（2013?杭州一模）在平衡體系：CaCO₃（s）?CaO（s）+CO₂中僅含有碳酸鈣、氧化鈣及二氧化碳氣體．原壓力為P，體積為V，在t₀時間，將容器體積縮小為原來的一半并保持不變．若固體所占體積可忽略，且溫度維持不變，則此體系中壓力（P 縱坐標）跟時間（t 橫坐標）的關系為（　　）

（2013?杭州一模）利用常溫下氨與氯氣能發(fā)生置換反應的性質(zhì)，氯堿工業(yè)生產(chǎn)中用來檢查氯氣是否泄漏，其模擬裝置如圖．下列有關說法錯誤的是（　�。�

（2013?杭州一模）下列實驗方案中，合理的是（　�。�

已知：乙醇可被強氧化劑氧化為乙酸．BrCH₂CH=CHCH₂Br可經(jīng)三步反應制取HOOCCHClCH₂COOH，發(fā)生反應的類型依次是（　　）

用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（　　）

（2013?杭州一模）如圖表示汽車尾氣凈化器處理汽車尾氣的過程．有關敘述正確的是（　　）

（2013?杭州一模）下列說法正確的是（　�。�

（2011?浙江）白黎蘆醇（結構簡式：）屬二苯乙烯類多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和預防心血管疾病的作用．某課題組提出了如下合成路線：

已知：
．
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）白黎蘆醇的分子式是．
（2）C→D的反應類型是；E→F的反應類型是．
（3）化合物A不與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應，能與NaHCO₃反應放出CO₂，推測其¹H核磁共振譜（H-NMR）中顯示有種不同化學環(huán)境的氫原子，其個數(shù)比為．
（4）寫出A→B反應的化學方程式：．
（5）寫出結構簡式：D、E．
（6）化合物有多種同分異構體，寫出符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式：．
①能發(fā)生銀鏡反應；②含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子．

（2011?浙江）二苯基乙二酮常用作醫(yī)藥中間體及紫外線固化劑，可由二苯基羥乙酮氧化制得，反應的化學方程式及裝置圖（部分裝置省略）如下：

在反應裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流．反應結束后加熱煮沸，冷卻后即有二苯基乙二酮粗產(chǎn)品析出，用70%乙醇水溶液重結晶提純．重結晶過程：加熱溶解→活性炭脫色→趁熱過濾→冷卻結晶→抽濾→洗滌→干燥
請回答下列問題：
（1）寫出裝置圖中玻璃儀器的名稱：a，b．
（2）趁熱過濾后，濾液冷卻結晶．一般情況下，下列哪些因素有利于得到較大的晶體：．
A．緩慢冷卻溶液B．溶液濃度較高
C．溶質(zhì)溶解度較小D．緩慢蒸發(fā)溶劑
如果溶液中發(fā)生過飽和現(xiàn)象，可采用等方法促進晶體析出．
（3）抽濾所用的濾紙應略（填“大于”或“小于”）布氏漏斗內(nèi)徑，將全部小孔蓋住．燒杯中的二苯基乙二酮晶體轉入布氏漏斗時，杯壁上往往還粘有少量晶體，需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來后轉入布氏漏斗，下列液體最合適的是．
A．無水乙醇B．飽和NaCl溶液C．70%乙醇水溶液D．濾液
（4）上述重結晶過程中的哪一步操作除去了不溶性雜質(zhì)：．
（5）某同學采用薄層色譜（原理和操作與紙層析類同）跟蹤反應進程，分別在反應開始、回流15min、30min、45min和60min時，用毛細管取樣、點樣、薄層色譜展開后的斑點如圖所示．該實驗條件下比較合適的回流時間是．
A．15min   B．30min   C．45min   D．60min

（2011?浙江）某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）分解反應平衡常數(shù)和水解反應速率的測定．
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）．
實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度（℃）	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡總壓強（kPa）	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡氣體總濃度（×10-3mol/L）	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

①可以判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡的是．
A．2v（NH₃）=v（CO₂）B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)：．
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量（填“增加”、“減小”或“不變”）．
④氨基甲酸銨分解反應的焓變△H0，熵變△S0（填＞、＜或=）．
（2）已知：NH₂COONH₄+2H₂O?NH₄HCO₃+NH₃?H₂O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c（NH₂COO^-）隨時間變化趨勢如圖所示．
⑤計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應的平均速率．
⑥根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應速率隨溫度升高而增大：．