4．化學(xué)平衡原理是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容．請(qǐng)回答下列問題：

（1）①己知：CH₄、H₂的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol，則CO₂和H₂反應(yīng)生成CH₄和液態(tài)H₂O的熱化學(xué)方程式是CO₂（g）+4H₂（g）=CH₄（g）+2H₂O（l）△H=-252.9kJ/mol．
②圖1是用Pt作電極，N₂和H₂的原電池．請(qǐng)寫出正極的電極反應(yīng)式N₂+8H⁺+6e^-=2NH₄⁺，電解質(zhì)A是氯化銨．
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇．反應(yīng)為
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，其相關(guān)數(shù)據(jù)見圖2：
①?gòu)姆磻?yīng)開始至平衡時(shí)，用CO表示化學(xué)反應(yīng)速率為0.03mol/（L•min），該溫度下的平衡常數(shù)為$\frac{75}{8}$．
②5min至10min時(shí)速率變化的原因可能是升高溫度或使用了催化劑；
（3）①常溫下，將V mL、0.1000mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol/L醋酸溶液中，充分反應(yīng)（忽略溶液體積的變化）．如果溶液pH=7，此時(shí)V的取值＜20.00（填“＞”、“=”或“＜”）．
②常溫下，將a mol/L的醋酸與b mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)后，溶液呈中性，則醋酸的電離常數(shù)為$\frac{1{0}^{-7}b}{a-b}$（用含有a、b字母的代數(shù)式表示）．
（4）NH₄HSO₄在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．現(xiàn)向100mL 0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2示，分析圖中3a、b、c、d、e五個(gè)點(diǎn)，
①b點(diǎn)時(shí)，溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的離子是NH₄⁺；
②在c點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

3．Ⅰ．常溫下，將某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	HA的物質(zhì)的量濃度（mol•L-1）	NaOH的物質(zhì)的量濃度（mol•L-1）	混合后溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.12	0.1	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=10

（1）從甲組情況分析，（填“能”或“不能”）不能判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸．
（2）乙組混合溶液中離子濃度c（A^-）和c（Na⁺）相等，則乙組混合溶液中存在3個(gè)動(dòng)態(tài)平衡．
（3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（4）分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（列式）：c（Na⁺）-c（A^-）=10^-4-10^-10mol•L^-1
（5）用離子方程式解釋丁溶液pH=10的原因是A^-+H₂O?HA+OH^-．
Ⅱ．某二元酸（化學(xué)式用H₂B表示）水溶液電離是：H₂B=H⁺+HB^-　　 HB^-?H⁺+B^2-．
回答下列問題：
（6）在0.1　mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是A．
A．c（ B^2-）+c（HB^-）=0.1mol/L
B．c（Na⁺）=2（ c（ B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B））
C．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）+2c（H₂B）
D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HB^-）+c（ B^2-）

2．25℃時(shí)，由水電離出c（OH^-）=1×10^-11mol/L 的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	Al3+、NH4+、Cl-、SO42-		B．	Na+、CH3COO-、K+、CO32-
	C．	Fe2+、Cl-、Na+、NO3-		D．	K+、NO3-、Cl-、Na+

1．有主族元素A、B、C、D、E，相對(duì)位置如圖所示．C的原子序數(shù)是D的兩倍．

		D
A	B	C
	E

（1）E位于元素周期表中第四周期，第VA族，該周期共有18種元素
（2）上述五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是（寫酸的化學(xué)式）H₂SO₄
（3）上述五種元素的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是（寫氫化物的化學(xué)式）H₂O，用電子式表示該物質(zhì)的形成過(guò)程．

20．下表為元素周期表的一部分，列出了10種元素在周期表中的位置．試回答下列問題：

（1）請(qǐng)畫出元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）元素⑦的氫化物與⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+H₂O=H⁺+Cl ^-+HClO．
（3）元素 ⑩在地殼中的含量居第四位，是目前應(yīng)用最廣泛的一種金屬，該元素的原子序數(shù)為26，其單質(zhì)與⑧的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（4）⑥與⑧形成化合物的化學(xué)式為CCl₄；用該化合物將單質(zhì)⑨從水溶液中提取出來(lái)的操作叫萃�。�

19．請(qǐng)根據(jù)下表，回答下列問題：（數(shù)據(jù)均在25℃時(shí)測(cè)定）

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO	Cu（OH）2
相關(guān)常數(shù)	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8	Ksp=2×10-20

