18．YBa₂Cu₈O_x（Y為元素釔）是磁懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料，關(guān)于${\;}_{39}^{89}$Y的說法正確的是（　　）

	A．	${\;}_{39}^{89}$Y的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50
	B．	${\;}_{39}^{89}$Y和${\;}_{39}^{90}$Y互為同位素
	C．	${\;}_{39}^{89}$Y和${\;}_{39}^{90}$的核外電子數(shù)不相等
	D．	${\;}_{39}^{89}$Y和${\;}_{39}^{90}$是釔元素的兩種不同的核素，具有不同的化學(xué)性質(zhì)

17．下列說法中不正確的有（　�。�
①△H＜0、△S＞0的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)
②光照氯水時有氣泡逸出，該氣體是Cl₂
③煤燃燒時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO₂的量
④pH在5.6～7.0之間的雨水通常成為酸雨
⑤高純度的硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維
⑥汽車的排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”，使有毒的CO和NO反應(yīng)生成N₂和CO₂
⑦常溫下濃硫酸可以用鋁制容器盛放，液氯可以保存在鋼瓶中
⑧分解高錳酸鉀制氧氣后，殘留在試管內(nèi)壁上的黑色物質(zhì)可用稀鹽酸洗滌．

A．

2個

B．

3個

C．

4個

D．

5個

16．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（　�。�

	A．	SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
	B．	NaHCO3受熱易分解，可通過加熱方法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉雜質(zhì)
	C．	Na2O2能與水或二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可用作宇航員的供氧劑
	D．	Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料

15．某同學(xué)根據(jù)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響原理，設(shè)計了硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)有關(guān)實驗，
實驗過程的數(shù)據(jù)記錄如下表，請結(jié)合表中信息，回答有關(guān)問題：

實驗序號	反應(yīng)溫度（℃）	參加反應(yīng)的物質(zhì)
		Na2S2O3		H2SO4		H2O
		V/mL	c/mol•L-1	V/mL	c/mol•L-1	V/mL
A	20	10	0.1	10	0.1	0
B	20	5	0.1	10	0.1	5
C	20	10	0.1	5	0.1	5
D	40	5	0.1	10	0.1	5

（1）寫出上述反應(yīng)的離子方程式S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O．
（2）①能說明溫度對該反應(yīng)速率影響的組合比較是BD；（填實驗序號）
②A和B、A和C的組合比較所研究的問題是相同溫度條件下濃度對該反應(yīng)速率的影響．
（3）教材是利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應(yīng)速率的快慢，請你分析為何不采用排水法測量單位時間內(nèi)氣體體積的大小的可能原因：SO₂可溶于水，測定不精確或?qū)嶒炑b置較復(fù)雜，不易控制．

14．X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8，X能與J形成離子化合物，且J⁺的半徑大于X^-的半徑，Y₂是空氣的主要成分之一．請回答：
（1）Q元素在周期表中的位置第三周期第VIA族；
（2）這五種元素原子半徑從大到小的順序為Na＞S＞N＞O＞H（填元素符號）．
（3）元素的非金屬性Z＞Q（填“＞”或“＜”），下列各項中，不能說明這一結(jié)論的事實有C（填序號）
A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁
B．Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價
C．Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài)
D．Z和Q在周期表中的位置
（4）X與Y可形成簡單分子A，寫出A的電子式；實驗室制備氣體A的化學(xué)方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．

13．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

	A．	合成氨工廠采用增大壓強以提高原料的轉(zhuǎn)化率
	B．	實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣
	C．	打開汽水瓶有氣泡從溶液中冒出
	D．	2NO2（g）═N2O4（g）的平衡體系中，加壓縮小體積后顏色加深用來表示可逆反應(yīng)

12．向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸并加熱，使淀粉發(fā)生水解，為測定其水解程度，需要下列試劑中的（　�。�
①氫氧化鈉溶液；②銀氨溶液；③新制氫氧化銅懸濁液；④碘水；⑤氯化鋇溶液．

A．

①④⑤

B．

①③④

C．

②③④

D．

①②③

11．前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2．
（1）六種元素中第一電離能最小的是K；（填元素符號，下同）
（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C₄[D（AB）₆]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）；請寫出黃血鹽的化學(xué)式K₄[Fe（CN）₆]，1mol AB^-中含有π鍵的數(shù)目為2N_A（阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A），黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及def（填序號）；
a．離子鍵   b．共價鍵   c．配位鍵    d．金屬鍵   e．氫鍵   f．分子間的作用力
（3）很多不飽和有機(jī)物在E催化下可與H₂發(fā)生加成反應(yīng)：如①CH₂═CH₂、②HC≡CH、③、④HCHO．其中碳原子采取sp²雜化的分子有①③④（填物質(zhì)序號），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角，它加成產(chǎn)物的熔、沸點比CH₄的熔、沸點高，其主要原因是加成產(chǎn)物CH₃OH分子之間能形成氫鍵．

10．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
	B．	放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
	C．	吸熱反應(yīng)不加熱不可能進(jìn)行反應(yīng)
	D．	反應(yīng)是吸熱還是放熱是由反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小而決定的

9．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	16g 甲烷中含有的原子數(shù)為NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA
	C．	4.6 g乙醇中含有的C-H鍵的個數(shù)為0.6NA
	D．	14 g乙烯和丙烯（它是乙烯的同系物，相對分子質(zhì)量相差14）混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA