1．制取氯乙烷（CH₃-CH₂Cl）的最好方法是（　　）

	A．	乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)		B．	乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)
	C．	乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)		D．	甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

20．已知某反應(yīng)為

（1）1molM完全燃燒需要9.5molO₂．
（2）有機(jī)物N不可發(fā)生的反應(yīng)為C
A．氧化反應(yīng)　      B．取代反應(yīng)　  C．消去反應(yīng) D．還原反應(yīng)    E．加成反應(yīng)
（3）物質(zhì)N與H₂反應(yīng)生成的P（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為）發(fā)生縮聚反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（4）有機(jī)物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：有機(jī)物Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃C≡CCH=CHCH₂CH₃；A、B可以發(fā)生類似①的反應(yīng)生成有機(jī)物Ⅰ，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₃C≡CH+CH₃CH₂CHO$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃C≡CCH（OH）CH₂CH₂CH₃．

19．某芳香族化合物A分子式為C₈H₁₀O₂ 為測(cè)定其結(jié)構(gòu)做如下分析：
（1）為確定羥基的個(gè)數(shù)，將1mol A與足量鈉反應(yīng)生成氫氣22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），說明A分子中含羥基2個(gè)．
（2）核磁共振氫譜顯示A有3個(gè)峰，峰面積之比為1：2：2，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）A在Cu催化下可被氧氣氧化生成有機(jī)物B，B的相對(duì)分子質(zhì)量比A小4．試寫出反應(yīng)的方程式+O₂$→_{△}^{Cu}$+2H₂O．
（4）0.25mol B與足量銀氨溶液充分反應(yīng)生成有機(jī)物C，同時(shí)得到銀108克．將生成的有機(jī)物C酸化后得到有機(jī)物D．已知A、D在一定條件下可縮聚生成高分子化合物E．寫出E在足量NaOH溶液中水解的化學(xué)反應(yīng)方程式+2nNaOH$→_{△}^{Cu}$n+n．+nH₂O．

18．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它可以發(fā)生反應(yīng)的類型有（　�。�
①加成反應(yīng)�、谙�去反應(yīng)�、鬯�解反應(yīng)�、荃セ�反應(yīng)  ⑤氧化反應(yīng)�、藜泳鄯磻�(yīng)．

A．

①②③④

B．

①②④⑤

C．

①②⑤⑥

D．

③④⑤⑥

17．有機(jī)化合物種類繁多的主要原因是（　�。�

	A．	有機(jī)化合物主要來自自然界眾多的有機(jī)體
	B．	可以人工合成
	C．	有機(jī)物分子中的碳原子成鍵方式具有多樣性
	D．	可以由無機(jī)物進(jìn)行轉(zhuǎn)化

16．下列有機(jī)物或有機(jī)物組合，在一定條件下不能發(fā)生聚合反應(yīng)的是（　�。�

A．

和HOOC-COOH

B．

HC≡CH

C．

D．

CH3COOH和C2H5OH

15．下列關(guān)于物質(zhì)鑒別的方法中不正確的是（　�。�

	A．	可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別甲烷和乙烯氣體
	B．	可用淀粉溶液鑒別KI和KBr溶液
	C．	可用澄清石灰水檢驗(yàn)H2和CH4的燃燒產(chǎn)物
	D．	可用溴水鑒別苯和四氯化碳

14．可逆反應(yīng)A（g）+B（s）?C（g）+D（g）在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列選項(xiàng)中不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�

	A．	消耗amolA物質(zhì)的同時(shí)消耗amolC物質(zhì)
	B．	混合氣體的質(zhì)量不再改變
	C．	B物質(zhì)的濃度不再改變
	D．	容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變

13．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�

	A．	Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：
	B．	甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O2
	C．	醋酸的電離方程式：CH3COOH═CH3COO-+H+
	D．	中子數(shù)為145、質(zhì)子數(shù)為94的钚（Pu）原子：${\;}_{94}^{145}$Pu

12．Ⅰ．工業(yè)上用煤制天然氣，生產(chǎn)過程中有途徑生成CH₄，寫出CO₂與H₂反應(yīng)生成CH₄和H₂0的熱化學(xué)反應(yīng)方程式CO₂（g）+4H₂（g）=CH₄（g）+2H₂O（g）△H=-162kJ•mol^-1．
已知：①CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H=-41kJ•mol^-1
②C（s）+2H₂（g）?CH₄（g）△H=-73kJ•mol^-1
③2CO（g）?C（s）+CO₂（g）△H=-171kJ•mol^-1
Ⅱ．電子產(chǎn)品產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅．某化學(xué)興趣小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

按要求回答下列問題：
（1）濾渣1中存在的金屬有Au、Pt．
（2）則操作②中X物質(zhì)最好選用的是d（填編號(hào)）
a．酸性高錳酸鉀溶液　　　　b．漂白粉　　　　c．氯氣　　　　　　　d．雙氧水
（3）用一個(gè)離子方程式表示在酸浸液中加入適量鋁粉的反應(yīng)：Fe³⁺+Al=Al³⁺+Fe．
（4）由CuSO₄•5H₂O制備CuSO₄時(shí)，應(yīng)把CuSO₄•5H₂O放在坩堝（填儀器名稱）中加熱脫水．
（5）現(xiàn)在某些電器中使用的高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：
3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，
該電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，每有1mol　K₂FeO₄被還原，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，充電時(shí)陽極反應(yīng)式為Fe（OH）₃+5OH^--3e^-=FeO₄^2-+4H₂O．