20．CaC₂中C₂^2-與O₂²⁺互為等電子體，O₂²⁺的電子式可表示為；1mol O₂²⁺中含有的π鍵數(shù)目為2N_A．

19．鈰、鉻、錫雖不是中學(xué)階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．
（1）二氧化鈰（CeO₂）是一種重要的稀土氧化物，在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用．CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，CeO₂在該反應(yīng)中作氧化劑．
（2）自然界鉻（Cr）主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在．+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價(jià)的鉻．完成并配平下列離子方程式：
1Cr₂O₇^2-+3SO₃^2-+8H⁺□═2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O
（3）實(shí)驗(yàn)室配制SnCl₂溶液時(shí)往往因?yàn)樯�成Sn（OH）Cl而變渾濁，該過程的化學(xué)反應(yīng)方程式為SnCl₂+H₂0?Sn（OH）Cl+HCl．氯氣與金屬錫在加熱時(shí)可制得SnCl₄，SnCl₄的熔點(diǎn)為-33℃，沸點(diǎn)為114℃，SnCl₄極易水解，在潮濕的空氣中有發(fā)煙現(xiàn)象．實(shí)驗(yàn)室可以通過如圖所示裝置制備SnCl₄（夾持裝置略）．

①裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
②裝置Ⅱ中的最佳試劑為飽和氯化鈉溶液，裝置Ⅶ的作用為防止空氣中水蒸氣進(jìn)入Ⅵ中，SnCl₄水解．
③Ⅳ中加熱的作用之一是促進(jìn)氯氣與錫粉反應(yīng)，加熱的另一作用為加熱促進(jìn)SnCl₄氣化，便于分離．
④為測定實(shí)驗(yàn)中所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與下列反應(yīng)）：取質(zhì)量為m g的錫粉溶于足量稀硫酸中，向生成的SnSO₄溶液中加入過量的Fe₂（SO₄）₃溶液，用物質(zhì)的量濃度為c mol•L^-1的K₂Cr₂O₇溶液滴定生成的Fe²⁺，共用去K₂Cr₂O₇溶液的體積為V L，則錫粉中Sn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{3cVM}{M}$（已知Fe³⁺可將Sn²⁺氧化為Sn⁴⁺，酸性環(huán)境下Cr₂O₇^2-可被還原為Cr³⁺）．

18．下列敘述正確的是（　�。�
①純鐵的熔點(diǎn)比生鐵低 
②與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，純鐵比生鐵反應(yīng)速率快 
③純鐵和生鐵相比較，生鐵更容易被腐蝕 
④黃銅、鋼鐵、硬鋁都是合金 
⑤造成人體骨質(zhì)疏松的原因是缺鐵 
⑥可以用熔融電解AlCl₃冶煉金屬鋁 
⑦將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中制備Fe（OH）₃膠體 
⑧電解硫酸銅溶液制取金屬銅時(shí)，金屬銅在陽極析出．

A．

①②

B．

⑥⑧

C．

②⑤

D．

③④⑦

17．下列排列順序正確的是（　�。�

	A．	還原性：F-＞Cl-＞Br-＞I-
	B．	酸性：碳酸＞石碳酸＞碳酸氫鈉＞氫氧化鋁
	C．	氧化性：Na＞S＞F2＞O2
	D．	NaHCO3溶液：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）

16．寫出明礬凈水的原理，用離子方程式解釋Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺．

15．FeCl₃的水溶液顯酸性，用離子方程式解釋Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．

14．有機(jī)物A的氧化產(chǎn)物甲和還原產(chǎn)物乙都能和金屬鈉反應(yīng)放出H₂，甲和乙反應(yīng)可生成丙，甲和丙均能在一定條件下與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成紅色沉淀，則A是（　�。�

A．

甲醇

B．

甲酸

C．

甲醛

D．

甲酸甲酯

13．將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列．
①2s　②3d�、�4s�、�3s　⑤4p�、�3p
軌道能量由低到高排列順序是①＜④＜⑥＜③＜②＜⑤．

12．空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工藝流程如下：

（1）溴在周期表中位于第四_周期第ⅦA族．
（2）步驟④利用了SO₂的還原性，反應(yīng)的離子方程式為2H₂O+SO₂+Br₂═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．
（3）步驟⑥的蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80～90℃．溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因溫度過高，產(chǎn)生大量水蒸氣，溴蒸氣中水蒸氣增加．溫度過低，溴不能完全蒸出，吸收率低．
（4）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對(duì)密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離．分離儀器的名稱是分液漏斗．
（5）步驟①、②之后并未直接用“含Br₂的海水”進(jìn)行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過“空氣吹出”、“SO₂吸收”、“氯化”后再蒸餾，這樣操作的意義是“空氣吹出、SO₂吸收、氯化”的過程實(shí)際上是一個(gè)Br₂的濃縮過程，與直接蒸餾含Br₂海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．

11．利用下列反應(yīng)不能制得括號(hào)中純凈物質(zhì)的是（　�。�

	A．	乙烯與氯氣加成（1，2-二氯乙烷）
	B．	乙烯與水加成（乙醇）
	C．	等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應(yīng)（一氯乙烷）
	D．	液溴與苯用溴化鐵作催化劑反應(yīng)（溴苯）