4．Mg-H₂O₂電池是一種化學(xué)電源，以Mg和石墨為電極，海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下．下列說法不正確的是（　　）

	A．	鎂電極是該電池的負(fù)極
	B．	石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)
	C．	Mg電極的電極反應(yīng)式：Mg-2e-═Mg2+
	D．	電池工作時，電子從石墨電極經(jīng)導(dǎo)線流向Mg電極，溶液中陽離子流向正極

3．I．有X、Y、Z、R四種短周期元素，Y、Z、R同周期．相關(guān)信息如下：

	相關(guān)信息
X	單質(zhì)為雙原子分子．若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點(diǎn)較低可先獲得X的單質(zhì)
Y	含Y元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色
Z	同周期元素中原子半徑最小
R	R元素原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍

（1）Z元素在周期表的位置是第三周期第VIIA族，Y、Z、R簡單離子的半徑從大到小的順序是S^2-＞Cl^-＞Na⁺（用離子符號表示）；
（2）由X、Z兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，甲分子構(gòu)型為三角錐形，且分子里X、Z兩種原子最外層均達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．甲遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)．則甲的結(jié)構(gòu)式為  ；
（3）化合物乙（Y₂R）溶液在空氣中長期放置，與氧氣反應(yīng)會生成與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)Y₂R₂，其溶液顯黃色．則Y₂R₂的電子式為，寫出乙溶液在空氣中變質(zhì)過程的化學(xué)方程式4Na₂S+O₂+2H₂O═4NaOH+2Na₂S₂ ．
II．元素X與氫可形成多種化合物，如丙、丁、戊．
（1）丙與醋酸類似，為一元弱酸，對熱十分穩(wěn)定但受撞擊就爆炸．8.6g丙爆炸分解生成H₂和6.72L（標(biāo)況下）X₂．寫出其爆炸的化學(xué)方程式2HN₃=3N₂+H₂ ；
（2）丁為離子化合物，遇水反應(yīng)生成H₂和氣體戊，標(biāo)況下戊的密度為0.76g•L^-1，則物質(zhì)丁的化學(xué)式為NH₄H；
（3）戊在高溫條件下能還原Fe₂O₃，生成兩種單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH₃+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$N₂+2Fe+3H₂O，有人提出生成的產(chǎn)物中可能還有FeO，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證（用化學(xué)方法）取固體生成物ag與足量鹽酸反應(yīng)，測定生成氣體標(biāo)況的體積為VL，若V＜$\frac{a}{56}×22.4$，則含F(xiàn)eO，反之則無；或者取一定質(zhì)量固體生成物與足量H₂（或CO）共熱充分反應(yīng)，若質(zhì)量減少則含F(xiàn)eO，反之則無．

2．下列表示不正確的是（　�。�

A．

1mol H2

B．

1molFe

C．

1mol小米

D．

1mol NH3

1．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	氫氧化鈉溶液中加入醋酸  H++OH-═H2O
	B．	向稀硫酸溶液中投入鐵粉 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	C．	向碳酸鈉溶液中加入鹽酸  CO32-+2H+═H2O+CO2↑
	D．	氧化銅溶于鹽酸 O2-+2H+═H2O

20．下列說法正確的是（　�。�

	A．	在Na2CO3、NaHCO3兩溶液中，離子種類不相同
	B．	在等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3兩溶液中，陽離子總數(shù)相等
	C．	在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有c（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）
	D．	在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（H2CO3）+c（HCO3-）]

19．若將12.8g銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅耗完時，共產(chǎn)生氣體（NO和NO₂的混合物）5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量為0.65mol，所得氣體的平均相對分子量為41.2．

18．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則下列說法正確的是（　　）

	A．	78 g過氧化鈉晶體中，含2NA個陰離子
	B．	25℃時，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.02NA
	C．	常溫常壓下，28 g CO和N2的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2S和SO2的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA

17．下列有關(guān)表述錯誤的是（　　）

	A．	IBr的電子式為
	B．	HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl
	C．	HIO各原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)
	D．	共價(jià)化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵

16．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA
	B．	制乙烯時，用排水法或向上排空氣法收集氣體
	C．	乙烯可作水果的催熟劑
	D．	78 g苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA

15．化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．
Ⅰ．目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應(yīng)可以表示為：Cd+2NiO（OH）+2H₂O$?_{充電}^{放電}$2Ni（OH）₂+Cd（OH）₂
（1）已知Ni（OH）₂和Cd（OH）₂均難溶于水但能溶于酸．放電是使用電池的過程，充電是給電池補(bǔ)充電量的過程．以下說法中正確的是AD（填編號）．
A．以上反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)    B．以上反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)
C．充電時是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?nbsp;   D．放電時是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?br />（2）鎳鎘電池中常用KOH為電解質(zhì)，負(fù)極材料為Cd．
（3）廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物．有資料表明，一節(jié)廢棄的鎳鎘電池可使一平方米面積的耕地失去使用價(jià)值．在酸性土壤中這種污染尤為嚴(yán)重．這是因?yàn)镹i（OH）₂和Cd（OH）₂能溶于酸，形成可溶性的重金屬離子Ni²⁺和Cd²⁺
．．
Ⅱ．另一種常用的電池是鋰電池，鋰是最輕的金屬，也是活潑性極強(qiáng)的金屬，是制造電池的理想物質(zhì)，鋰離子電池是新一代可充電的綠色電池，已成為筆記本電腦、移動電話等低功耗電器的主流電源．它的負(fù)極用金屬鋰制成．電池總反應(yīng)可表示為：Li+MnO₂=LiMnO₂．
（1）鋰電池中的電解質(zhì)溶液需用非水溶劑配制，請用化學(xué)方程式表示這種電池不能使用電解質(zhì)的水溶液的原因2Li+2H₂O=2LiOH+H₂↑．
（2）充電電池與一次電池比較，有許多優(yōu)點(diǎn)，任寫一點(diǎn)充電電池可循環(huán)使用．．