8．下列物質(zhì)中，只含有共價鍵的是（　�。�

A．

Na2O

B．

NaCl

C．

HCl

D．

NaOH

7．在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%，下列反應(yīng)類型能體現(xiàn)“綠色化學(xué)工藝”的是（　�。�

A．

化合反應(yīng)

B．

復(fù)分解反應(yīng)

C．

分解反應(yīng)

D．

取代反應(yīng)

6．回答下列問題：
（1）已知下列反應(yīng)：SO₂（g）+2OH^- （aq）═SO₃^2- （aq）+H₂O（l）△H₁
ClO^- （aq）+SO₃^2- （aq）═SO₄^2- （aq）+Cl^- （aq）△H₂CaSO₄（s）═Ca²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）△H₃
則反應(yīng)SO₂（g）+Ca²⁺（aq）+ClO^- （aq）+2OH^- （aq）═CaSO₄（s）+H₂O（l）+Cl^- （aq）的△H=△H₁+△H₂-△H₃．（用△H₁△H₂△H₃表示）
（2）工業(yè)上用H₂和Cl₂反應(yīng)制HCl，各鍵能數(shù)據(jù)為：H-H：436kJ/mol，Cl-Cl：243kJ/mol，H-Cl：431kJ/mol．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ/mol．
（3）合成氣（CO和H₂為主的混合氣體）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制備合成氣的方法有多種，用甲烷制備合成氣的反應(yīng)為：
①2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）；△H₁=-72kJ•mol^-1
②CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）；△H₂=+216kJ•mol^-1
氫氣與氧氣反應(yīng)生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-252kJ•mol^-1．
現(xiàn)有1mol由H₂O（g）與O₂組成的混合氣，且O₂的體積分?jǐn)?shù)為x，將此混合氣與足量CH₄充分反應(yīng)．若x=0.2時，反應(yīng)①放出的能量為14.4kJ；若x=0.75時，反應(yīng)①與②放出（或吸收）的總能量為0．
（4）一定條件，在水溶液中1 mol Cl^-和1mol ClO_x^-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相對大小如圖所示．

①D是ClO₄^-（填離子符號）．
②B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO^-（aq）=ClO₃^-（aq）+2Cl^-（aq）△H=-117kJ/mol（用離子符號表示）．

5．類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)．但類比是相對的，不能違背客觀實際．下列各說法中，正確的是（　�。�

	A．	IVA族元素氫化物沸點順序是：GeH4＞SiH4＞CH4；則VIIA族元素氫化物沸點順序也是：HBr＞HCl＞HF
	B．	CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，則SiH4也是正四面體結(jié)構(gòu)
	C．	鋰與氧氣反應(yīng)：4Li+O2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2 Li2O，則鈉與氧氣反應(yīng)：4Na+O2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2Na2O
	D．	CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，則CaSO3與稀硝酸反應(yīng)生成SO2

4．運用元素周期律分析下列推斷，其中錯誤的是（　　）

	A．	鈹?shù)淖罡邇r氧化物的水化物可能具有兩性
	B．	砹單質(zhì)是有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定
	C．	碳酸鍶難溶于水，但易溶于鹽酸
	D．	砷的最高價氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸

3．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是
①同主族元素的單質(zhì)從上到下，氧化性逐漸減弱，熔點逐漸升高
②元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越弱
③單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂
④元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)
⑤還原性：S^2-＞Se^2-
⑥酸性：HNO₃＞H₃PO₄．
⑦原子半徑：K＞Cl＞S＞O＞F（　　）

A．

①③

B．

②④⑦

C．

③⑥

D．

⑤⑥⑦

2．已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子．X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成負(fù)一價離子．
請回答下列問題：
（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³，該元素的符號是As；
（2）Y元素原子的價層電子的電子排布圖為，該元素的名稱是氧；
（3）已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ₃，產(chǎn)物還有ZnSO₄和H₂O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄═2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O；
（4）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性，并說明理由穩(wěn)定性NH₃＞PH₃＞AsH₃，鍵長N-H＜P-H＜As-H，鍵長越短，鍵能越大，化合物穩(wěn)定．

1．下列說法中錯誤的是（　�。�

	A．	磺化、硝化、水化、風(fēng)化、鈍化等都是化學(xué)變化
	B．	干餾、常壓分餾、減壓分餾都是物理變化
	C．	甘油不是油，純堿不是堿，酚醛樹脂不是酯，干冰不是冰
	D．	水煤氣、裂解氣、焦?fàn)t氣、天然氣都是混合物

20．50mL 0.50mol•L^-1鹽酸與50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．
試回答下列問題：
（1）大小燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失；
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”），結(jié)合日常生活的實際該實驗在保溫杯進(jìn)行效果更好；
（3）實驗中改用60mL  0.50mol•L^-1鹽酸與50mL  0.55mol•L^-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”、“不相等”），簡述理由：反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)；
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏小；用50mL 0.5mo1•L^-1NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會無影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

19．有機(jī)物X能實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化，有機(jī)物Z中含有羧基，有機(jī)物Y中含有一個羧基，下列判斷錯誤的是（　�。�

	A．	X可能是淀粉或纖維素		B．	Y與CH3OCH3互為同分異構(gòu)體
	C．	Z可能含有多個羧基		D．	X中含有