15．進行化學實驗、觀察實驗現(xiàn)象，通過分析、推理得出正確的結論是化學學習的方法之一．下列對有關實驗事實的解釋正確的是（　　）

	A．	將N2和過量的O2在高溫或放電的條件下反應得到紅棕色的氣體，說明NO為紅棕色氣體
	B．	在AgNO3溶液中加入鋅粉，能置換出銀，說明Ag+的還原性比Zn2+強
	C．	用干凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈外焰上灼燒，發(fā)現(xiàn)火焰呈黃色，則溶液中一定不含K+
	D．	濃硫酸放入蔗糖中，能使蔗糖炭化，說明濃硫酸具有脫水性

14．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A為周期表中半徑最小的元素；B的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍；C為同周期中金屬性最強的元素；D的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍．請回答：
（1）A為DB為CC為NaD為S；（填寫元素符號）
（2）C、D元素形成化合物的電子式為；
（3）D的最高價氧化物與水反應的化學方程式SO₃+H₂O=H₂SO₄．

13．某有機物的結構簡式為CH₂═CH-COOH，該有機物不可能發(fā)生的化學反應是（　　）

A．

酯化反應

B．

加成反應

C．

水解反應

D．

中和反應

12．元素周期表和元素周期律的有關說法，正確的是（　�。�

	A．	原子最外層電子數(shù)≥4的金屬元素有6種，元素符號分別是Ge Sn Pb Te Bi Po
	B．	過渡元素全部屬于副族元素，全部都是金屬元素，它們位于周期表第3縱行至第12縱行
	C．	主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為1或2
	D．	在元素周期表中位于ⅡB族左右兩列元素分別是ⅠB和ⅢB

11．下列各組離子不能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
①加入Al能放出H₂的溶液中：NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-、HCO₃^-
②pH=13的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、S^2-、SO₃^2-
③水電離出來的c（H⁺）=10^-13 mol/L的溶液：NH₄⁺、K⁺、NO₃^-、S₂O₃^2-
④AlCl₃溶液中：HCO₃^-、Na⁺、I^-、HS^-
⑤能使甲基橙呈黃色的溶液中：K⁺、SO₃^2-、SO₄^2-、ClO^-．

A．

①②③④

B．

①③④⑤

C．

②④⑤

D．

②③④⑤

10．化學式為C₄H₈O₃的有機物，在濃硫酸存在和加熱時，有如下性質：
①能分別與CH₃CH₂OH和CH₃COOH反應，
②脫水生成一種能使溴水褪色的物質，此物質只存在一種結構簡式，
③能生成一種分子式為C₄H₆O₂的五元環(huán)狀化合物，
則C₄H₈O₃的結構簡式為（　�。�

A．

HOCH2COOCH2CH3

B．

CH3CH（OH）CH2COOH

C．

CH3CH2CH（OH）COOH

D．

HOCH2CH2CH2COOH

9．某烯烴（只含1個雙鍵）與H₂加成后的產物是，則該烯烴的結構式可能有（　�。�

A．

1種

B．

2種

C．

3種

D．

4種

8．m mol C₂H₂跟n mol H₂在密閉容器中反應，當該可逆反應達到平衡時，生成p mol C₂H₄．將反應后的混合氣體完全燃燒生成CO₂和H₂O，所需要氧氣的物質的量是（　�。�

A．

（3m+n）mol

B．

（$\frac{5}{2}$m+$\frac{n}{2}$-3p）mol

C．

（3m+n+2p）mol

D．

（$\frac{5}{2}$m+$\frac{n}{2}$）mol

7．根據(jù)烯烴的性質回答下列問題．
（1）一瓶無色氣體，可能含有CH₄和CH₂═CH₂，或其中的一種，與一瓶Cl₂混合后光照，觀察到黃綠色逐漸褪去，瓶壁有少量無色油狀小液滴．
由上述實驗現(xiàn)象推斷出該瓶氣體中一定含有CH₄，你認為是否正確，為什么？不正確，因為CH₂═CH₂也可以與Cl₂發(fā)生加成反應，而使黃綠色逐漸褪去，生成的CH₂ClCH₂Cl也是油狀液體．
（2）含有的化合物與CH₂═CH₂一樣，在一定條件下可聚合成高分子化合物．
①廣泛用作農用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由聚合而成的，其化學方程式是．
②電器包裝中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯（），它是由（寫結構簡式）聚合而成的．

6．如表是A、B、C、D、E五種有機物的有關信息：

A	①能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②比例模型如圖  ③能與水在一定條件下反應生成C
B	①由C、H兩種元素組成 ②球棍模型如圖
C	①由C、H、O三種元素組成 ②能與Na反應 ③與E反應生成相對分子質量為88的酯
D	①相對分子質量比C少2 ②能由C催化氧化得到
E	①由C、H、O三種元素組成 ②其水溶液能使紫色石蕊試液變紅

回答下列問題：
（1）A～E中，屬于烴的是AB（填字母）．
（2）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生反應的化學方程式為CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（3）有機物B具有的性質是②③（填序號）．
①無色無味的液體； ②有毒； ③不溶于水； ④密度比水大； ⑤能使酸性KMnO₄溶液和溴水褪色
（4）E的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明E的水溶液顯酸性，現(xiàn)設計一個實驗來比較E與碳酸酸性的強弱，則該實驗的原理是：CH₃COOH+NaHCO₃═CH₃COONa+H₂O+CO₂↑（用化學方程式說明）．