8．已知PH₃與NH₃結(jié)構(gòu)相似，回答下列問題：
①PH₃的電子式，結(jié)構(gòu)式．
②幾何構(gòu)型為三角錐形．
③中心原子采取sp³雜化．
④PH₃分子中的化學(xué)鍵有（填“有”或“無”）極性，其分子為極性（填“極性”或”非極性”）分子．
⑤PH₃與NH₃的熱穩(wěn)定性：NH₃更強(qiáng)．

7．發(fā)酵法制酒精的過程可粗略表示如下：
①（C₆H₁₀O₅）_n+nH₂O$\stackrel{催化劑}{→}$nC₆H₁₂O₆             
②C₆H₁₂O₆$\stackrel{酒化酶}{→}$2C₂H₅OH+2CO₂↑
（1）上述化學(xué)方程式中（C₆H₁₀O₅）_n可能表示淀粉或纖維素（填物質(zhì)名稱）；
（2）C₆H₁₂O₆名稱是葡萄糖，常用銀氨溶液或氫氧化銅懸濁液試劑來檢驗(yàn)其存在；
（3）為檢驗(yàn)蘋果成熟過程中發(fā)生了反應(yīng)①，可在青蘋果汁中滴加碘酒，溶液呈藍(lán)色，向熟蘋果汁中加入Cu（OH）₂懸濁液，加熱，反應(yīng)生成磚紅色沉淀（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）；
（4）下列作用不屬于水解反應(yīng)的是C
A．吃饅頭時(shí)多咀嚼后有甜味
B．淀粉溶液和稀硫酸共熱一段時(shí)間后，滴加碘水不顯藍(lán)色
C．不慎將濃硝酸沾到皮膚上會(huì)出現(xiàn)黃色斑痕
D．油脂與氫氧化鈉溶液共煮后可以制得肥皂．

6．下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述中不正確的是（　�。�

	A．	向蛋白質(zhì)溶液中加飽和硫酸銨溶液，蛋白質(zhì)析出，如再加水也不溶解
	B．	蛋白質(zhì)溶液中蛋白質(zhì)分子能通過濾紙，但不能通過半透膜
	C．	濃硝酸濺在皮膚上，能使皮膚呈黃色是由于蛋白質(zhì)和濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)
	D．	重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，吞服鋇餐不會(huì)引起中毒

5．實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)，常因溫度過高而發(fā)生副反應(yīng)，使部分乙醇跟濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣和炭黑．
（1）請(qǐng)用表中編號(hào)為①、②、③、④的裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證上述反應(yīng)混合氣體中含CO₂、SO₂和水蒸氣．用裝置的編號(hào)表示裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右順序）：④→③→①→②．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置①中A瓶的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，B瓶中的現(xiàn)象是溴水褪色，B瓶溶液的作用是除去SO₂．若C瓶中品紅溶液不褪色，說明SO₂已被完全除去．B中的溴水能否用酸性KMnO₄溶液代替，為什么？不能，高錳酸鉀氧化乙烯會(huì)生成CO₂，干擾CO₂氣體的檢驗(yàn)．
（3）裝置③中加的固體藥品是無水硫酸銅，以驗(yàn)證混合氣體中有水蒸氣．裝置②中盛的溶液是足量澄清石灰水，以驗(yàn)證混合氣體中的CO₂氣體．
（4）裝置①在整套裝置中所放位置的理由是可以使三種欲驗(yàn)證的氣體一一地檢驗(yàn)出來，且不會(huì)產(chǎn)生誤差和干擾．

編號(hào)	①	②	③	④
裝置

4．糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，下列說法不正確的是（　　）

	A．	淀粉和纖維素均可用（C6H10O5）n表示，因此它們互為同分異構(gòu)體
	B．	淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
	C．	實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心將濃硝酸滴到皮膚上，皮膚表面會(huì)變黃
	D．	動(dòng)物脂肪發(fā)生皂化反應(yīng)，能生成甘油和高級(jí)脂肪酸鈉

