8．設N_A為阿伏加德羅常數的值．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，11.2LC5H12含有的分子數為0.5NA
	B．	21g乙烯與丁烯的混合氣體中含有3NA個C-H鍵
	C．	1L0.1mol/LNH4NO3溶液中含有0.2NA個N
	D．	光照下，1molCl2與足量CH4完全反應，生成NA個HCl

7．現有下列八種物質：①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③CH₃COONa、④NH₄HCO₃、⑤C₂H₅OH  ⑥Al ⑦食鹽水  ⑧CH₃COOH．
（1）上述物質中屬于強電解質的是①②③④（填序號），既能跟鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應的是②④⑥（填序號）．
（2）上述②的水溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
（3）④跟足量的濃NaOH溶液在加熱條件下反應的離子方程式是：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O．

6．短周期元素A、B、C的原子序數依次增大，其族序數之和為13，且C的族序數是B的族序數的3倍．下列說法正確的是（　�。�

	A．	三種元素的原子半徑：B最小
	B．	最高價氧化物對應的水化物：僅B呈堿性
	C．	常溫下，B在A、C的最高價氧化物對應的水化物濃溶液中會發(fā)生鈍化
	D．	A、B、C的氧化物都是形成酸雨的罪魁禍首

5．下列物質有顏色的是（　�。�

A．

食鹽溶液

B．

氯化鈣溶液

C．

蘇打水

D．

飽和氯水

4．乙烯與乙炔的混合氣體完全燃燒時，消耗氧氣的體積是混合氣體的2.8倍，則原混合氣體對氫氣的相對密度為（　�。�

A．

12.6

B．

13

C．

13.5

D．

13.6

3．常溫下，0.10mol•L^-1的NH₄Cl溶液的pH為5，則一水合氨的電離常數K_b=10^-5．

2．（Ⅰ）下表是不同溫度下水的離子積數據：

溫度/℃	25	t1	t2
水的離子積	1×10-14	1×10-13	1×10-12

試回答以下問題：
（1）25℃時，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-4 mol/L^-1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na⁺）：c（OH^-）=1000：1；
（2）在t₂℃下，將amol•L^-1CH₃COOH溶液與bmol•L^-1NaOH溶液等體積混合反應后，溶液恰好呈中性，則該溫度下CH₃COOH的電離常數Ka=$\frac{b×1{0}^{-6}}{a-b}$（用a、b表示）；
（1I）已知：25℃下，下列反應；
Ag⁺（aq）+2NH₃（aq）?Ag₂（NH₃）₂⁺（aq）△H=akJ•mol^-1   k=c
2Ag⁺（aq）+2OH^-（aq）?Ag₂O（s）+H₂O（I）△H=blJ•mol^-1  k=d
（3）寫出Ag₂O溶于氨水（用NH₃表示）生成銀氨溶液[Ag（NH₃）₂⁺]的熱化學方程式：Ag₂O（s）+H₂O（l）+4NH₃（aq）?2Ag（NH₃）²⁺（aq）+2OH^-（aq）△H=（2a-b）kJ?mol^-1；計算25℃下，該反應的平衡常數（用c，d表示）k=$\frac{{c}^{2}}eofxwwp$．

1．如圖為常用玻璃儀器組成的六種實驗裝置，均可根據不同的實驗需要在其中加入不同的液體或固體試劑，請用適宜裝置的序號完成下列填空：

（1）能用于干燥CO₂氣流的裝置是AEF．
（2）用于除去Cl₂中HCl雜質的最佳裝置是A．
（3）用于尾氣吸收并能防止液體倒吸到反應裝置中的是CE．
（4）接在氣體制備的連續(xù)實驗裝置中間，用于控制氣流平穩(wěn)的裝置是D
（5）利用裝置A收集CO₂氣體，應從a口進氣，A中裝滿水，用排水法測量生成H₂的體積，應從b口進氣．

20．下列敘述錯誤的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S
②由一種元素組成的物質可能是混合物
③ⅡA族元素的陽離子與上周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較高
⑥兩個非金屬元素原子間只可能形成共價鍵，而含金屬元素的化合物中一定含離子鍵．

A．

②④⑥

B．

①⑤

C．

②③④

D．

①⑤⑥

19．苯環(huán)結構中不存在碳碳單、雙鍵交替出現的結構，下列可以作為證據的事實是（　　）
①苯不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色  ②苯不能使溴水因發(fā)生化學反應而褪色  
③苯在加熱和有催化劑存在的條件下能生成環(huán)己烷  ④苯中碳碳鍵長完全相等  
⑤鄰二氯苯只有一種  ⑥間二氯苯只有一種．

A．

①②④⑤

B．

①②③④⑥

C．

①⑤

D．

①②