18．明代《本草綱目》中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上…其清如水，味極濃烈，蓋酒露也．”這里所用的“法”是指（　�。�

A．

萃取

B．

蒸發(fā)

C．

蒸餾

D．

升華

17．有關(guān)催化劑的催化機(jī)理等問題可從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認(rèn)識．下圖是某化學(xué)興趣小組設(shè)計的乙醇催化氧化的實驗裝置．（提示：通常用新制的Cu（OH）₂懸濁液產(chǎn)生磚紅色沉淀來檢驗物質(zhì)中含有醛基）

請據(jù)圖回答以下問題：
（1）儀器連接安裝完畢，進(jìn)行實驗前如何檢驗裝置的氣密性？答：關(guān)閉活塞K₂，打開K₁，點燃B處酒精燈，A中液體壓入長管中；停止加熱冷卻至室溫，A中恢復(fù)原狀（或關(guān)閉K₁，打開K₂，點燃B處酒精燈，D中長管口冒氣泡；停止加熱冷卻至室溫，D中液體倒吸入長管形成一段水柱），說明氣密性良好；
（2）對A中的乙醇采用水浴加熱的目的是為使A中乙醇較長時間地平穩(wěn)地氣化成乙醇蒸氣；
（3）實驗時，點燃B處的酒精燈后，先預(yù)熱直玻璃管，再集中火焰加熱銅絲，隨后向裝置中不斷地緩緩鼓入空氣，此時B中觀察到的現(xiàn)象是銅絲由紅色變?yōu)楹谏�，很快又變�(yōu)榧t色，發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH₃CH₂OH+O₂$\stackrel{△}{→}$2CH₃CHO+2H₂O，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，移去酒精燈，繼續(xù)不斷緩緩地鼓入空氣，B中仍重復(fù)如上現(xiàn)象，說明B處發(fā)生的反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）裝置C的作用是檢驗乙醇氧化產(chǎn)生的H₂O，能在此處觀察到的現(xiàn)象是白色粉末變?yōu)樗{(lán)色晶體；
（5）裝置D中的現(xiàn)象是產(chǎn)生磚紅色沉淀．

16．某溶液含有Fe³⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Ag⁺、K⁺五種陽離子，現(xiàn)用過量的H₂SO₄、NaOH、NH₃•H₂O、NaCl四種溶液，按圖所示步驟分開五種離子．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	沉淀乙是氫氧化鋁和氫氧化銀的混合物
	B．	溶液3中含有Al3+
	C．	試劑①是NaCl，試劑④是H2SO4
	D．	溶液4含有三種陽離子，分別是H+、Na+、K+

15．用下列分離裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />

	A．	用圖I除去CO2中含有的少量Cl2
	B．	用圖Ⅱ蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
	C．	用圖Ⅲ分離NaCl和Na2SO4的混合溶液
	D．	用圖Ⅳ分離CCl4萃取碘水中的碘后已分層的有機(jī)層和水層

14．下列表述不正確的是（　�。�

A	B	C	D
鹽橋中的Cl-移向ZnSO4溶液	a極附近產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍(lán)	粗銅的電極反應(yīng)式為： Cu2++2e-═Cu	正極反應(yīng)式為： O2+4e-+2H2O═4OH-

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．下列有關(guān)實驗的說法正確的是（　�。�

	A．	向蛋白質(zhì)溶液中滴加飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均會產(chǎn)生白色沉淀，是因為蛋白質(zhì)變性
	B．	提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法
	C．	某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，通過澄清石灰水，石灰水變渾濁，該鉀鹽一定是K2CO3
	D．	進(jìn)行K與水反應(yīng)的實驗操作：可在培養(yǎng)皿中放些水，然后取綠豆大小的鉀，用濾紙吸干表面的煤油，投入培養(yǎng)皿中

12．現(xiàn)有H₂SO₄、BaCl₂、K₂CO₃、FeSO₄和氯水五種溶液，有如圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中每條連線兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．則下列推斷不合理的是（　　）

A．

Y一定為K2CO3

B．

X一定為H2SO4

C．

Z可能是氯水

D．

M可能為FeSO4

11．石油化工生產(chǎn)中，通過裂解可獲得化工產(chǎn)品如乙烯、丙烯等．在2L恒溫密閉容器中投入10mol丁烷（C₄H₁₀），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：（C₄H₁₀（g）?C₂H₄（g）+C₂H₆（g）．測得體系中乙烯的物質(zhì)的量與時間關(guān)系如圖Ⅰ所示：

