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科目: 來源: 題型:選擇題

14.鎂/H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)(加入一定量的酸),下列說法正確的是( 。
A.正極發(fā)生的電極反應為H2O2+2H++2e-═2H2O
B.電池總反應為Mg+H2O2═Mg(OH)2
C.工作時,正極周圍海水的pH減小
D.電池工作時,溶液中的H+向負極移動

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科目: 來源: 題型:選擇題

13.下列各項中表達正確的是( 。
A.第VⅡA族元素形成的氫化物中沸點最高的是HI
B.水分子很穩(wěn)定性是因為水分子間易形成氫鍵
C.二氧化碳電子式
D.第三周期元素形成的簡單離子中,半徑最小的是Al3+

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12.若以NA代表阿伏加德羅常數(shù),則下列說法正確的是( 。
A.氯化氫的摩爾質(zhì)量等于NA個氯化氫分子的質(zhì)量
B.常溫常壓下1mol二氧化碳的體積大于22.4L
C.64g金屬銅發(fā)生氧化反應,一定失去2NA個電子
D.62g氧化鈉溶于水后,所得溶液中含有NA個O2-離子

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科目: 來源: 題型:選擇題

11.將鋅片和銅片用導線連接后放入稀硫酸溶液中,發(fā)生原電池反應,下列敘述錯誤的是( 。
A.溶液的pH增大B.鋅片的質(zhì)量減輕
C.溶液中的SO42-濃度增大D.溶液的密度增大

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科目: 來源: 題型:選擇題

10.下列反應既屬于氧化還原反應,又是吸熱反應的是( 。
A.鋅粒與稀硝酸的反應
B.灼熱的木炭與CO2的反應
C.過氧化鈉與水的反應
D.Ba(OH)2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應

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9.下列粒子半徑最大的是( 。
A.Na+B.Al3+C.S2-D.Cl-

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科目: 來源: 題型:解答題

8.寫出下列反應的化學方程式,并注明(1)、(2)、(3)的反應類型
(1)由乙烯制備聚乙烯的反應nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$,反應類型:加聚反應(或聚合反應)
(2)用甲苯制TNT的反應反應類型:取代反應
(3)溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱CH3CH2Br+NaOH $→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O反應類型:消去反應.

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科目: 來源: 題型:推斷題

7.A(C2H2)是基本有機化工原料.由A制備聚乙烯醇縮丁醛和順式聚異戊二烯的合成路線.
(部分反應條件略去)如圖所示:

回答下列問題:
(1)A的電子式,B含有的含氧官能團是酯基(寫名稱).
(2)寫反應類型:①屬于加成反應,⑦屬于消去反應.
(3)寫結(jié)構(gòu)簡式:C為,D為CH3CH2CH2CHO.
(4)順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式為
(5)與A具有相同官能團的異戊二烯的同分異構(gòu)體共3種.

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科目: 來源: 題型:解答題

6.FeCl3具有凈水作用,但腐蝕設備,而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑,處理污水比FeCl3高效,且腐蝕性小,請回答下列問題:
(1)FeCl3凈水的原理是Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)
Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+
(2)為節(jié)約成本,工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3. 若酸性FeCl2廢液中
c(Fe2+)=2.0×10-2mol•L-1,c(Fe3+)=1.0×10-3mol•L-1,c(Cl-)=5.3×10-2mol•L-1,
則該溶液的pH約為2.
(3)FeCl3在溶液中分三步水解:
Fe3++H2O?Fe(OH)2++H+           K1
Fe(OH)2++H2O?Fe(OH)2++H+    K2
Fe(OH)2++H2O?Fe(OH)3+H+     K3
以上水解反應的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是K1>K2>K3
(4)通過控制條件,以上水解產(chǎn)物聚合,生成聚合氯化鐵,離子方程式為:xFe3++yH2O?Fex(OH)y(3x-y)++yH +
欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號)bd.
a.降溫      b.加水稀釋      c.加入NH4Cl    d.加入NaHCO3
室溫下,使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是調(diào)節(jié)溶液的pH.

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科目: 來源: 題型:選擇題

5.25℃,加水將10mL pH=11的氨水稀釋至1L,則下列判斷中正確的是( 。
A.稀釋后溶液的pH=9
B.稀釋過程中,溶液中所有離子的濃度均減小
C.稀釋后溶液中$\frac{c(N{H}_{4}^{+})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$ 減小
D.該氨水稀釋前后中和鹽酸的能力相同

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同步練習冊答案