某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體．分解方程式為2A=B+2C+2D．測(cè)得生成物的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為d，則A的式量為（　　）

在密閉容器中充入CO₂和CO的混合氣體，其密度是相同條件下氦氣密度的8倍，這時(shí)測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為p₁．若控制容器的體積不變，加入足量的Na2

O

2

，充分振蕩并不斷用電火花點(diǎn)燃至反應(yīng)完全，恢復(fù)到開(kāi)始時(shí)的溫度，再次測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為p₂．則p₁和p₂之間的關(guān)系是（　�。�

下列除去雜質(zhì)的方法，正確的是（　　）

下列氣體發(fā)生裝置，當(dāng)加入適當(dāng)?shù)膲K狀固體和液體時(shí)不具有隨開(kāi)隨關(guān)功能的是（　�。�

下列操作中，完全正確的一組是（　�。�
①用試管夾夾持試管時(shí)，將試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部
②給盛有液體的體積超過(guò)

1

3

容積的試管加熱
③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味
④將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，再豎立試管
⑤取用放在細(xì)口瓶中液體時(shí)，取下瓶塞倒放在桌面上，傾倒液體時(shí)，瓶上的標(biāo)簽對(duì)著地面
⑥配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的容量瓶必須先干燥
⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿
⑧將膠頭滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體
⑨稀釋濃硫酸時(shí)，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中
⑩檢驗(yàn)裝置的氣密性時(shí)，把導(dǎo)管一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱．

減少NO₂、SO₂、CO等有害氣體對(duì)大氣環(huán)境的危害，是人類的共同追求．
（1）在原子經(jīng)濟(jì)學(xué)原則引導(dǎo)下，化學(xué)家用CO與H₂在加熱加壓條件合成了液體燃料甲醇，其化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（2）以甲醇做燃料的電池，如圖所示，其負(fù)極是（填a或b），
負(fù)極的反應(yīng)式為，正極的反應(yīng)式為_(kāi)．
該燃料電池在理想狀態(tài)下，將有96.5%的化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，即消耗1mol液體甲醇所能產(chǎn)生的最大電能達(dá)702.1kJ，則通常甲醇燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（3）已知：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H=+41.8kJ?mol^-1 一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是．
a．體系壓強(qiáng)保持不變               b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變       d．每消耗1mol SO₃的同時(shí)生成1molNO₂
當(dāng)上述反應(yīng)平衡時(shí)，測(cè)得NO₂與SO₂體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=．
當(dāng)給已達(dá)平衡狀態(tài)的上述反應(yīng)升溫時(shí)，平衡常數(shù)K′．（變大、變小或不變）

某課外小組分別用圖所示裝置對(duì)原電池和電解原理及其應(yīng)用進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．請(qǐng)回答以下問(wèn)題．
I．用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)．
（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu做電極的是（填字母序號(hào)）．
A．鋁     B．石墨     C．銀    D．鉑
（2）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為．
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，SO₄^2-（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動(dòng)；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有．
II．用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO₄^2-）在溶液中呈紫紅色．
（4）電解過(guò)程中，X極區(qū)溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）電解過(guò)程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-6e^-+8OH^-═FeO₄^2-+4H₂O 和．
（6）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少 g．
III、分別放在圖3裝置（都盛有0.1mol?L^-1的H₂SO₄溶液）中的四塊相同的純鋅片，其中腐蝕最快的是．
（8）利用圖4裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．其中X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于處．若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為．

利用核磁共振技術(shù)測(cè)定有機(jī)物分子的三維結(jié)構(gòu)的研究獲得了2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．在有機(jī)物分子中，不同位置的氫原子的核磁共振譜中給出的峰值（信號(hào)）也不同．根據(jù)峰值（信號(hào)）可以確定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目．例如：乙醚的結(jié)構(gòu)式為：，其核磁共振氫譜中有2個(gè)信號(hào)（參見(jiàn)圖）．
（1）下列分子中，其核磁共振氫譜中只有一種峰（信號(hào)）的物質(zhì)是（多選倒扣分）．
A．CH₃-CH₃       B．CH₃COOH     C．CH₃COOCH₃      D．CH₃COCH₃
（2）化合物A和B的分子式都是C₂H₄Br₂，A的核磁共振氫譜如圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，請(qǐng)預(yù)測(cè)B的核磁共振氫譜上有 個(gè)峰（信號(hào)），峰面積之比為．

（3）用核磁共振氫譜的方法來(lái)研究C₂H₆O的結(jié)構(gòu)，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明根據(jù)核磁共振氫譜的結(jié)果來(lái)確定C₂H₆O分子結(jié)構(gòu)的方法是
．

科學(xué)地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏�。�
（1）圖1為海帶制碘的流程圖．步驟⑥的實(shí)驗(yàn)操作名稱是；步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：．
（2）碘酸鉀（KIO₃）是食鹽的加碘劑．KIO₃在酸性介質(zhì)中能與H₂O₂或Iˉ作用均生成單質(zhì)碘．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①以碘為原料，通過(guò)電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示．電解前，先將一定量的精制碘溶于過(guò)量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，將該溶液加入陽(yáng)極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)．
電解時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)：；陰極上觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：．
②電解過(guò)程中，需通過(guò)檢驗(yàn)陽(yáng)極電解液中是否有Iˉ存在以確定電解是否完成．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)判斷電解是否完成的實(shí)驗(yàn)方案，并填入下表．儀器不限、可選的試劑：淀粉溶液、H₂O₂溶液、稀硫酸．

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論

化學(xué)上常用燃燒法確定有機(jī)物的組成．如圖裝置是用燃燒法確定有機(jī)物化學(xué)式常用的裝置，這種方法是在電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品．根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成．

回答下列問(wèn)題：
（1）A裝置中分液漏斗盛放的物質(zhì)是，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）C裝置（燃燒管）中CuO的作用是．
（3）寫(xiě)出E裝置中所盛放試劑的名稱，它的作用是．
（4）若將B裝置去掉會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成什么影響？．
（5）若準(zhǔn)確稱取1.20g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種）．經(jīng)充分燃燒后，E管質(zhì)量增加1.76g，D管質(zhì)量增加0.72g，則該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為．
（6）要確定該有機(jī)物的化學(xué)式，還需要測(cè)定．