10．孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，還含少量FeO、SiO₂．以孔雀石為原料可制備CuSO₄•5H₂O步驟如下：

（1）寫出孔雀石與稀硫酸反應的化學方程式：Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+CO₂↑+3H₂O，為了提高原料浸出速率，可采取的措施有增加硫酸濃度、將原料粉碎、提高反應溫度，加催化劑等均可（寫出兩條）．
（2）溶液A的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺．實驗步驟中試劑①最佳選c（填代號）
a．KMnO₄      b．Cl₂      c．H₂O₂      d．HNO₃
（3）溶液B中加入CuO作用是調(diào)pH值，（或減少c（H⁺），）使Fe³⁺沉淀完全．
（4）常溫下Fe（OH）₃的K_sp=1×10^-39，若要將溶液中的Fe³⁺轉化為Fe（OH）₃沉淀，使溶液中c（Fe³⁺）降低至1×10^-3mol/L，必需將溶液pH調(diào)節(jié)至2．
（5）由溶液C獲得CuSO₄•5H₂O晶體，需要經(jīng)蒸發(fā)濃縮（或加熱蒸發(fā)、蒸發(fā)溶液）、冷卻結晶和過濾．
（6）可用KMnO₄標準溶液測定溶液A中Fe²⁺的濃度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO₄標準溶液滴定，消耗KMnO₄10.00ml，A溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度0.025mol/L．
（反應原理：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O）

9．在下列各組物質(zhì)中，找出合適的序號填在對應的空格內(nèi)：
①NO₂和N₂O₄�、�¹²C和¹⁴C�、�${\;}_{19}^{40}$K和${\;}_{20}^{40}$Ca  ④異戊烷（）和新
戊烷（）   ⑤  和  　  ⑥甲烷和丙烷

（1）互為同位素的是②．（2）互為同分異構體的是④．（3）互為同系物的是⑥．（4）為同一種物質(zhì)的是⑤．

8．下列說法正確的是（　　）

	A．	引起日本水俁病的重金屬是鎘
	B．	引起日本痛痛病的重金屬是汞
	C．	水體富營養(yǎng)化是因為大量含Na+的肥皂水任意排放造成的
	D．	改善水質(zhì)最主要的是控制工業(yè)廢水和生活污水的排放

7．一氯甲烷的生產(chǎn)方法較多，包括甲烷氯化法、甲醇氯化法、光氯化法、氧氯化法等，一些工業(yè)過程也有副產(chǎn)物一氯甲烷．其中甲醇氯化法是由甲醇氣體和鹽酸在氯化鋅水溶液中，于130-140℃下反應生成一氯甲烷，再經(jīng)水洗、冷卻、壓縮、冷凝而得．下圖是實驗室模擬制造一氯甲烷的裝置，裝置中的分液漏斗和燒瓶中分別盛有甲醇和濃鹽酸．

已知一氯甲烷的部分性質(zhì)如下：

名稱	熔點	沸點	溶解性
一氯甲烷	-97.73℃	-24.2℃	18℃時在水中微溶，與乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇

試回答以下問題：
（1）與甲烷氯化法相比，甲醇氯化法的優(yōu)點是基本無副產(chǎn)品，原子利用率高．
（2）a中ZnCl₂，由于加量過少仍需再加沸石以防暴沸，如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是b（填正確答案標號）．
a．立即補加    b．冷卻后補加    c．不需補加    d．重新配料
（3）裝置b儀器的名稱圓底燒瓶，作用是防止倒吸、貯氣、作安全瓶等．
（4）甲烷氯化法副產(chǎn)物CCl₄與水混合后用分液漏斗分離，CCl₄從下口放出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）檢驗氣體產(chǎn)物CH₃Cl的方法是在e的逸出口點燃CH₃Cl氣體，火焰呈藍綠色（與其它烴燃燒現(xiàn)象有明顯區(qū)別）．CH₃Cl燃燒的化學方程式是2CH₃Cl+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+2HCl+2H₂O．
（6）某學生在關閉活塞x的情況下做此實驗時發(fā)現(xiàn)，收集到一定體積的氣體產(chǎn)物所消耗的甲醇和濃鹽酸的混和液的量比正常情況下多（裝置的氣密性沒有問題），其原因是甲醇和鹽酸中的氯化氫都是易揮發(fā)的物質(zhì)，在加熱時揮發(fā)使得一氯甲烷的產(chǎn)率下降
（7）實驗結束后，d中收集到的液體中含有一氯甲烷、甲醇、鹽酸．
（8）甲醇在一定條件下還可生成二甲醚，二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度高于甲醇（E=5.39kW•h•kg^-1）直接燃料電池的能量密度．若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的理論輸出電壓為1.20V，能量密度E=8.64kW•h•kg^-1
，已知能量密度E=電池輸出電能/燃料質(zhì)量，lkW•h=3.6×l0⁶J，電子電量為1.6×10 ^-19C，N_A為6.02×l0²³mol^-l）

6．用石墨電極電解CuCl₂溶液（見圖），下列分析正確的是（　　）

	A．	b端是直流電源的負極
	B．	用濕潤的KI一淀粉試紙檢驗甲電極產(chǎn)物
	C．	通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體
	D．	若將甲電極換成鐵棒，乙電極換成銅棒，則可實現(xiàn)在鐵棒上鍍銅

