20．甲酸及其鹽具有強還原性，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，甲酸是唯一能和烯烴發(fā)生加成反應(yīng)的羧酸，25℃時甲酸的電離常數(shù)為2.1×10^-4．
（1）利用光催化制甲酸原理如圖1所示：

①該裝置能量轉(zhuǎn)化方式為光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和電能．
②該裝置工作時，b極周圍溶液的pH減�。ㄌ睿骸霸龃蟆被颉皽p小”）．
③電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為CO₂+2H⁺+2e^-=HCOOH．
（2）另一種制取甲酸的機理如圖2所示，Ru（OH）₂在反應(yīng)中的作用為催化劑，該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+H₂$\frac{\underline{\;Ru（OH）_{2}\;}}{\;}$HCOOH．
（3）甲酸與丙烯加成生成甲酸酯，主要產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH（CH₃）₂．甲酸常溫下可與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，同時有（NH₄）₂CO₃生成，該反應(yīng)的離子方程式為HCOOH+2Ag（NH₃）₂⁺+2OH^-→2Ag↓+CO₃^2-+2NH₄⁺+2NH₃+H₂O
（4）25℃甲酸與醋酸鈉溶液反應(yīng)：HCOOH+CH₃COO^-?HCOO^-+CH₃COOH，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為12，則該溫度下醋酸的電離常數(shù)為：K_a（CH₃COOH）=1.75×10^-5
（5）HCOONa可使水體中NO₃^-脫除率幾乎達100%，反應(yīng)原理為：
NO₃^-+4HCOO^-+H₂O$\frac{\underline{\;Pd-Cu催化\;}}{\;}$NH₄⁺+2HCO₃^-+2CO₃^2-，HCOO^-在反應(yīng)中的作用是還原劑（填：氧化劑或還原劑）；脫除后的溶液中下列4種微粒濃度由大到小的順序為：②①③④（填數(shù)字序號）．
①c（CO₃^2-）②c（HCO₃^-）③c（H₂CO₃）     ④c（H⁺）

19．美托洛爾是一種治療高血壓及心絞痛的藥物，它的關(guān)鍵中間體可通過以下方法合成：

（1）化合物E中的含氧官能團為醚鍵和羥基（填官能團的名稱）
（2）反應(yīng)E→F中加入的試劑X的分子式為C₃H₅ClO，X的結(jié)構(gòu)簡式為
（3）寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
Ⅰ．能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，也能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
Ⅱ．分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫
（4）以流程圖中A為原料，用課本上學(xué)過的知識合成  的路線如下：

試在橫線上補充反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件（形如：$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$）．
（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和（CH₃）₂SO₄為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：CH₃CHO$→_{催化劑，△}^{O_{2}}$CH₃COOH$→_{濃H_{2}SO_{4}，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH₃COOCH₂CH₃．

18．一定溫度下，在2.0L的密閉容器中充入0.1molN₂O和0.1molCO，在一定條件下發(fā)生催化反應(yīng)：N₂O（g）+CO（g）?催化劑N₂（g）+CO₂（g）．依據(jù)下列圖象作出的判斷正確的是（　�。�

	A．	由圖可判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
	B．	由圖可判斷陰影部分面積的數(shù)值為0.05
	C．	由圖可判斷橫坐標(biāo)X可能是壓強
	D．	圖研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，則甲使用的催化劑效率較高

17．4-溴甲基-1-環(huán)已烯的一種合成路線如下：

下列說法正確的是（　�。�

	A．	化合物X、Y、Z中均有一個手性碳原子
	B．	①、②、③的反應(yīng)類型依次為加成反應(yīng)、還原反應(yīng)和取代反應(yīng)
	C．	由化合物Z一步制備化合物Y的轉(zhuǎn)化條件是：NaOH醇溶液，加熱
	D．	化合物Y先經(jīng)酸性高錳酸鉀溶液氧化，再與乙醇在濃硫酸催化下酯化可制得化合物X

