有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是（　�。�

取一定量的鎂、鋁混合粉末，加入1mol/L的硫酸300mL，使之完全溶解 （酸過(guò)量）；再加入過(guò)量的未知濃度的KOH溶液200mL，得到 5.8g沉淀；過(guò)濾后向?yàn)V液中加入2mol/L鹽酸100mL，恰好沉淀完全；將沉淀濾出，洗滌、干燥，稱量為7.8g．求：
（1）原來(lái)混合物中鎂和鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）所用KOH的物質(zhì)的量濃度．

以下是FeSO₄?7H₂O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖．根據(jù)題意完成下列填空：

（1）碳酸鈉溶液能除去酯類(lèi)油污，是因?yàn)?!--BA-->（用離子方程式表示），反應(yīng)Ⅰ需要加熱數(shù)分鐘，其原因是．
（2）廢鐵屑中含氧化鐵，無(wú)需在制備前除去，理由是（用離子方程式回答），．
（3）判斷反應(yīng)Ⅱ完成的現(xiàn)象是：．
以下是測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)�（FeSO₄?7H₂O）中鐵元素含量的流程圖．根據(jù)題意完成下列填空：

（4）步驟Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm³的濃硫酸配制，所用的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管及．
（5）步驟Ⅴ一系列操作依次是：①過(guò)濾②洗滌③④冷卻⑤稱量⑥恒重操作．
（6）假設(shè)實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖�鐵元素的質(zhì)量g（用含a的代數(shù)式表示）．

五種短周期元素有關(guān)數(shù)據(jù)如表．其中的X是表示元素原子在分子內(nèi)吸引電子能力的大小，X越大，原子吸引電子的能力越強(qiáng)，其最大值為4.0，最小值是0.7．試回答下列問(wèn)題：

元素編號(hào)	A	B	C	D	E
X	3.5	3.0	X3	1.5	1.5
主要化合價(jià)	-2	+7	+6	+3	+2

（1）X₃的值應(yīng)該為
A．3.6B．3.1C．2.5D．1.4
（2）E元素在元素周期表中的位置是，B元素單質(zhì)的電子式為．
（3）A元素的原子最外層中有個(gè)電子．A、B、C元素形成的單質(zhì)中，結(jié)構(gòu)微粒間作用力最強(qiáng)的是（寫(xiě)物質(zhì)名稱）．
（4）用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以證明B和C非金屬性的強(qiáng)弱，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

可能含有下列離子：K⁺、H⁺、Mg²⁺、OH^-、CO₃^2-、Cl^-、NO₃^- 的某無(wú)色透明溶液，能與Al反應(yīng)放出H₂
（1）若反應(yīng)時(shí)Al轉(zhuǎn)變成Al³⁺并放出H₂，則溶液中無(wú)離子，一定有 離子，可能有 離子．
（2）若與Al反應(yīng)后，向所得溶液中滴加鹽酸，發(fā)現(xiàn)僅有白色沉淀生成，則該無(wú)色溶液中，一定有離子，一定無(wú)離子，可能有 離子．

某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl^-、SO42-、CO32-、NH4+、Na⁺、K⁺．為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）200mL上述溶液，加入足量BaCl₂溶液，反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入過(guò)量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶．
（2）向（1）的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能促使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）．由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是（　�。�

（2011?浦東新區(qū)一模）分別在pH=2的酸溶液和pH=13的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出氫氣的量前者多，其原因可能是（　　）

在100mL的FeBr₂溶液中，通入2.24L的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣充分反應(yīng)后，溶液中有1/3的Br被氧化成溴單質(zhì)．則原FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）

1999年報(bào)道：爆炸性的高能N₅⁺ 陽(yáng)離子被美國(guó)加州愛(ài)德華空軍基地空軍研究室研究的高能材料的化學(xué)家Karl O．Christe與他的同事W．W Wilson合成．關(guān)于N₅⁺的說(shuō)法正確的是（　�。�

向20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl₃溶液中滴加2mol/L NaOH溶液時(shí)，逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量．經(jīng)測(cè)定，加入的NaOH溶液的體積（mL）和所得沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．則：
（1）寫(xiě)出OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：OA段，圖中線段OP：PB=．
（2）計(jì)算原AlCl₃溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L
（3）圖中A對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)為mL
（4）當(dāng)加入5ml NaOH溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀量為mol．
（5）當(dāng)加入的NaOH溶液過(guò)量時(shí)，使最初生成的沉淀部分溶解，要得到與（4）中相同的沉淀量，加入NaOH溶液的體積為．