16．按官能團(tuán)分類，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A．

屬于醇類

B．

屬于羧酸

C．

屬于酮類

D．

屬于酚類

15．新興大腦營(yíng)養(yǎng)學(xué)研究表明：大腦的發(fā)育與生長(zhǎng)與不飽和脂肪有密切的聯(lián)系，從深海魚(yú)油中提取的被稱作“腦黃金”的DHA就是一種不飽和程度很高的脂肪酸，它的分子中含6個(gè)碳碳雙鍵，化學(xué)名稱為：二十六碳六烯酸，它的分子組成應(yīng)是（　　）

A．

C25H50COOH

B．

C26H47COOH

C．

C26H41COOH

D．

C25H39COOH

14．Y是一種皮膚病用藥，它可以由原料X經(jīng)過(guò)多步反應(yīng)合成．

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	X與Y互為同分異構(gòu)體
	B．	1mol X最多可以與5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
	C．	產(chǎn)物Y能發(fā)生氧化、加成、取代、消去反應(yīng)
	D．	1 molY最多能與2mol NaOH發(fā)生反應(yīng)

13．X、Y、Z、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．X與W位于同一主族，Y、Z、W同周期，Z原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性大于W
	B．	Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于W
	C．	YZ和ZW2所含化學(xué)鍵類型相同
	D．	簡(jiǎn)單離子半徑：r（Y2+）＜r（X-）＜r（W-）＜r（Z2-）

12．鍺是重要的半導(dǎo)體材料，應(yīng)用于航空航天測(cè)控、光纖通訊等領(lǐng)域．一種提純二氧化鍺粗品（主要含GeO₂、As₂
O₃）的工藝如圖：

已知：
①“堿浸”過(guò)程中的反應(yīng)為：GeO₂+2NaOH=Na₂GeO₃+H₂O．As₂O₃+2NaOH=2NaAsO₂+H₂O
②“蒸餾”過(guò)程中的反應(yīng)為：Na₂GeO₃+6HCl=2NaCl+GeCl₄+3H₂O
③GeCl₄的熔點(diǎn)為-49.5℃，AsCl₃與GeCl₄的沸點(diǎn)分別為130.2℃、84℃．
（1）鍺的原子序數(shù)為32，鍺在元素周期表中的位置為第四周期IVA族．
（2）“氧化除砷”的過(guò)程是將NaAsO₂氧化為Na₃AsO₄，其反應(yīng)方程式為：3NaAsO₂+NaClO₃+6NaOH=3Na₃AsO₄+NaCl+3H₂O．
（3）傳統(tǒng)的提純方法是將粗品直接加入鹽酸中蒸餾，其缺點(diǎn)是餾出物中將會(huì)含有AsCl₃，降低了產(chǎn)品純度．
（4）工業(yè)上與蒸餾操作相關(guān)的設(shè)備有AC．
A、蒸餾釜   B、離心萃取機(jī)    C、冷凝塔   D、加壓過(guò)濾機(jī)
（5）“水解”操作時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為GeCl₄+（n+2）H₂O=GeO₂•nH₂O↓+4HCl，“水解”操作時(shí)保持較低溫度有利于提高產(chǎn)率，其最可能的原因是該水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度較低時(shí)反應(yīng)平衡常數(shù)較大，反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率更高；或溫度高時(shí)GeCl₄易揮發(fā)降低產(chǎn)率（答一條即可）．
（6）若1噸二氧化鍺粗品（含雜質(zhì)30%）經(jīng)提純得0.745噸的高純二氧化鍺產(chǎn)品，則雜質(zhì)脫除率為85%．

