下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（　�。�

2007年3月21日，全國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)公布：111號(hào)元素（符號(hào)為Rg）的中文名稱為錀，以此來(lái)紀(jì)念科學(xué)家倫琴誕辰111周年．第111號(hào)元素的某種核素的質(zhì)量數(shù)為272．下列敘述正確的是（　�。�

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

（實(shí)驗(yàn)化學(xué)）某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬．其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過程為：

（1）雜銅中含有大量的有機(jī)物，可采用灼燒的方法除去有機(jī)物，灼燒時(shí)將瓷坩堝置于上（用以下所給儀器的編號(hào)填入，下同），取用坩堝應(yīng)使用，灼燒后的坩堝應(yīng)放在上，不能直接放在桌面上．
實(shí)驗(yàn)所用儀器：a．蒸發(fā)皿  b．石棉網(wǎng)   c．泥三角   d．表面皿   e．坩堝鉗   f．試管夾
（2）雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬．灼燒后含有少量銅的可能原因是
a．灼燒過程中部分氧化銅被還原      b．灼燒不充分銅未被完全氧化
c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅    d．該條件下銅無(wú)法被氧氣氧化
（3）通過途徑 II實(shí)現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、、冷卻結(jié)晶、、自然干燥．
（4）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑 I相比，途徑 II有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是：、．
（5）在測(cè)定所得膽礬（CuSO₄?xH₂O）中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)中：稱量操作至少進(jìn)行次．
（6）若測(cè)定結(jié)果x值偏高，可能的原因是
a．加熱溫度過高            b．膽礬晶體的顆粒較大
c．加熱后放在空氣中冷卻    d．膽礬晶體部分風(fēng)化．

（物質(zhì)結(jié)構(gòu)）下表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實(shí)線標(biāo)出．

根據(jù)信息回答下列問題：
（1）周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為．
（2）Fe元素位于周期表的分區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe（CO）₅，在Fe（CO）₅中鐵的化合價(jià)為；已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價(jià)電子總數(shù)）相同的微�；�為等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征．與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為和（填化學(xué)式）．
（3）在CH₄、CO、CH₃OH中，碳原子采取sp³雜化的分子有．
（4）根據(jù)VSEPR理論預(yù)測(cè)ED₄^-離子的空間構(gòu)型為型．B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的電子式為：（寫3種）

在進(jìn)行胃部透視時(shí)，為取得良好的檢查效果，需要在檢查之前服用“鋇餐”，“鋇餐”的主要成分是硫酸鋇．在25℃時(shí)，1L水中約能溶解2.4×10^-3g 硫酸鋇，它的溶度積常數(shù)K_sp=1.1×10^-10．
（1）鋇離子是一種有毒的重金屬離子，當(dāng)人體中鋇離子濃度達(dá)到2×10^-3mol?L^-1時(shí)，就會(huì)對(duì)健康產(chǎn)生危害．請(qǐng)通過計(jì)算說(shuō)明為什么可以用硫酸鋇作為“鋇餐”．
（2）在25℃時(shí)，1L水中約能溶解0.018g 碳酸鋇，且胃液是酸性的，能否用碳酸鋇代替硫酸鋇作為“鋇餐”的主要成分？

工業(yè)上合成氨是在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H=-92.44kJ/mol；其部分工藝流程如下：

反應(yīng)體系中各組分的部分性質(zhì)見下表：

氣體	氮?dú)?/TD>	氫氣	氨
熔點(diǎn)（℃）	-210.01	-252.77	-77.74
沸點(diǎn)（℃）	-195.79	-259.23	-33.42

回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=．隨著溫度的升高，K值（填增大、減小、不變）．
（2）平衡常數(shù)K值越大，表明（填序號(hào)）．
A．N₂的轉(zhuǎn)化率越高                 B．NH₃的產(chǎn)率越大
C．原料中N₂的含量越高             D．化學(xué)反應(yīng)速率越快
（3）合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程．即反應(yīng)后通過把混合氣體的溫度降低到使分離出來(lái)；繼續(xù)循環(huán)的氣體是．

下圖中A是一種無(wú)色液體，G是一種極易溶于水的堿性氣體，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反應(yīng)5是工業(yè)制X的主要反應(yīng)之一．
請(qǐng)按要求填空：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式
A、E、F、K；
（2）寫出反應(yīng)5的化學(xué)方程式
（3）1molB通過反應(yīng)2得到1molF，B中F的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，則B的化學(xué)式為．
（4）寫出反應(yīng)4的離子方程式．

CO不僅是家用煤氣的主要成分，也是重要的化工原料．美國(guó)近年來(lái)報(bào)導(dǎo)了一種低溫低壓催化工藝，把某些簡(jiǎn)單的有機(jī)物經(jīng)“羰化”反應(yīng)后可以最后產(chǎn)生一類具有優(yōu)良性能的裝飾性高分子涂料、粘合劑等．如圖所示：

圖中G（RCOOR*）的一種同分異構(gòu)體是E的相鄰?fù)�系物；而H的一種同分異構(gòu)體則是F的相鄰?fù)�系物．已知D由CO和H₂按物質(zhì)的理之比為1：2完全反應(yīng)而成，其氧化產(chǎn)物可發(fā)生銀鏡反應(yīng)：H是含有4個(gè)碳原子的化合物．試寫出：
（1）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：E、G．
（2）G的兩個(gè)同類別同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、．
（3）G的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜只有一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（4）反應(yīng)類型：XY．
（5）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
①A+CO+H₂O

催化劑

E；    ②F+D

濃硫酸、△

H．
①．
②．