5．下列關于銅電極的敘述正確的是（　�。�

	A．	用電解法精煉銅時，粗銅做陰極
	B．	電解稀硫酸制O2、H2時，銅做陽極
	C．	在鍍件上電鍍銅時，可用金屬銅做陽極
	D．	在電解池中，銅做陽極時，溶液中的陰離子在銅極上失電子

4．X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料．用化學用語回答下列問題：
（1）L在元素周期表中的位置為第三周期第 IVA族．
（2）Y、M的氫化物的穩(wěn)定性由小到大的順序是CH₄＜HCl（用化學式表示）
（3）Y的最高價氧化物的化學式為CO₂．原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

3．2-硝基-l，3-苯二酚由間苯二酚先磺化，再硝化，后去磺酸基生成．原理如下：

名稱	相對分子質(zhì)量	性狀	熔點/℃	水溶性（常溫）
間苯二酚	110	白色針狀晶體	110.7	易溶
2-硝基-1，3-苯二酚	155	桔紅色針狀晶體	87.8	難溶

部分物質(zhì)的相關性質(zhì)如下：
制備過程如下：
第一步：磺化．稱取71.5g間苯二酚，碾成粉末放入燒瓶中，慢慢加入適量濃硫酸并不斷攪拌，控制溫度在一定范圍內(nèi)15min（如圖1）．
第二步：硝化．待磺化反應結束后將燒瓶置于冷水中，充分冷卻后加入“混酸”，控制溫度繼續(xù)攪拌l 5min．
第三步：蒸餾．將硝化反應混物的稀釋液轉移到圓底燒瓶B中，然后用圖2所示裝置進行水蒸氣蒸餾．

請回答下列問題：
（1）實驗室中把間苯二酚碾成粉末需要的玻璃儀器是研缽．
（2）磺化步驟中控制溫度最合適的范圍為（填字母）b．
a．30℃～60℃b．60℃～65℃c．65℃～70℃d．70℃～100℃
（3）硝化步驟中制取“混酸”的具體操作是在錐形瓶中加適量的濃硝酸，在搖蕩下緩慢加入一定量的濃硫酸，冷卻．
（4）圖2中，燒瓶A中長玻璃管起穩(wěn)壓作用，既能防止裝置中壓強過大引起事故，又能    防止防止壓強過小產(chǎn)生倒吸；直形冷凝管C中的現(xiàn)象是有桔紅色晶體析出，反應一段時間后，停止蒸餾，此時的操作是先打開活塞，再撤去酒精燈（填有關旋塞和酒精燈的操作）．
（5）水蒸氣蒸餾是分離和提純有機物的方法之一，被提純物質(zhì)必須具備的條件正確的abc．
a．不溶或難溶于水，便于最后分離    b．在沸騰下與水不發(fā)生化學反應
c．具有一定的揮發(fā)性    d．具有較低的熔點
（6）本實驗最終獲得12.0g桔紅色晶體，則2-硝基-1，3-苯二酚的產(chǎn)率約為11.9%．

2．實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫．

①如果用硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，并希望能控制反應速度，圖中可選用的發(fā)生裝置是ae （填寫字母）．
②若用硫酸和亞硫酸鈉反應制取3.36L（標準狀況）二氧化硫，如果已有40%亞硫酸鈉（質(zhì)量分數(shù)），被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉31.5 g （保留一位小數(shù)）．
③某熱電廠上空大氣中所含二氧化硫嚴重超標，現(xiàn)對該區(qū)域雨水樣品進行探究．首先用pH試紙測定雨水樣品的pH，操作方法為取一條試紙放在干燥潔凈的表面皿（或玻璃片）上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取雨水樣品點在試紙中央，待變色后與對照標準比色卡讀數(shù)，測得樣品pH約為3；為進一步探究由SO₂所形成酸雨的性質(zhì)，將一定量的SO₂通入蒸餾水中，配成pH為3的溶液，然后將溶液分為A、B兩份，將溶液B久置于空氣中，與密閉保存的A相比，久置后的溶液B中水的電離程度將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

1．過量的鋅與濃硫酸作用的全過程中產(chǎn)生的氣體可能有多種．有人認為氣體中可能有SO₂，也可能有H₂．為了說明這兩種氣體的有無，設計了如圖所示的實驗裝置．
（1）將儀器安裝連接好之后，必須進行的一步操作是檢驗裝置的氣密性．
（2）在實驗中要用到的試劑有：a．濃硫酸，b．鋅，c．無水硫酸銅，d．氧化銅，e．品紅溶液，f．KMnO₄溶液，g．堿石灰．
將試劑的序號字母填入有關儀器的空白中，應盛入的試劑：
A中e，B中f，C中a，
D中d，E中c，F(xiàn)中g．
（3）說明氣體中有SO₂，在儀器（填編號字母，下同）A中的現(xiàn)象是品紅溶液顏色褪去．
（4）說明試驗中出來的氣體中有氫氣，主要應在實驗開始時，還是反應后期時？反應后期；在裝置DE中的現(xiàn)象是D裝置中觀察到黑色固體變紅，E中白色固體變藍色；產(chǎn)生氫氣的可能原因是隨著反應的進行硫酸變稀，與鋅反應生成氫氣．
（5）儀器C中放入試劑的作用是干燥進入CuO的氫氣．若不放它，會導致不能說明使無水硫酸銅變藍的水是氫氣還原氧化銅而來，且損壞硬質(zhì)玻璃管E．
（6）儀器F的作用是防止空氣中的水蒸氣進入E中．