11．（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為D．
A.9  B.13  C.11～13之間  D9～11之間．
（2）25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是C．
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H⁺）
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c（OH^-）減小
（3）室溫下，如果將0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設(shè)無損失）
①NH₄⁺和NH₃．H₂O兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
②NH₄⁺和H⁺兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH^-多0.05mol．
（4）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
D．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是氯化銨，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號）A．
②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是NH₃•H₂O和NH₄Cl．
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）＜c（NH₃•H₂O），混合后溶液中c（NH₄⁺）與c（Cl^-）的關(guān)系c（NH₄⁺）=c（Cl^-）．

10．氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　　）

	A．	在相同條件下，HCN溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱
	B．	HCN易溶于水
	C．	10 mL1mol/LHCN恰好與10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)
	D．	1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3

9．甲烷燃料電池，以氫氧化鈉溶液做電解質(zhì)．其負(fù)極反應(yīng)式為：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O．

8．在一個(gè)6L的密閉容器中放入3mol X和2molY，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)4X（g）+3Y（g）?2Q（g）+nR（g），達(dá)到平衡后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)比原來增加5%，X濃度減小$\frac{1}{3}$，則該反應(yīng)方程式中的n值是（　�。�

A．

3

B．

4

C．

5

D．

6

7．（1）今有在氫氧化鉀溶液中2H₂+O₂═2H₂O的反應(yīng)，構(gòu)成燃料電池，則負(fù)極應(yīng)通H₂，電極反應(yīng)式為正極：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，負(fù)極：2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O．
（2）如果把氫氧化鉀改為稀硫酸作電解質(zhì)，則電極反應(yīng)式分為：
正極：4H⁺+O₂+4e^-=2H₂O，負(fù)極：H₂+2e^-=2H⁺．
（3）在氫氧化鉀溶液中通入甲烷構(gòu)成燃料電池，負(fù)極反應(yīng)式為CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O．總反應(yīng)離子方程式CH₄+2O₂+2OH^-=CO₃^2-+3H₂O．

6．為應(yīng)對環(huán)境污染，使得對如何減少煤燃燒和汽車尾氣中各種含碳、氮、硫等氣體的排放，及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫．
（1）為減少煤燃燒中廢氣的排放，常將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．請寫出焦炭與水蒸氣高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂．
（2）選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┰诟邷叵驴蓪⑵�車尾氣中�?nbsp;CO、NO轉(zhuǎn)化為無毒氣體．
已知：①2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₁=-566kJ?mol^-1
②2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H₂=-746kJ?mol^-1
則反應(yīng)N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）的△H=+180kJ?mol^-1．
（3）在一定溫度下，向1L密閉容器中充入0.5mol NO、2mol CO，發(fā)生上述反應(yīng)②，20s反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)CO的物質(zhì)的量為1.6mol．在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.25．
（4）NO₂會(huì)污染環(huán)境，可用NaOH溶液吸收NO₂并生成等量的NaNO₃和NaNO₂．此反應(yīng)的離子方程式是2NO₂+2OH^-=NO₃^-+NO₂^-+H₂O；恰好反應(yīng)后，所得溶液呈弱堿性，則溶液中離子濃度大小關(guān)系是 c（Na⁺）＞c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．．

5．地表水和地下水都來源于大氣降水，但重水和輕水中同位素含量是不同的，有時(shí)差別還相當(dāng)大，氫包括兩種穩(wěn)定核素：H和D，氧常見的核素¹⁶O、¹⁷O和¹⁸O，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	H2和D2互為同分異構(gòu)體，其化學(xué)性質(zhì)完全相同
	B．	電解一定量的D${\;}_{2}^{18}$O時(shí)，陰、陽兩極所得氣體的質(zhì)量之比約為2：9
	C．	18O2和18O3互為同素異形體，其密度之比為2：3
	D．	H${\;}_{2}^{16}$O、H${\;}_{2}^{17}$O、H${\;}_{2}^{18}$O互為同位素，都能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)

4．A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C；C、E同主族．
（1）B在周期表中的位置第二周期第VA族；
（2）E元素形成的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑；
（3）元素C、D、E形成的離子半徑大小關(guān)系是S^2-＞O^2-＞Na⁺（用離子符號表示）．
（4）用電子式表示化合物D₂C的形成過程．
（5）由A、C兩種元素形成的既有極性鍵又有非極性鍵的共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H．

3．下列說法中正確的是（　　）

	A．	0.1 mol•L-1鹽酸和0.1 mol•L-1硫酸與2 mol•L-1 NaOH溶液反應(yīng)速率相同
	B．	大理石塊和大理石粉與0.1 mol•L-1鹽酸反應(yīng)的速率相同
	C．	等量的Mg粉、Al粉和0.1 mol•L-1鹽酸反應(yīng)速率相同
	D．	0.1 mol•L-1鹽酸和0.1 mol•L-1硝酸與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)的速率相同

2．請將5種物質(zhì)：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式．HNO₃+FeSO₄→N₂O+Fe₂（SO₄）₃+N₂O+H₂O．