3．原電池是利用兩個(gè)電極之間金屬性的不同，產(chǎn)生電勢(shì)差，從而使電子的流動(dòng)，產(chǎn)生電流．隨著科學(xué)技術(shù)的不斷發(fā)展，以原電池原料為基礎(chǔ)，科學(xué)家們研制出了各式各樣的化學(xué)電源，請(qǐng)應(yīng)用原電池相關(guān)知識(shí)回答：
（1）鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料是Pb和PbO₂，電解液為硫酸．工作時(shí)該電池總反應(yīng)式為Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O．根據(jù)上述情況判斷：蓄電池的負(fù)極材料是鉛，電極反應(yīng)為Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄；工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向負(fù)極．（填“正”或“負(fù)”）；若外電路有0.2mol電子通過，正極質(zhì)量理論上增加6.4g．
（2）燃料電池（Fuel Cell）是一種將存在于燃料與氧化劑中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的發(fā)電裝置．燃料和空氣分別送進(jìn)燃料電池，電就被奇妙地生產(chǎn)出來．常見的燃料電池有氫氧燃料電池、烷氧燃料電池、醇氧燃料電池等，如圖氫氧燃料電池示意圖：
①若電解液為KOH溶液，則電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：2H₂+4OH^--4e^-=2H₂O；正極的電極反應(yīng)為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
②若電解液為H₂SO₄溶液，則電池工作時(shí)正極的電極反應(yīng)為：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．
③若將上述燃料電池中的氫氣改為CH₄，以硫酸做電解質(zhì)，則負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺．

2．下列對(duì)$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$I₂（g）?HI（g）△H=+26kJ•mol^-1的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	1 mol 氫氣和1 mol碘蒸氣完全反應(yīng)需要吸收26 kJ的熱量
	B．	1個(gè)氫分子和1個(gè)碘分子完全反應(yīng)需要吸收52 kJ的熱量
	C．	1 mol H2（g）與1 mol I2（g）完全反應(yīng)生成 2 mol的HI氣體需吸收52 kJ的熱量
	D．	1 mol H2（g）與1 mol I2（g）完全反應(yīng)放出26 kJ的熱量

1．（1）在如圖所示的裝置中，50mL0.50mol•L^-1鹽酸與50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測(cè)定該反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：
①?gòu)膶?shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
②若用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，所測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏小（填“偏大”“偏小”“無影響”）．
（2）某探究實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)，在進(jìn)行高錳酸鉀酸性溶液與草酸溶液的反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)剛開始的一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后褪色速度明顯加快，最后紫紅色完全消失．已知草酸與高錳酸鉀酸性溶液的反應(yīng)為：
2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂+8H₂O
該小組探究后一階段褪色速度明顯加快的原因：
①設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)：室溫下，在三支試管中各加入4mL0.01mol•L^-1KMnO₄酸性溶液和2mL0.1mol•L^-1H₂C₂O₄溶液，再對(duì)應(yīng)加入固體粉末，記錄褪色時(shí)間．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	A	B	C
加入試劑	KMnO4、H2C2O4	KMnO4、H2C2O4  1gMnSO4粉末	KMnO4、H2C2O4   1gNa2SO4粉末
完全褪色時(shí)間/s	116	6	117

設(shè)計(jì)該實(shí)驗(yàn)的目的及實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論分別是：探究后一階段褪色速度明顯加快的原因；Mn²⁺作催化劑，加快反應(yīng)速率；．
②理論分析：依據(jù)該反應(yīng)的原理，推測(cè)反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)，溫度影響了反應(yīng)的速率．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證該推測(cè)．你的實(shí)驗(yàn)操作是：取一支試管，向其中各加入4mL0.01mol•L^-1KMnO₄酸性溶液和2mL0.1mol•L^-1H₂C₂O₄溶液，然后放入冰水混合物中，觀察褪色時(shí)間．
（3）某研究發(fā)現(xiàn)O₃氧化海水中的I^-是大氣中碘的主要來源．通過將O₃通入稀硫酸酸化的NaI溶液中進(jìn)行模擬研究，為測(cè)定生成I₂的量，用酸式滴定管取20.00mL反應(yīng)后的溶液與錐形瓶中，用cmol•L^-1的Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)液滴定，消耗V mL Na₂S₂O₃溶液．
已知：Ⅰ．H₂S₂O₃是一種弱酸；Ⅱ.2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI
①該滴定實(shí)驗(yàn)中除燒杯、錐形瓶、酸式滴定管外，還需要的玻璃儀器是堿式滴定管；
②該滴定實(shí)驗(yàn)中可選用淀粉作指示劑（填物質(zhì)名稱）；
③實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液中碘的含量為6.35cVg•L^-1（用含c和V的關(guān)系式表示）．

6．一定量銅投入到100mol 10mol•L^-1的濃HNO₃中，一段時(shí)間后硝酸恰好完全反應(yīng)，若硝酸的還原產(chǎn)物只有NO，NO₂兩種氣體，其標(biāo)準(zhǔn)狀況下總體積為6.72L，則參加反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量為（　　）

A．

0.35mol

B．

0.7mol

C．

0.3mol

D．

0.5mol

5．某無色溶液中加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，則有關(guān)溶液中含有的離子說法正確的是（　�。�

	A．	一定有SO42-
	B．	一定沒有SO42-
	C．	一定有Ag+
	D．	可能是SO42-，也可能是Ag+，但二者不能同時(shí)存在