11．現(xiàn)有反應：A  CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
B．Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
C．C+CO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO
D.2KOH+H₂SO₄═K₂SO₄+2H₂O
（1）上述四個反應中屬于氧化還原反應且反應過程中能量變化符合圖的是C（填反應序號）．
（2）2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）該反應屬于放熱（吸熱或放熱）反應，當生成2mol SO₃時，放出熱量197kJ，在相同溫度和壓強下，向密閉容器中通入2molSO₂和1molO₂，達到平衡時放出熱量Q，則Q＜197KJ（＜，＞，=）．加快該反應速率的方法為使用催化劑（填一種即可）
（3）在常溫下，上述四個反應中可用于設計原電池的是B（填反應序號）．根據該原電池回答下列問題：
①負極材料是鋅，負極發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應；正極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，電解質溶液中的SO₄^2-向負極移動．
②當導線中有1mol電子通過時，理論上發(fā)生的變化是bc（填序號）．
a．溶液增重32.5g            b．溶液增重31.5g
c．析出1g H₂                 d．析出11.2LH₂
（4）實驗室用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取氯氣，電解飽和食鹽水制取氯氣方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，已知鉛蓄電池放電時的反應方程式為Pb+PbO₂+2H₂SO₄→2PbSO₄+2H₂O，若電池參加反應硫酸的物質的量為0.20mol，則在標準狀況下，產生氯氣的體積為2.24L．

10．結晶玫瑰是一種有機物，它具有強烈的玫瑰香氣，是一種很好的定香劑，下列有可能是結晶玫瑰的分子式的是（　�。�

A．

C10H9Cl3O2

B．

C10H9Cl2O2

C．

C10H12Cl3O2

D．

C10H17Cl3O2

9．指出下列分子中，中心原子可能采用的雜化軌道類型，并預測分子的幾何構型．
（1）SCl₄              （2）BCl₃                （3）CS₂
（4）PO₄^3-               （5）Cl₂O                （6）C₆H₆．

8．鎂燃料電池具有比能量（指參與電極反應的單位質量的電極材料放出電能的大�。└�、燃料易于貯運等優(yōu)點，擁有良好的應用前景，下圖為“鎂-次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，總反應為Mg+ClO^-+H₂O═Mg（OH）₂+Cl^-，鎂合金電極可以是Mg與Al或Li的合金．下列說法不正確的（　　）

	A．	Mg-Li合金比傳統(tǒng)的Mg-Al合金具有更高的比能量
	B．	鉑合金的電極反應：ClO-+H2O═Cl-+2OH--2e-，OH-向鎂合金電極遷移
	C．	該電池鎂合金會發(fā)生自身腐蝕產生氫氣，使電極利用率降低
	D．	把電解質換成H2O2、H2SO4和NaCl的混合溶液，工作時H2O2將參與電極反應，其電極反應為：2H2O2-2e-═O2↑+2H2O

7．過氧乙酸（CH₃COOOH）用作紡織品漂白劑，可通過下列方法制備：向燒瓶中依次加入乙酸、42.5%過氧化氫溶液、濃硫酸．控制反應溫度為25℃，攪拌4小時，靜置15小時，得過氧乙酸溶液．
（1）制備20g38%過氧乙酸溶液至少需要42.5%過氧化氫溶液質量為8g．
（2）過氧乙酸含量測定．準確稱取0.5000g過氧乙酸樣液，定容于100mL容量瓶中，取5.00mL上述溶液于100mL碘量瓶中，再加入5.0mL2mol•L^-1H₂SO₄溶液，用0.01mol•L^-1KMnO₄溶液滴定至溶液出現(xiàn)淺紅色（以除去過氧乙酸試樣中剩余H₂O₂），隨即加入過量KI溶液，搖勻，用0.01000mol•L^-1Na₂S₂O₃標準滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃標準液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液25mL．
已知：CH₃COOOH+2I^-+2H⁺═I₂+CH₃COOH+H₂O；
2S₂O₃^2-+I₂═2I^-+S₄O₅^2-
①加入過量KI溶液前，需除去H₂O₂的原因是（用離子方程式表示）2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O．
②計算過氧乙酸樣液中過氧乙酸的質量分數(shù)（寫出計算過程）；
③用改法測定過氧乙酸含量比實際含量偏高的原因是（不考慮實驗操作產生的誤差）過量的KMnO₄氧化I^-生成I₂或在酸性溶液中I^-會被空氣中氧氣氧化為I₂．

6．NO₂和N₂O₄之間發(fā)生反應：N₂O₄（g）?2NO₂（g），一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，各物質的物質的量隨時間變化的關系如圖1所示，請回答下列問題：

