6．如圖是氯化鈉晶體和二氧化碳晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于兩種晶體說法正確的是（　�。�

	A．	兩種晶體內(nèi)均含有共價(jià)鍵		B．	構(gòu)成兩種晶體的微粒均是原子
	C．	兩者的硬度、熔沸點(diǎn)差別較大		D．	兩種晶體均屬于離子晶體

5．在下列反應(yīng)中，HNO₃既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（　　）

	A．	H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑十2H2O		B．	CuO+2HNO3═Cu （NO3）2十H2O
	C．	4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑十O2↑十2H2O		D．	3Cu+8HNO3═3Cu （NO3） 2+2NO↑十4H2O

4．在恒溫恒容條件下，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)H₂ （g）+I₂（g）?2HI （g），下列選項(xiàng)中不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是（　�。�

	A．	混合氣體顏色不再變化
	B．	單位時(shí)間內(nèi)生成nmol氫氣的同時(shí)生成nmol碘蒸氣
	C．	若該反應(yīng)在隔熱密閉體積恒定的容器中進(jìn)行反應(yīng)，體系的溫度不再變化
	D．	2v正（H2）=v逆（HI）

3．R⁺的結(jié)構(gòu)示意圖為，則R元素在元素周期表中位于（　�。�

A．

第三周期0族

B．

第四周期IA族

C．

第三周期IA族

D．

第三周期VIIA族

2．某興趣小組利用下列實(shí)驗(yàn)裝置探究SO₂的性質(zhì)．

根據(jù)要求回答下列問題：
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂SO₄+Na₂SO₃=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）利用裝置C可以證明SO₂具有漂白性，C中盛放的溶液是品紅溶液；若要證明其漂白作用是可逆的，還需要的操作是取少量褪色后的溶液于試管中加熱．
（3）通過觀察D中現(xiàn)象，即可證明SO₂具有氧化性，D中盛放的溶液可以是d．
a．NaCl溶液b．酸性KMnO₄c．FeCl₃d．Na₂S溶液
（4）研究小組發(fā)現(xiàn)B中有白色沉淀生成，若往B中加入過量稀鹽酸，沉淀不溶解．沉淀物的化學(xué)式是BaSO₄．
（5）為進(jìn)一步驗(yàn)證B中產(chǎn)生沉淀的原因，研究小組進(jìn)行如下兩次實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)i：另取BaCl₂溶液，加熱煮沸，冷卻后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)B中沉淀量減少，但仍有輕微渾濁．
實(shí)驗(yàn)ii：用如圖2的F裝置代替上述實(shí)驗(yàn)中的A裝置（其他裝置不變），連接后往裝置F中通入氣體X一段時(shí)間，再加入70%H₂SO₄溶液，結(jié)果B中沒有出現(xiàn)渾濁．
①“實(shí)驗(yàn)i”中煮沸BaCl₂溶液的目的是除去BaCl₂溶液中的O₂；
②氣體X可以是ac（填序號(hào)）．
a．CO₂b．C1₂c．N₂d．NO₂
③B中形成沉淀的原因是（用化學(xué)方程式表示）：2SO₂+2H₂O+O₂+2BaCl₂=2BaSO₄↓+4HCl或2SO₂+2H₂O+O₂=2H₂SO₄、H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl．

1．研究氮及其化合物的性質(zhì)具有極為重要的意義．
（1）NO_x能形成酸雨，寫出NO₂轉(zhuǎn)化為HNO₃的化學(xué)方程式：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO
（2）在含Cu⁺離子的酶的活化中，亞硝酸根 （NO₂^-）離子可轉(zhuǎn)化為NO，寫出Cu⁺和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式Cu⁺+NO₂^-+2H⁺=Cu²⁺+NO↑+H₂O．
（3）將38.4g銅與150mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，請(qǐng)回答：
①NO₂的體積為3.36L．
②若銅與硝酸剛好反應(yīng)完全，則原硝酸溶液的濃度為11.3mol•L^-1．

20．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	第三周期元素的簡單離子中半徑最小

（1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，表示這種同位素原子組成的符號(hào)是₆¹⁴C，元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，元素Y在周期表中的位置是第二周期VA族．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH₄⁺，則檢測(cè)溶液中存在該離子的方法是：向溶液（或待測(cè)液）中加入NaOH溶液后加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明溶液中存在NH₄⁺離子，反之，不存在NH₄⁺離子．
（3）元素X與元素Y相比，非金屬性較強(qiáng)的是N （用元素符號(hào)表示），下列表述能證明這一事實(shí)的是bc．
a．常溫下X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)
c．X與Y形成的化合物中X元素呈正價(jià)態(tài)．

19．甘蔗渣是重要的化工原料，有關(guān)生產(chǎn)流程如圖：已知H是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，E的溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，G是具有香味的液體，試填空．

（1）A的名稱纖維素
（2）H的結(jié)構(gòu)簡式CH₂=CH₂；
（3）寫出H發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式：nCH₂=CH₂$\stackrel{催化劑}{→}$；
（4）D→E：化學(xué)方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃CHO+2H₂O，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；
（5）F→G：化學(xué)方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；
（6）如何除去G中所混有的少量F雜質(zhì)，簡述操作過程：把G加入分液漏斗中，再加入飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩、靜置，然后分液，取上層液體即可．

18．蘋果酸是一種常見的有機(jī)酸，其結(jié)構(gòu)簡式為．
①蘋果酸的分子式為C₄H₆O₅；
②蘋果酸中含有兩種官能團(tuán)的名稱分別是羧基、羥基．
③1 mol蘋果酸與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣的體積為33.6L
④蘋果酸可能發(fā)生的反應(yīng)是（選擇填空）AC．
A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．氧化反應(yīng)D．加聚反應(yīng)．

17．0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO₂和H₂O各0.6mol．
①烴A的分子式為C₃H₆．
②若烴A能使溴水褪色，其結(jié)構(gòu)簡式為CH₂=CHCH₃
③已知含碳碳雙鍵的有機(jī)物與鹵化氫發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，氫原子總是加到含氫較多的雙鍵碳原子上．
依此規(guī)則，A與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成的物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CHBrCH₃．