（2011?浙江）食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．已知：氧化性：IO₃^-＞Fe³⁺＞I₂；還原性：S₂O₃^2-＞I^-3I₂+6OH^-═IO₃^-+5I^-+3H₂O；
KI+I₂KI₃
（1）某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl₄萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO₃固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．
①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是（用化學(xué)式表示）；CCl₄中顯紫紅色的物質(zhì)是（用電子式表示）．
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為、．
（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失．寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：．將I₂溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI₃?H₂O．該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？（填“是”或“否”），并說明理由．
（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失．下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是．
A．Na₂S₂O₃ B．AlCl₃ C．Na₂CO₃ D．NaNO₂
（4）對(duì)含F(xiàn)e²⁺較多的食鹽（假設(shè)不含F(xiàn)e³⁺），可選用KI作為加碘劑．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該加碘鹽中的Fe²⁺．．

（2011?浙江模擬）下列說法中正確的是（　�。�

（2011?浙江）褪黑素是一種內(nèi)源性生物鐘調(diào)節(jié)劑，在人體內(nèi)由食物中的色氨酸轉(zhuǎn)化得到．下列說法不正確的是（　�。�

（2011?浙江）將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿棕色鐵銹環(huán)（b），如圖所示．導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少．下列說法正確的是（　　）

（2011?浙江）X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ₂分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g?L^-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的

1

2

．下列說法正確的是（　�。�

（2011?浙江）下列說法不正確的是（　　）

（2011?浙江）下列說法不正確的是（　　）

一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L．
①1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為；x的值為；
②若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；
③平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為20%，則A的轉(zhuǎn)化率是；
④恒溫恒容下，改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，若起始加入的A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為n₁、n₂、n₃，則n₁與n₃、n₂與n₃之間應(yīng)滿足的關(guān)系為：．
（2）若維持恒溫恒壓下：
①達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)20%，（填“大于”、“等于”或“小于”）；
②改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍，則應(yīng)加入mol A氣體和mol B氣體．

高溫下CuO和CO中發(fā)生如下反應(yīng)：CuO（s）+CO（g）?Cu（s）+CO₂（g）．已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

溫度/℃	1 000	1 150	1 300
平衡常數(shù)	4.0	3.7	3.5

請(qǐng)回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，△H0（填“＞”“＜”或“=”）；
（2）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1 000℃時(shí)加入Cu、CuO、CO、CO₂各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡．求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（CO₂）=、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=；
（3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_．
A．減少Cu的量　　  B．增加CuO的量
C．移出部分CO₂   D．提高反應(yīng)溫度
E．減小容器的容積    F．加入合適的催化劑．