16．NH₃-O₂堿性燃料電池的示意圖如下，有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	該電池總反應(yīng)為：4NH3+3O2═2N2+6H2O
	B．	a極的電極反應(yīng)為：2NH3-6e-═N2+6H+
	C．	b極的電極反應(yīng)為：4OH--4e-═2H2O+O2↑
	D．	a極每產(chǎn)生1molN2，約有6×6.02×1023個OH-遷移至b極

15．25℃時，下列有關(guān)曲線與對應(yīng)的敘述正確的是（　�。�

	A．	圖可表示體積均為V0L、pH均為11的氨水與NaOH溶液分別用水稀釋至VL情況，則b曲線為氨水
	B．	圖可表示水溶液中H+與OH-的濃度變化曲線，則升高溫度可實現(xiàn)a→b
	C．	圖可表示體積均為100mL、pH均為3的鹽酸與醋酸，分別與0.003gZn反應(yīng)，則a表示鹽酸
	D．	圖可表示體積為V0L1 mol•L-1鹽酸用水稀釋至VL情況，則0～a范圍內(nèi)：pH=lg$\frac{V}{{V}_{0}}$

14．下列可逆反應(yīng)平衡常數(shù)，其表達式或與有關(guān)常數(shù)的關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） 的平衡常數(shù)為：K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（C）•c（{H}_{2}O）}$
	B．	反應(yīng)Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+ 的平衡常數(shù)為：K=$\frac{c（Cr{O}_{4}^{2-}）•{c}^{2}（{H}^{+}）}{c（C{r}_{2}{O}_{3}^{2-}）•c（{H}_{2}O）}$
	C．	NH4++H2O?NH3•H2O+H+的平衡常數(shù)為：K=$\frac{{K}_{W}}{{K}_（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$
	D．	2AgI（s）+S2-（aq）?Ag2S（s）+2I-（aq）的平衡常數(shù)為：K=$\frac{{K}_{sp}（A{g}_{2}S）}{{{K}_{sp}}^{2}（AgI）}$

13．下列滴定反應(yīng)不需要用指示劑的是（　　）

	A．	硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定含氯離子的溶液[Ag++Cl-═AgCl↓]
	B．	鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定氨水[H++NH3•H2O═NH4++H2O]
	C．	Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定含單質(zhì)碘的溶液[I2+2Na2S2O3（無色）═Na2S4O6 （無色）+2NaI]
	D．	酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液[2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2+（無色）+10CO2↑+8H2O]

12．為了證明在實驗室制備Cl₂的過程中會有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答問題：

（1）請根據(jù)甲同學(xué)的意圖，連接相應(yīng)的裝置，接口順序：b接e，接f接d，c接a．
（2）U形管中所盛試劑為無水CuSO₄．
（3）裝置③中CCl₄的作用是吸收Cl₂．
（4）乙同學(xué)認為甲同學(xué)的實驗有缺陷，不能證明最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種，為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在裝置③之后再連接一個裝置③．當(dāng)觀察到現(xiàn)象時，確保結(jié)論正確．
（5）丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成其他溶液．你認為可將溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到紫色石蕊試液變紅而不退色的現(xiàn)象，則證明制Cl₂時有HCl揮發(fā)出來．

11．乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．請回答下列問題：
（1）可以用來鑒別甲烷和乙烯的試劑是CD．
A．水B．稀硫酸
C．溴水D．酸性高錳酸鉀溶液
（2）在一定條件下，乙烯能與水反應(yīng)生成有機物A，則A的結(jié)構(gòu)簡式是CH₃CH₂OH．
（3）某同學(xué)在學(xué)習(xí)A的知識后，設(shè)計了如下實驗．操作步驟為：
①在試管里加入2mL A；
②把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰中加熱；
③立即將銅絲插入盛有A的試管里，反復(fù)操作幾次；
④聞生成物的氣味，觀察銅絲表面的變化．
第④步操作中，銅絲表面的變化是由黑色變成紅色；寫出第③步操作中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH₃CH₂OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH₃CHO+Cu+H₂O．
（4）A在一定條件下可以被氧化成乙酸，用化學(xué)方程式說明乙酸和碳酸的酸性強弱：CH₃COOH+NaHCO₃=CH₃COONa+H₂O+CO₂↑．