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，則氮化鐵的化學(xué)式為Fe₄N；設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為acm，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，該晶體的密度為$\frac{238}{N{\;}_{A}a{\;}^{3}}$g．cm^-3（用含a和N_A的式子表示）

18．現(xiàn)有六種元素，其中B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C原子的第一至第四電離能分別是： I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

F 是前四周期原子電子軌道表示式中單電子數(shù)最多的元素

G在周期表的第十一列

（1）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個(gè)方向，原子軌道呈啞鈴形．
（2）C和與其左右相鄰元素原子的第一電離能由大到小的順序是Mg＞Al＞Na．
（3）①DE₃中心原子的雜化方式為sp³雜化，該分子中的鍵角比離子DE₄⁺中的鍵角小的原因是孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的排斥作用力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥作用力
②將E的單質(zhì)通入到黃血鹽{K₄[Fe（CN）₆]}溶液中，可得到赤血鹽{K₃[Fe（CN）₆]}．該反應(yīng)的離子方程式為[Fe（CN）₆]^4-+Cl₂=2[Fe（CN）₆]^3-+2Cl^-
③已知含E的一種化合物與過(guò)氧化氫發(fā)生如下反應(yīng)（已配平）：H₂O₂+→+HE （請(qǐng)寫出橫線上物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式）
（4）F位于d區(qū)，價(jià)電子排布式為3d⁵4s¹．
（5）G單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為面心立方最密堆積（如圖），則晶胞中每個(gè)原子的配位數(shù)為12．假設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a，原子半徑為r，列式表示該晶胞的空間利用率為$\frac{\sqrt{2}π}{6}$．

17．有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，A⁺ 比B^- 少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)．R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A⁺ 與D^2- 離子數(shù)之比為2：1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A元素形成的晶體屬于A₂ 密堆積型式，則其晶體內(nèi)晶胞類型應(yīng)屬于體心立方 （填寫“六方”、“面心立方”或“體心立方”）．
（2）B^-的價(jià)電子排布圖為，在CB₃ 分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是sp³ 雜化．
（3）C的氫化物的空間構(gòu)型為三角錐形
（4）B元素的電負(fù)性＞ D元素的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“=”）；用一個(gè)化學(xué)方程式說(shuō)明B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱：H₂S+Cl₂=2HCl+S↓．
（5）如圖所示是R形成的晶體的晶胞，設(shè)晶胞的棱長(zhǎng)為 a cm．試計(jì)算R晶體的密度為$\frac{312}{a{\;}^{3}N{\;}_{A}}$g/cm³．（阿伏加德羅常數(shù)用 N _A 表示）

16．下列各項(xiàng)比較中前者高于（或大于或強(qiáng)于）后者的是（　�。�

	A．	CCl4和SiCl4的熔點(diǎn)		B．	NH3與H2O的鍵角
	C．	SO2和CO2在水中的溶解度		D．	碳化硅和金剛石的硬度