（1）曲線Y（填“X”或“Y”）表示NO₂的物質的量隨時間的變化曲線．
（2）在0到1min中內用X表示該反應的速率是0.1mol/（L•min），該反應達最大限度時，Y的轉化率60%，反應開始時與反應達平衡狀態(tài)時的壓強之比為14：11
（3）圖2為1mol N₂O₄（g）完全轉化為2mol NO₂（g）時的能量變化圖．在一密閉絕熱容器中起始充入2mol NO₂（g），一段時間后反應達平衡狀態(tài)，容器內溫度將升高（升高、降低或不變）；此時混合氣體的平均相對分子質量為73.6，則反應中能量的變化值為：-0.75Q．（用含有Q的表達式表示）．
（4）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：
①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ•mol^-1
②CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9kJ•mol^-1
又知③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44kJ•mol^-1
則甲醇蒸氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式為CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-764.7kJ/mol．

5．堿性鋅錳電池是一種高效的一次電池，外殼為金屬鋅，中間是石墨極，以MnO₂為正極反應物KOH溶液作為電解質溶液，現(xiàn)由堿性鋅錳電池回收一些物質．已知Zn²⁺和Mn²⁺沉淀的ph范圍如下表所示：

離子	開始沉淀	沉淀完全
Zn2+	5.7	6.2
Mn2+	8.2	9.7

請回答下列問題：
（1）該電池的正極反應為MnO₂+e^-+H⁺═MnOOH，總反應為Zn+2MnO₂+2H⁺═Zn²⁺+2MnOOH．
（2）該電池中轉移0.2mol電子時，消耗MnO₂的質量為17.4g．
（3）將該電池的負極材料和MnO₂與足量的濃鹽酸共熱，其中MnO₂參與反應的離子方程式為MnO₂+4H⁺（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；欲使Mn²⁺和Zn²⁺分離，需調整pH為6.2≤pH＜8.2，可以加入Mn（OH）₂調節(jié)pH．
（4）再繼續(xù)調大pH可得到Mn（OH）₂，該沉淀在空氣中可以迅速被氧化成MnO₂，寫出此反應的化學方程式2Mn（OH）₂+O₂=2MnO₂+2H₂O．
（5）根據Mn²⁺沉淀完全的pH可以求得Mn（OH）₂的K_sp約為10^-24.4．

4．按如圖的實驗裝置進行實驗，其中a、b、c、d均為惰性電極．電解質溶液分別為硫酸銅溶液和飽和氧化鈉溶液，通電一段時間后，根據下列現(xiàn)象作出判斷：【假設電解質均足量】
（1）若b極上有紅色物質生成，則電源A極是正極；
（2）若乙池產生的氣體明顯多于甲池，則甲池電解質是硫酸銅；
（3）若乙池中加入酚酞后d極溶液先變紅，則電源A極是正極；
（4）若d極氣體能使淀粉碘化鉀試紙變藍，則a極是陰極；
（5）若電子有c極流向b極，則c極是陽極，電源A極是正極；
（6）若反接電源，再通電相同時間，則盛裝硫酸銅溶液的電解池pH增大，盛裝氯化鈉溶液的電解池pH增大．

3．（1）第三周期中，化學性質最不活潑的元素是Ar，可用于制半導體材料的元素是Si，最高價氧化物的水化物酸性最強的化合物是HClO₄．
（2）Fe元素在元素周期表中的位置是第四周期第VIII．
（3）按系統(tǒng)命名法命名下面物質3，3-二甲基-5，5-二乙基辛烷

（4）寫出下列各物質的結構簡式
2，2-二甲基-4-乙基庚烷CH₃C（CH₃）₂CH₂C（CH₂CH₃）₂CH₂CH₂CH₃
5，5-二甲基-3-乙基辛烷CH₃CH₂CH（CH₂CH₃）CH₂C（CH₃）₂CH₂CH₂CH₃
（5）由七個碳原子形成的烷烴，若其主鏈碳原子數(shù)為5，則其結構式有5種．

2．（1）填寫表中空格：

符號	質子數(shù)	電子數(shù)
	1	0
NH4+
Mn-		b

（2）元素周期表中，第五周期共有元素18種，若第五周期第VA元素的序數(shù)為a，則第五周期第II A元素的序數(shù)為（用a代數(shù)式）a-13，第六周期第VA元素的序數(shù)為（用a代數(shù)式）a+32，
（3）緊臨第VIII族之后的一個縱行為ⅠB族，周期表中所含元素種數(shù)最多的族是第ⅢB族，
（4）原子核外電子排布中，電子層的第四層又稱（填字母）N層，某主族元素最外層有2個電子，第四層是它的次外層，此時該層應有電子18個．
（5）某元素的一種同位素X的原子質量數(shù)為A，含N個中子，它與¹₁H原子組成H_mX分子，在ag H_mX中所含質子的物質的量是$\frac{a}{m+A}$×（m+A-N）mol．