20．下列實(shí)驗(yàn)不能獲得成功的是（　�。�
①將水和溴乙烷混合加熱制乙醇
②將乙醇與濃硫酸共熱至140℃來(lái)制取乙烯
③用電石和水制取乙炔
④苯、濃溴水和鐵粉混合，反應(yīng)后可制得溴苯
⑤將乙醇和3mol•L ^-1的硫酸按體積比1：3混和共熱至170℃制乙烯．

A．

只有②④⑤

B．

只有①②④

C．

只有②④

D．

只有①②④⑤

19．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	0.2 mol H2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4 NA
	B．	1L密度為1.84g•cm-3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸溶液中，所含氫原子數(shù)為36.8NA
	C．	在常溫常壓下，2.24 L SO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2 NA
	D．	在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8 g N2和2.8 g CO所含電子數(shù)均為1.4 NA

18．按以下裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，填寫有關(guān)現(xiàn)象及化學(xué)方程式．

（1）B中濃硫酸的作用是干燥氣體；
（2）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑；
（3）D中現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，反應(yīng)的離子方程式是CO₂+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+H₂O；
（4）E中收集的氣體是O₂．

17．氯氣是一種重要的化工原料．工業(yè)上常用反應(yīng)3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣．根據(jù)材料中的反應(yīng)回答下列問(wèn)題：
（1）氧化劑是Cl₂，還原劑是NH₃．
（2）氧化劑與被氧化的還原劑分子個(gè)數(shù)比為3：2．

16．能充分說(shuō)明可逆反應(yīng)N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）

	A．	O2的消耗速率等于NO的消耗速率
	B．	容器內(nèi)始終有N2、O2和NO共存
	C．	容器內(nèi)反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變
	D．	V正（N2）=V逆（N2）

15．下列結(jié)論錯(cuò)誤的個(gè)數(shù)是（　�。�
①微粒半徑：r（K⁺）＞r（S^2-）  
②氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H₂S
③還原性：Cl^-＞I^-  
④氧化性：Cl₂＞S
⑤酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄ 
⑥非金屬性：O＞N
⑦金屬性：Mg＜Ca．

A．

1個(gè)

B．

2個(gè)

C．

3個(gè)

D．

4個(gè)

14．設(shè)N_A代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，3.2g O2和3.2g O3所含氧原子數(shù)都是0.2NA
	B．	常溫下，0.1mol•L-1NH4NO3溶液中，含有的氮原子數(shù)是0.2NA
	C．	0.1molN2與足量的H2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.6NA
	D．	2.24LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA

13．A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的六種短周期元素，有關(guān)位置及信息如下：A的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；C單質(zhì)在實(shí)驗(yàn)室一般保存在煤油中；F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

	…	E	A	B
C	…				D

（1）G元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族．
（2）A與B可組成質(zhì)量比為7：16的三原子分子，該分子與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
（3）同溫同壓下，將a L A氫化物的氣體和b L D的氫化物氣體通入水中，若a=b，則所得溶液的pH＜7（填“＞“或“＜”或“=”），若所得溶液的pH=7，則a＞b（填“＞“或“＜”或“=”）
（4）寫出F的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（5）已知一定量的E單質(zhì)能在B₂（g）中燃燒，其可能的產(chǎn)物及能量關(guān)系如圖1所示：請(qǐng)寫出一定條件下EB₂（g）與E（s）反應(yīng)生成EB（g）的熱化學(xué)方程式CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol．

（6）若在D與G組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會(huì)慢慢變?yōu)樗{(lán)色，依據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)原理，所設(shè)計(jì)的原電池如圖2所示，其反應(yīng)中正極反應(yīng)式為Fe³⁺+e^-=Fe²⁺．

12．下列物質(zhì)既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能氧化成醛的是（　�。�

A．

CH3CH2CH2OH

B．

（CH3）3CCH2OH

C．

HOCH2CHBrCH3

D．

CH3OH

11．下列反應(yīng)符合如圖所示的反應(yīng)是（　　）

	A．	金屬鈉與水的反應(yīng)		B．	氫氣燃燒
	C．	濃硫酸的稀釋		D．	Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl （固體）混合