已知X是一種酸式鹽，H是常見金屬單質，F、I是常見非金屬單質，D為淡黃色固體，E、G都是工業(yè)上重要的堿性物質，A物質可做耐火材料．它們有如圖所示的轉化關系．
試回答下列問題
（1）X的化學式為：；G的電子式為．
（2）寫出下列反應的化學方程式
①               ②．
（3）H與同周期原子序數比其大一的另一種金屬組成原電池，H作正極，則負極反應式為，電解質溶液為．
（4）H的工業(yè)制法可用電解原理，當陽極產生可使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍的氣體1.12升（標況）時，陰極生成H克，有關化學方程式為．

a mol Cu與含b mol HNO₃的溶液恰好完全反應，被還原的HNO₃的物質的量一定是（　�。�

在常溫時，將V₁ mL C₁ mol/L CH₃COOH溶液中滴加到V₂ mL C₂ mol/L NaOH溶液中，下列結論中，錯誤的是（　�。�

（2012?太原二模）下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是（　�。�

分子式為C₃H₄Cl₂鏈狀有機物的同分異構體共有（不考慮順反異構）（　�。�

下列對有關實驗的描述不正確的是（　�。�

（2012?永州模擬）下列各組物質的分類正確的是（　�。�

今有86g酒石酸樣品，其中混有8g琥珀酸．現要將該樣品用結晶法提純酒石酸．不同溫度下二者溶解度如下表（二者共存時不相互影響）

溫度（℃）	20	30	40	50	70	80
酒石酸溶解度（g）	18	25	37	65	81	98
琥珀酸溶解度（g）	7	11	16	36	51	71

（1）80℃時，溶解該樣品，應加多少克水最合適（取10的整數倍）g．
（2）該混合液從80℃冷卻到20℃時，能否析出純酒石酸晶體？用具體數據說明原因．
（3）要使混合液盡可能多地析出純酒石酸晶體，冷卻溫度最低為（取10的整數倍值）℃．此溫度下能析出酒石酸g．

在接觸法制硫酸排放的尾氣，含有少量的二氧化硫．為防止污染大氣，在排放前應設法進行綜合利用．（本題中的氣體體積均在標準狀況下測定）
（1）將1m³的尾氣通入100mL、4mol/L的氫氧化鈉溶液使其完全反應，然后低溫蒸干溶液，得到20.107g的固體（不含結晶水）．試分析所得固體的成分，以及各成分的物質的量．
（2）請計算尾氣中含有二氧化硫的體積百分含量．
（3）如果該硫酸廠每小時排放這樣的尾氣1000m³．問用石灰乳及氧氣處理后，假設硫元素損失2%，理論上可得到多少質量的熟石膏（2CaSO₄?H₂O）？