（1）物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L^-1的下列四種物質(zhì)：a．Na₂CO₃，b．NaClO，c．CH₃COONa，d．NaHCO₃，由水電離產(chǎn)生的H⁺由大到小的順序是a＞b＞d＞c（填編號(hào)）．
（2）常溫下0.1mol•L^-1的HClO溶液加水稀釋過(guò)程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)不變的是D；
A．c （H⁺）　　B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HClO）}$C.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$D．$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（HClO）•c（O{H}^{-}）}$
（3）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程pH變化如圖所示，則K_a（HX）＞ （選填＞、=、＜，下同） K_a（CH₃COOH）；若將濃度為c₁的NaOH溶液與0.1mol/L的HX等體積混合，
所得溶液的pH=7，則c₁＜0.1mol/L，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c（Na⁺）=c（X^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）；若將“0.1mol/L的HX”改為“pH=1的HX”，所得溶液的pH仍為7，則c₁＞0.1mol/L．
（4）室溫下，如果將0.1mol CH₃COONa和0.05mol HCl溶于水，形成混合溶液（體積不變）  
 ①CH₃COOH和CH₃COO^-兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
②CH₃COO^-和OH^-兩種粒子的物質(zhì)的量之和比H⁺多0.05mol．
（5）某硫酸銅溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol•L^-1，如要生成Cu（OH）₂，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于5；要使0.2mol•L^-1硫酸銅溶液中Cu²⁺沉淀較為完全（使Cu²⁺濃度降至原來(lái)的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液，使溶液pH為6．

18．用堿性丙烷燃料電池電解苦鹵水（含Cl^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極），下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	電池工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：C3H8+26OH--20e-═3CO${\;}_{3}^{2-}$+17H2O
	B．	電解時(shí)，a電極周圍首先放電的是Br-而不是Cl-，說(shuō)明當(dāng)其他條件相同時(shí)前者的還原性強(qiáng)于后者
	C．	電解時(shí)，電子流動(dòng)的路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽(yáng)極→正極
	D．	忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗 0.16 g O2時(shí)，a極周圍會(huì)產(chǎn)生0.71 g Cl2

17．下列關(guān)于pH值的敘述正確的是（　�。�

	A．	常溫下，4體積pH=9的Ca（OH）2溶液與1體積pH=13的NaOH溶液混合后，氫離子濃度是1×10-13mol/L
	B．	用鹽酸滴定氨水時(shí)，能用酚酞做指示劑（酚酞的變色范圍是pH=8～10）
	C．	加熱Na2CO3溶液、NaHCO3溶液和CO2與H2O飽和溶液，它們的pH值都會(huì)上升
	D．	pH相同的氨水、氫氧化鈉用蒸餾水稀釋到原來(lái)的x倍、y倍至pH仍相同，則x＜y

16．現(xiàn)有兩種氣態(tài)烴的混合氣體，通過(guò)不同實(shí)驗(yàn)分別測(cè)出下列數(shù)據(jù)
①1mol該混合烴，在空氣中燃燒得到1.5molCO₂；
②125℃時(shí)，1L某氣態(tài)烴在9L氧氣中充分燃燒反應(yīng)后的混合氣體體積仍為10L（相同條件下）；
③0.3moL混和烴完全燃燒生成10.8gH₂O；
④相同條件下，該混合烴的密度是氫氣的 10倍；
⑤實(shí)驗(yàn)測(cè)出混合氣體中碳原子和氫原子的比值為1：3
⑥60g混合烴完全燃燒生成108gH₂O．
上述數(shù)據(jù)可以直接說(shuō)明混合烴中一定存在甲烷的是（　�。�

A．

①②③④⑤⑥

B．

①②③⑥

C．

③④⑤⑥

D．

①④⑤⑥

15．某研究性學(xué)習(xí)小組為確定一種從煤中提取的液態(tài)烴X的結(jié)構(gòu)，對(duì)其進(jìn)行探究．

步驟一：這種碳?xì)浠�合物蒸氣通過(guò)熱的氧化銅（催化劑），氧化成二氧化碳和水，再用裝有無(wú)水氯化鈣和固體氫氧化鈉的吸收管完全吸收．2.12g有機(jī)物X的蒸氣氧化產(chǎn)生7.04g二氧化碳和1.80g水．
步驟二：通過(guò)儀器分析得知X的相對(duì)分子質(zhì)量為106．
步驟三：用核磁共振儀測(cè)出X的¹H核磁共振譜有2個(gè)峰，其面積之比為2：3．如圖2．
步驟四：利用紅外光譜儀測(cè)得X分子的紅外光譜如圖3．
試填空：
（1）X的分子式為C₈H₁₀；X的名稱為對(duì)二甲苯．
（2）步驟二中的儀器分析方法稱為質(zhì)譜法．
（3）寫出X與足量濃硝酸和濃硫酸混合物反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）寫出X符合下列條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、．
①芳香烴    ②苯環(huán)上一氯代物有三種
（5）X以醋酸為溶劑在催化劑作用下用氧氣氧化得到另一種重要的化工原料PTA，查閱資料得知PTA的溶解度：25℃時(shí)0.25g、50℃時(shí)0.97g、95℃時(shí)7.17g．得到的粗產(chǎn)品中有部分不溶性雜質(zhì)，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室中提純PTA的實(shí)驗(yàn)方案：將粗產(chǎn)品溶于適量熱水中，趁熱過(guò)濾，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾出晶體．