（1）能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是b（填字母）．
a．c（C₂H₆）與c（C₂H₄）的比值保持不變       
b．容器中氣體壓強(qiáng)保持不變
c．容器中氣體密度保持不變
d．單位時間內(nèi)有1molC₄H₁₀消耗的同時有1molC₂H₄生成
（2）相對于曲線b，曲線a改變的條件是加入催化劑判斷的理由是速率加快但平衡沒有移動．
（3）若圖中b、c表示其它條件不變，改變溫度時n（C₂H₄）隨時間的變化曲線，可以判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱（填“放熱”或“吸熱”反應(yīng)）．
（4）在曲線b對應(yīng)的條件下，反應(yīng)進(jìn)行0～20min區(qū)間內(nèi)的速率v（C₂H₆）=0.05mol•L^-1•min^-1．
（5）將C₂H₆和O₂設(shè)計成如圖Ⅱ電化學(xué)裝置，若c、d均用銅電極，a極的電極反應(yīng)式為C₂H₆-14e^-+18OH^-=2CO₃^2-+12H₂O；c極的電極反應(yīng)式為Cu-2e^-=Cu²⁺．

10．Ba（NO₃）₂可用于生產(chǎn)綠色煙花、綠色信號彈、炸藥、陶瓷釉藥等．鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥，某主要生產(chǎn)BaCO₃、BaSO₄的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO₃）₂晶體（不含結(jié)晶水），其部分工藝流程如下：

已知：①Fe³⁺和Fe²⁺以氫氧化物形式沉淀完全時，溶液的pH分別為3.2和9.7；
②Ba（NO₃）₂晶體的分解溫度：592℃；
③K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，K_sp（BaCO₃）=5.1×10^-9．
（1）該廠生產(chǎn)的BaCO₃因含有少量BaSO₄而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na₂CO₃溶液中，充分?jǐn)嚢�，過濾，洗滌．試用離子方程式說明提純原理：BaSO₄（aq）+CO₃^2-（aq）?BaCO₃（aq）+SO₄^2-（aq）；
（2）上述流程酸溶時，Ba（FeO₂）₂與HNO₃反應(yīng)生成兩種硝酸鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba（FeO₂）₂+8HNO₃ =Ba（NO₃）₂+2Fe（NO₃）₃+4H₂O；
（3）該廠結(jié)合本廠實際，選用的X為B（填序號）；
A．BaCl₂    B．BaCO₃      C．Ba（NO₃）₂   D．Ba（OH）₂
（4）中和I使溶液的pH為4～5目的是使Fe³⁺完全沉淀；；結(jié)合離子方程式簡述原理Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3 H⁺，BaCO₃消耗H⁺使Fe³⁺水解平衡右移，形成Fe（OH）₃沉淀．
（5）從Ba（NO₃）₂溶液中獲得其晶體的操作方法是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；
（6）測定所得Ba（NO₃）₂晶體的純度：準(zhǔn)確稱取w g晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為m g，則該晶體的純度為$\frac{261m}{233w}$×100%．

9．用堿式溴化鎂廢渣生產(chǎn)C₂H₅Br（不溶于水，密度為1.46g/cm³）和MgCl₂•6H₂O，既可減少污染又可得化工原料，有關(guān)工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）堿式溴化鎂溶于鹽酸時，1molMg（OH）Br消耗0.5mol/L的鹽酸體積為2．
（2）分離Ⅰ操作為過濾、分液（操作名稱）；分離Ⅱ操作時所需的玻璃儀器為分液漏斗、燒杯．
（3）提溴時，溶液預(yù)熱至60℃時開始通入氯氣，一段時間后，溶液的溫度會自然升高到100℃，說明提溴反應(yīng)為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．提溴廢液需減壓、蒸發(fā)、濃縮的目的是減少Mg²⁺的水解．
（4）在濃硫酸催化下，合成溴乙烷粗品的化學(xué)方程式為6CH₃CH₂OH+3Br₂+S $\stackrel{濃硫酸}{→}$6CH₃CH₂Br+H₂SO₄+2H₂O；
（5）精制溴乙烷的步驟為水洗、Na₂SO₃溶液洗滌、水洗及干燥，其中Na₂SO₃溶液洗滌的目的是溴乙烷中溶解的溴．
（6）用惰性電極在一定條件下電解MgCl₂溶液可制取催熟劑氯酸鎂，該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl₂+6H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg（ClO₃）₂+6H₂↑．