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科目: 來源: 題型:選擇題

9.下列物質(zhì)是純凈物的是( 。
A.鹽酸B.冰醋酸C.漂白粉D.淀粉

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科目: 來源: 題型:推斷題

8.A、B、C、D、E、F、G、I均為前四周期原子序數(shù)依次增大的元素.A原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道;C的最外層有6個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同電子;D的基態(tài)原子外圍電子排布式為3S2;E與D同周期,且在該周期中電負(fù)性最大;F、G是同族且原子序數(shù)差2的元素;I的基態(tài)原子外圍只有一個(gè)單電子.
(1)下列關(guān)于A2H4分子和H2C2分子的說法正確的是E.
A.分子中都含有σ鍵和π鍵              B.中心原子都sp2雜化
C.都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子    D.互為等電子體
E.A2H4分子的沸點(diǎn)明顯低于H2C2分子
(2)A、B、C三種元素中的兩種,能形成原子個(gè)數(shù)比為l:3的常見微粒,推測(cè)這兩種微粒的空間構(gòu)型為平面三角形.
(3)E能形成多種含氧酸,如HEO3、HEO2,請(qǐng)簡(jiǎn)述酸性HEO3大于HEO2的原因:HClO3中非羥基氧多,Cl正電性高,導(dǎo)致羥基中O的電子向Cl偏移,在水分子的作用下越易電離出H+,酸性越強(qiáng).
(4)G與AC能形成揮發(fā)性液體G(AC)4,則其固體屬于分子晶體.
(5)F常見晶體結(jié)構(gòu)為體心立方堆積,原子半徑為a nm,I常見晶體結(jié)構(gòu)為面心立方堆積,原子半徑為b nm,則兩種金屬的密度比為$\frac{7^{3}}{16{a}^{3}}$(用含a、b的算式表示).

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7.下列說法正確的是( 。
①NaCl晶體中與每個(gè)Na+距離相等且最近的Na+共有12個(gè)
②含有共價(jià)鍵的晶體一定具有高的熔、沸點(diǎn)及硬度
③s-s σ鍵與s-p σ鍵的電子云形狀相同
④含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同
⑤中心原子采取sp3雜化的分子,其立體構(gòu)形不一定是正四面體
⑥配位鍵在形成時(shí),是由成鍵雙方各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì).
A.①②⑤B.①④⑤C.②③⑤D.②③⑥

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6.鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一,鉈在周期表中位于第六周期,與鋁是同族元素,元素符號(hào)是Tl,以下對(duì)鉈的性質(zhì)的推斷不正確的是( 。
A.T1(OH)3是兩性氫氧化物B.鉈與酸反應(yīng)比鋁更劇烈
C.Tl3+的氧化能力比Al3+D.鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬

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5.綜合如圖判斷,下列正確的說法是( 。
A.裝置I和裝置II中負(fù)極反應(yīng)均是Fe-2e-═Fe2+
B.裝置I和裝置II中正極反應(yīng)均是O2+4e-+2H2O-═4OH-
C.裝置I和裝置II中鹽橋中的陽(yáng)離子均向右側(cè)燒杯移動(dòng)
D.裝置I和裝置II中正極均被保護(hù)

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4.國(guó)外新近研制的溴化鋅蓄電池是用溴化鋅溶液作電解液,用碳棒作兩極.現(xiàn)有四個(gè)電極反應(yīng):①Zn-2e-═Zn2+②Zn2++2e-═Zn  ③2Br--2e-═Br2④Br2+2e-═2Br-,則充電時(shí)的陰極和放電時(shí)的正極反應(yīng)分別是( 。
A.①③B.②③C.④①D.④②

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3.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是( 。
A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中,銅片表面出現(xiàn)氣泡
B.用銅片做陽(yáng)極,鐵片做陰極,電解氯化銅溶液,鐵片表面出現(xiàn)一層銅
C.電解精煉銅,粗銅中所含Ni、Fe,Zn等雜質(zhì),電解后以單質(zhì)形式沉積槽底
D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中,加入幾滴氯化銅溶液,氣泡放出速率加快

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科目: 來源: 題型:推斷題

2.某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84,紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵,核磁共振譜表明分子內(nèi)所有氫原子都處于相同的化學(xué)環(huán)境,由此推測(cè)
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;
(2)A中的碳原子是否都處于同一平面?是(填“是”或者“不是”).

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1.用于檢驗(yàn)火柴頭燃燒可產(chǎn)生SO2的裝置正確的是( 。
A.B.
C.D.

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20.下列物質(zhì)屬于純凈物的是( 。
A.乙烷B.汽油C.柴油D.天然氣

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同步練習(xí)冊(cè)答案