1．下列關(guān)于氨氣的表述正確的是（　�。�

	A．	濕潤的藍色石蕊試紙遇氨氣變紅
	B．	實驗室制備氨氣的試劑和裝置可為
	C．	蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有濃硝酸的玻璃棒相靠近，兩棒之間會產(chǎn)生大量的白煙
	D．	用氨氣做噴泉實驗，都會形成紅色噴泉

20．維生素C主要存在于蔬菜、水果中，它能增加人體對疾病的抵抗能力．
其結(jié)構(gòu)簡式為：
請回答：
（1）維生素C的分子式是C₆H₈O₆．
（2）維生素C可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有①②③（填序號）．
①加成反應(yīng)       ②氧化反應(yīng)       ③酯化反應(yīng)
（3）在有機物分子中，若碳原子連接四個不同的原子或原子團，該碳原子稱為手性碳原子．具有手性碳原子的有機物具有光學(xué)活性．下列分子中，沒有光學(xué)活性的是B，含有兩個手性碳原子的是C．
A．乳酸　CH₃-CHOH-COOH         B．甘油　CH₂OH-CHOH-CH₂OH
C．脫氧核糖　CH₂OH-CHOH-CHOH-CH₂-CHO
D．核糖　CH₂OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO．

19．要鑒別己烯中是否混有少量甲苯，正確的實驗方法是（　　）

	A．	加入濃硫酸與濃硝酸后加熱
	B．	先加足量溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液
	C．	點燃這種液體，然后再觀察火焰的顏色
	D．	先加足量的酸性高錳酸鉀溶液，然后再加入溴水

18．下列有關(guān)除去雜質(zhì)的方法中，不正確的是（括號中的物質(zhì)為雜質(zhì)）（　�。�

	A．	苯（苯酚）：加濃溴水，過濾
	B．	淀粉溶液（NaCl）：半透膜，滲析
	C．	溴乙烷（乙醇）：加蒸餾水，分液
	D．	乙酸乙酯（乙醇）：加飽和碳酸鈉溶液，分液

17．（1）實驗室里盛放堿液的試劑瓶瓶塞不能用玻璃塞，請解釋原因（用化學(xué)方程式表示）SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O；
（2）在偏鋁酸鈉溶液中滴入鹽酸至過量，現(xiàn)象：先生成沉淀，后沉淀逐漸溶解；離子方程式：H₂O+AlO₂^-+H⁺=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（3）向100mL 0.1mol•L^-1的AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭訅A液800mL時，恰好完全反應(yīng)得到澄清的溶液，求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度0.05mol/L．

16．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①新制氯水  ②銅   ③稀硫酸
（1）將Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，可選用的物質(zhì)有：①（填序號），離子方程式：2Fe²⁺+Cl₂↑=2Fe³⁺+2Cl^-；
（2）將Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，可選用的物質(zhì)有：②（填序號），離子方程式：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺．

15．除去SiO₂中混有的少量生石灰和石灰石，有如下操作：（　�。�
①加水溶解 ②加水煮沸 ③過濾 ④加稀HCl．

A．

①③

B．

④③

C．

⑤③

D．

②③

14．稱量4.83g AlCl₃•nH₂O晶體溶解于蒸餾水，配制成100mL溶液．從中取出5mL，逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，當(dāng)?shù)沃?ml時產(chǎn)生沉淀的量最多，計算：
（1）n值是多少？
（2）要使取出的5ml溶液經(jīng)反應(yīng)后所生成的沉淀完全消失，至少還需要加入1mol/L 的NaOH溶液多少毫升？

13．（1）實驗室配制FeSO₄溶液的過程中，需要加入鐵粉的原因用離子反應(yīng)方程式表示為2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺．
（2）向配制的FeSO₄溶液中加入氫氧化鈉溶液，可以看到生成白色絮狀沉淀，沉淀在空氣中顏色迅速變化，最終變?yōu)榧t褐色．

12．胃液中含有鹽酸，如果病人患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時最好用含氫氧化鋁的胃藥（如胃舒平）
（1）寫出氫氧化鋁的電離方程式AlO₂^-+H⁺+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-
（2）寫出氫氧化鋁與胃酸反應(yīng)的離子方程式Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．