11．鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使得鋰電池的回收利用一直是科學(xué)家關(guān)注的焦點(diǎn)．磷酸鐵鋰則是鋰電池中最有前景的正極材料，磷酸鐵是其前驅(qū)體，充放電時(shí)可以實(shí)現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化．某研究性小組對(duì)廢舊鋰離子電池正極材料（圖中簡(jiǎn)稱廢料，成份為L(zhǎng)iFePO₄、碳粉和鋁箔）進(jìn)行金屬資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如圖1：
已知：①FePO₄可溶于稀H₂SO₄，不溶于水和其他的酸．
②Li₂SO₄、LiOH和Li₂CO₃在273K下的溶解度分別為34.2g、22.7g和1.54g373K下，Li₂CO₃的溶解度為
0.72g
③Ksp[Al（OH）₃]=10^-32Ksp[Fe（OH）₃]=4×10^-38
（1）可以提高操作1浸出率的方法有（寫出3種）升溫，攪拌，增大濃度，增加時(shí)間等
（2）完成操作3中的離子方程式：2LiFePO₄+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2Li⁺+2PO₄^3-+2H₂O
（3）該鋰電池充電時(shí)的正極反應(yīng)式：LiFePO₄ -e^-=FePO₄+Li⁺
（4）操作4中應(yīng)選擇試劑NaOH將溶液調(diào)節(jié)pH值至大于3.2．
（5）沉淀C的成分Li₂CO₃
（6）磷酸鐵也可以通過(guò)電解法制備，如右圖2，請(qǐng)完成制備過(guò)程的總反應(yīng)離子方程式：Fe²⁺+H₂O₂+2PO₄^3-=2FePO₄+H₂O

10．中學(xué)常采用高錳酸鉀加熱分解法制取氧氣，某興趣小組經(jīng)查閱資料獲知：制得氧氣后固體殘余物中的錳酸鉀（K₂MnO₄）具有強(qiáng)氧化性，與還原劑、有機(jī)物、易燃物混合可形成爆炸性混合物，如不妥善處置將造成危險(xiǎn)．因此該小組對(duì)該殘余物進(jìn)行分離提純，得到錳酸鉀晶體，利用回收的錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯氣化學(xué)性質(zhì)．

（1）打開(kāi)分液漏斗活塞及彈簧夾2，觀察到燒瓶壁有紫紅色物質(zhì)生成并逐漸消失，黃綠色氣體充滿燒瓶．反應(yīng)結(jié)束后，燒瓶?jī)?nèi)有黑色固體殘余，寫出過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：3K₂MnO₄+4HCl（濃鹽酸）=2KMnO₄+4KCl+MnO₂+2H₂O，2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（2）該方法制取氯氣比用純凈的高錳酸鉀要緩和平穩(wěn)許多，試分析原因錳酸鉀生成高錳酸鉀與二氧化錳兩種物質(zhì)，形成均勻的固體分散系，可降低高錳酸鉀與鹽酸反應(yīng)速率．
（3）該小組利用裝置C吸收氯氣制備漂白粉．
①C中盛裝的試劑為石灰乳
②陶瓷多孔球泡的作用是增大氣體接觸面積，使氯氣吸收更充分
（4）測(cè)定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取1.5g所制漂白粉配成溶液，調(diào)節(jié)pH值并加入指示劑，用0.1000mol/LKI溶液進(jìn)行滴定，三次平行實(shí)驗(yàn)平均每次消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)，反應(yīng)原理涉及到的方程式為：3ClO^-+I^-=3Cl^-+IO₃^-； IO₃^-+5I^-+3H₂O=6OH^-+3I₂
①所選的指示劑為淀粉，達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴下時(shí)，溶液變?yōu)闇\藍(lán)色，振蕩半分鐘不褪色
②該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.3%
（5）打開(kāi)分液漏斗活塞及彈簧夾1，可觀察到D中的現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀，
該現(xiàn)象能夠證明氯氣有氧化性．甲同學(xué)認(rèn)為取D中反應(yīng)后溶液，滴加硝酸酸化的硝酸銀，若有白色沉淀產(chǎn)生，也能證明氯氣氧化了亞硫酸氫鋇，你認(rèn)為是否正確并說(shuō)明理由不正確，氯氣與水反應(yīng)也生成氯離子，不能證明溶液中的氯離子一定是氯氣氧化亞硫酸氫鋇所得產(chǎn)物．

9．CuCl晶體呈白色，熔點(diǎn)為430℃，沸點(diǎn)為1490℃，見(jiàn)光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，難溶于水、稀鹽酸、乙醇，易溶于濃鹽酸生成H₃CuCl₄，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl（s）+3HCl（aq）?H₃CuCl₄（aq）．

