14．鎂/H₂O₂酸性燃料電池采用海水作電解質（加入一定量的酸），下列說法正確的是（　　）

	A．	正極發(fā)生的電極反應為H2O2+2H++2e-═2H2O
	B．	電池總反應為Mg+H2O2═Mg（OH）2
	C．	工作時，正極周圍海水的pH減小
	D．	電池工作時，溶液中的H+向負極移動

13．下列各項中表達正確的是（　�。�

	A．	第VⅡA族元素形成的氫化物中沸點最高的是HI
	B．	水分子很穩(wěn)定性是因為水分子間易形成氫鍵
	C．	二氧化碳電子式
	D．	第三周期元素形成的簡單離子中，半徑最小的是Al3+

12．若以N_A代表阿伏加德羅常數，則下列說法正確的是（　　）

	A．	氯化氫的摩爾質量等于NA個氯化氫分子的質量
	B．	常溫常壓下1mol二氧化碳的體積大于22.4L
	C．	64g金屬銅發(fā)生氧化反應，一定失去2NA個電子
	D．	62g氧化鈉溶于水后，所得溶液中含有NA個O2-離子

11．將鋅片和銅片用導線連接后放入稀硫酸溶液中，發(fā)生原電池反應，下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	溶液的pH增大		B．	鋅片的質量減輕
	C．	溶液中的SO42-濃度增大		D．	溶液的密度增大

10．下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（　�。�

	A．	鋅粒與稀硝酸的反應
	B．	灼熱的木炭與CO2的反應
	C．	過氧化鈉與水的反應
	D．	Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應

9．下列粒子半徑最大的是（　　）

A．

Na+

B．

Al3+

C．

S2-

D．

Cl-

8．寫出下列反應的化學方程式，并注明（1）、（2）、（3）的反應類型
（1）由乙烯制備聚乙烯的反應nCH₂=CH₂$\stackrel{催化劑}{→}$，反應類型：加聚反應（或聚合反應）
（2）用甲苯制TNT的反應反應類型：取代反應
（3）溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱CH₃CH₂Br+NaOH $→_{△}^{醇}$CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O反應類型：消去反應．

7．A（C₂H₂）是基本有機化工原料．由A制備聚乙烯醇縮丁醛和順式聚異戊二烯的合成路線．
（部分反應條件略去）如圖所示：

回答下列問題：
（1）A的電子式，B含有的含氧官能團是酯基（寫名稱）．
（2）寫反應類型：①屬于加成反應，⑦屬于消去反應．
（3）寫結構簡式：C為，D為CH₃CH₂CH₂CHO．
（4）順式聚異戊二烯的結構簡式為．
（5）與A具有相同官能團的異戊二烯的同分異構體共3種．

6．FeCl₃具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl₃高效，且腐蝕性小，請回答下列問題：
（1）FeCl₃凈水的原理是Fe³⁺水解生成的Fe（OH）₃膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質
Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺．
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO₃氧化酸性FeCl₂廢液得到FeCl₃． 若酸性FeCl₂廢液中
c（Fe²⁺）=2.0×10^-2mol•L^-1，c（Fe³⁺）=1.0×10^-3mol•L^-1，c（Cl^-）=5.3×10^-2mol•L^-1，
則該溶液的pH約為2．
（3）FeCl₃在溶液中分三步水解：
Fe³⁺+H₂O?Fe（OH）²⁺+H⁺           K₁
Fe（OH）²⁺+H₂O?Fe（OH）₂⁺+H⁺    K₂
Fe（OH）₂⁺+H₂O?Fe（OH）₃+H⁺     K₃
以上水解反應的平衡常數K₁、K₂、K₃由大到小的順序是K₁＞K₂＞K₃．
（4）通過控制條件，以上水解產物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為：xFe³⁺+yH₂O?Fe_x（OH）_y^（3x-y）++yH ⁺
欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號）bd．
a．降溫      b．加水稀釋      c．加入NH₄Cl    d．加入NaHCO₃
室溫下，使氯化鐵溶液轉化為高濃度聚合氯化鐵的關鍵條件是調節(jié)溶液的pH．

5．25℃，加水將10mL pH=11的氨水稀釋至1L，則下列判斷中正確的是（　�。�

	A．	稀釋后溶液的pH=9
	B．	稀釋過程中，溶液中所有離子的濃度均減小
	C．	稀釋后溶液中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$ 減小
	D．	該氨水稀釋前后中和鹽酸的能力相同