18．已知某有機物的質(zhì)譜圖如圖所示，則該有 機物可能是（　�。�

A．

甲醇

B．

甲烷

C．

丙烷

D．

乙烯

17．中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分產(chǎn)物未列出）．A是一種生活中常見金屬單質(zhì)之一，D是淡黃色固體單質(zhì)．

請回答下列問題：
（1）A、G的化學(xué)式分別為AFe，GFeS．
（2）F的濃溶液與A反應(yīng)過程中，F(xiàn)體現(xiàn)的性質(zhì)與下列反應(yīng)中H₂SO₄體現(xiàn)的性質(zhì)完全相同的是C．
A．C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
B．Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
C．Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
D．FeO+H₂SO₄═FeSO₄+H₂O
（3）寫出反應(yīng)E+H₂O₂→F的化學(xué)方程式：SO₂+H₂O₂═H₂SO₄．
（4）若反應(yīng)F+D→E轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×10²³，則消耗D的質(zhì)量為8g．

16．向20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl₃溶液中滴入2mol•L^-1NaOH溶液時，得到的Al（OH）₃沉淀質(zhì)量與所滴加的NaOH溶液的體積（mL）關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：
（1）圖中A點表示的意義是生成Al（OH）₃沉淀的最大值．
（2）圖中B點表示的意義是Al（OH）₃沉淀完全溶解于NaOH溶液中，得到NaAlO₂溶液．
（3）上述兩步反應(yīng)用總的離子方程式可表示為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）若所得Al（OH）₃沉淀0.39g，則此時用去NaOH溶液的體積為7.5mL或17.5mL．

15．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是（　�。�
①Si$→_{△}^{O_{2}}$SiO₂$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SiO₃
②S$→_{點燃}^{O_{2}}$SO₃$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SO₄
③C$→_{點燃}^{SiO_{2}}$CO₂$\stackrel{NaOH}{→}$Na₂CO₃
④Na$→_{△}^{O_{2}}$Na₂O₂$\stackrel{H_{2}O}{→}$NaOH．

A．

①③

B．

②④

C．

①②③

D．

①②③④

14．在FeCl₃和CuCl₂混合液中，加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液中的金屬離子是（　�。�

A．

Fe2+和 Fe3+

B．

Fe2+

C．

Cu2+ 和Fe2+

D．

Cu2+

13．只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱氫化物．下列物質(zhì)不屬于氫化物的是（　�。�

A．

H2O

B．

SO3

C．

NaH

D．

NH3

12．下列反反應(yīng)發(fā)生時，會產(chǎn)生棕黃色煙的是（　�。�

	A．	鐵在氯氣中燃燒		B．	磷在氯氣中燃燒
	C．	氫氣在氯氣中燃燒		D．	鈉在氯氣中燃燒

11．（1）NH₄Cl溶液顯酸性，用離子方程式表示原因NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺．
（2）Na₂S溶液中離子濃度由大到小的順序為（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺），向該溶液中加入少量固體CuSO₄，溶液pH減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（3）若將等pH、等體積的②NaOH溶液和⑦NH₃•H₂O溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m＜n（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4 ） 常溫下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）（選填“＞”“=”或“＜”），原因是HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺、HCO₃^-+H₂0?H₂CO₃+OH^-，HCO₃^-的水解程度大于電離程度（用離子方程式和必要的文字說明）．

10．工業(yè)上在合成塔中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=Q kJ•mol^-1
（1）判斷該可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是cd（填字母序號）．
a．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等   b．混合氣體的密度不變
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變          d．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
（2）表所列數(shù)據(jù)是該可逆反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷Q＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達到平衡測得c（CO）=0.2mol•L^-1，此時對應(yīng)的溫度為250℃；CO的轉(zhuǎn)化率為80%．
（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是df（填字母序號）．
a．升溫  b．加入催化劑
c．增加CO的濃度  d．通入H₂加壓
e．通入惰性氣體加壓  f．分離出甲醇
（4）請在圖中畫出壓強不同，平衡時甲醇的體積分數(shù)（φ）隨溫度（T）變化的兩條曲線（在曲線上標出p₁、p₂，且p₁＜p₂）．

9．（1）常溫時AgNO₃的水溶液的pH＜7（填“＞”、“=”、“＜”），實驗室在配制AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制（填“促進”、“抑制”）其水解．
（2）氯化鋁水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺（用離子方程式表示）．
把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al₂O₃．
（3）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的氫氧化鈉固體．
（4）常溫下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中c （H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）（選填“＞”“=”或“＜”），原因是HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺、HCO₃^-+H₂0?H₂CO₃+OH^-，HCO₃^-的水解程度大于電離程度（用離子方程式和必要的文字說明）．