（1）實(shí)驗(yàn)室用圖1所示裝置制取CuCl，反應(yīng)原理為：
2Cu²⁺+SO₂+8Cl^-+2H₂O═2CuCl₄^3-+SO₄^2-+4H⁺
CuCl₄^3-（aq）?CuCl（s）+3Cl^-（aq）
①裝置C的作用是吸收未反應(yīng)的二氧化硫．
②裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，取出混合物進(jìn)行如下圖所示操作，得到CuCl晶體．

操作ⅱ的主要目的是促進(jìn)CuCl析出、防止CuCl被氧化；操作ⅳ中宜選用的試劑是水、稀鹽酸或乙醇．
③實(shí)驗(yàn)室保存新制CuCl晶體的方法是避光、密封保存．
④欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案將固體溶于濃鹽酸后過(guò)濾，去濾液加入大量的水稀釋，過(guò)濾、洗滌、干燥得到CuCl．
（2）某同學(xué)利用如圖2所示裝置，測(cè)定高爐煤氣中CO、CO₂、N₂和O₂的百分組成．
已知：
i．CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）Cl•H₂O．
ii．保險(xiǎn)粉（Na₂S₂O₄）和KOH的混合溶液能吸收氧氣．
①D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是氫氧化鋇溶液或氫氧化鈉溶液、CuCl的鹽酸溶液．
②寫出保險(xiǎn)粉和KOH的混合溶液吸收O₂的離子方程式：2S₂O₄^2-+3O₂+4OH^-═4SO₄^2-+2H₂O．

8．工業(yè)上電解氧化鋁以冰晶石（Na₃AlF₆）作助熔劑，已知冰晶石難溶于水．用螢石（CaF₂）為原料生產(chǎn)Na₃AlF₆的流程如下

試結(jié)合生產(chǎn)流程回答下列問(wèn)題：
（1）上述流程中涉及的過(guò)濾操作所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；
（2）用水浸取后所得殘?jiān)�的主要成分是CaSiO₃，請(qǐng)寫出煅燒時(shí)總反應(yīng)的化學(xué)方程式CaF₂+SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO₃+2NaF+CO₂↑；
（3）煅燒產(chǎn)生的氣體可用于聯(lián)合制堿，其相應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl；煅燒后的固體在浸取前進(jìn)行粉碎的目的是使NaF快速完全溶解；
（4）干燥前，檢驗(yàn)冰晶石是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是取最后一次洗滌液少量于試管中，滴加氯化鋇溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀證明已洗滌干凈，反之，則未洗滌干凈；
（5）向NaF溶液中加入硫酸鋁溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：6F^-+Al³⁺+3Na⁺═Na₃AlF₆↓；NaF溶液呈堿性，因此在加入硫酸鋁溶液前，需先用硫酸將NaF溶液的pH下調(diào)至5左右，否則可能產(chǎn)生副產(chǎn)物Al（OH）₃；
（6）975kg含CaF₂ 80%的螢石（雜質(zhì)不含氟元素）理論上可生產(chǎn)Na₃AlF₆700kg（設(shè)生產(chǎn)過(guò)程中的每一步含氟物質(zhì)均完全轉(zhuǎn)化）．

7．磷是生物體中不可缺少的元素之一，在自然界中磷總以磷酸鹽的形式存在．
（1）磷的某種核素中，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則表示該核素的原子符號(hào)為₁₅³¹P
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：
2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂═6CaSiO₃+P₄O₁₀10C+P₄O₁₀═P₄+10CO
上述反應(yīng)的各種物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是SiO₂、P₄O₁₀
（3）白磷有劇毒，不慎沾到皮膚上，可用硫酸銅溶液沖洗解毒．白磷與熱的硫酸銅溶液反應(yīng)生成磷化亞銅，與冷的溶液析出銅，反應(yīng)方程式為（未配平）
①P₄+CuSO₄+H₂O-→Cu₃P+H₃PO₄+H₂SO₄
②P₄+CuSO₄+H₂O-→Cu+H₃PO₄+H₂SO₄
反應(yīng)①中，氧化劑為CuSO₄、P₄，若上述兩反應(yīng)中被氧化的P₄的物質(zhì)的量相等，則消耗的CuSO₄的物質(zhì)的量之比為1：1．