3．根據(jù)如表有機(jī)物的排列規(guī)律可判斷，物質(zhì)X的同分異構(gòu)體中能與金屬鈉反應(yīng)的（不考慮立體異構(gòu)）共有（　�。�

1	2	3	4	5	6	…
CH4O	C2H6O	C3H8O	x	C5H12O	C6H14O	…

A．

4種

B．

5種

C．

6種

D．

7種

2．下列關(guān)于鈉元素的幾種表達(dá)式錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	Na+的電子排布圖		B．	Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：
	C．	Na的電子排布式：1s22s22p63s1		D．	Na的簡化的電子排布式：[Na]3s1

1．紫外線吸收劑BAD是天津合成材料研究所與天津市有機(jī)化工一廠合作研制的項(xiàng)目．利用芳香烴X和鏈烴Y可以合成紫外線吸收劑BAD，已知G不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．BAD的合成路線如下：

BAD的結(jié)構(gòu)簡式為：

已知雙酚H可以采用苯酚與丙酮在酸性條件下催化縮合而成：

試回答下列問題：
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式：YCH₃CH=CH₂；D．
（2）屬于取代反應(yīng)的有①②⑤（填數(shù)字序號(hào)）．
（3）1mol BAD最多可與含6mol NaOH的溶液完全反應(yīng)．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)④：；
E+H→BAD2+→+2H₂O．（不須寫反應(yīng)條件）

20．根據(jù)下列熱化學(xué)方程式，判斷氫化物的穩(wěn)定性順序正確的是（　�。�
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1
H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol^-1
I₂（g）+H₂（g）═2HI（g）△H=-9.4kJ•mol^-1．

A．

HCl＞NH3＞HI

B．

HI＞HCl＞NH3

C．

HCl＞HI＞NH3

D．

NH3＞HI＞HCl

19．三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工，太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用．NF₃是一種三角錐型分子，鍵角102°，沸點(diǎn)-129℃；可在銅的催化作用下由F₂和過量NH₃反應(yīng)得到．
（1）寫出制備 NF₃的化學(xué)反應(yīng)方程式：4NH₃+3 F₂=NF₃+3NH₄F．
（2）NF₃的沸點(diǎn)比NH₃的沸點(diǎn)（-33℃）低得多的主要原因是NH₃能形成氫鍵，NF₃只有范德華力．
（3）NF₃中N元素采取sp³方式雜化．
（4）理論上HF、NaAlO₂和NaCl按6：1：2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H₂O和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含有三種元素，則該物質(zhì)的化學(xué)式為Na₃AlF₆其中心離子是，配位數(shù)為6．
（5）已知氧族元素（氧O、硫S、硒Se、碲Te），工業(yè)上可用Al₂Te₃來制備H₂Te，完成下列化學(xué)方程式：
Al₂Te₃+6H₂O═2Al（OH）₃↓+3H₂Te↑
（6）已知在常溫下，生成17g H₂S放出56.1KJ的熱量，試寫出硫化氫分解的熱化學(xué)方程式H₂S（g）=H₂（g）+S（s）；△H=+112.2KJ/mol．
（7）如圖所示為氧族元素單質(zhì)與H₂反應(yīng)過程中的能量變化示意圖，其中a、b、c、d分別表示氧族中某一元素的單質(zhì)，△H為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H₂反應(yīng)的反應(yīng)熱．則：b代表硒，d代表氧氣（均寫單質(zhì)名稱）．

18．A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號(hào)：ASi  BNa  CP   DN
（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HNO₃，堿性最強(qiáng)的是NaOH．
（3）用元素符號(hào)表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是F，電負(fù)性最大的元素是F．
（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)高（填“高“或“低“），原因NH₃分子間形成氫鍵
（5）E元素原子的核電荷數(shù)是26，E元素在周期表的位置第四周期第Ⅷ族．
（6）A、B、C最高價(jià)氧化物的晶體類型是分別是原子晶體、離子晶體、分子晶體
（7）畫出D原子的核外電子軌道表示式．

17．已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性．下列說法正確的是（　�。�

	A．	X、Z、Y、W的原子半徑依次減小
	B．	若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式可能為Y3W2
	C．	W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
	D．	W與X形成的化合物只含離子鍵

16．某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某溶液進(jìn)行了多次檢驗(yàn)，其中三次檢驗(yàn)結(jié)果如下表所示，請(qǐng)回答下列問題．

檢驗(yàn)次數(shù)	溶液中檢驗(yàn)出的物質(zhì)
第一次	KCl、K2SO4、Na2CO3、NH4Cl
第二次	NH4Cl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次	Na2SO4、NH4Cl、K2CO3、NaCl

（1）三次檢驗(yàn)結(jié)果中第二次檢驗(yàn)結(jié)果不正確．
（2）為了確定NH₄⁺的存在，寫出鑒定NH₄⁺的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：取原溶液少許，加入濃NaOH溶液，微熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫴�蕊的紅色石蕊試紙變藍(lán)．

15．根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�
表1  部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)

元素代號(hào)	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合價(jià)	+2	+3	+2	+6、-2	-2

	A．	L2+與R2-的核外電子數(shù)相等		B．	單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜Q
	C．	M與T形成的化合物具有兩性		D．	氫化物的沸點(diǎn)為H2T＜H2R

14．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）C、D、E三種原子對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是S^2-＞O^2-＞Na⁺（填具體離子符號(hào)）；由A、B、C三種元素按4：2：3組成的化合物所含的化學(xué)鍵類型屬于離子鍵、共價(jià)鍵．
（2）地殼中含量最高的金屬元素的單質(zhì)與 D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)，其離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K₂CO₃組成的燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：H₂+CO₃^2--2e^-=CO₂↑+H₂O．
（4）可逆反應(yīng)2EC₂（氣）+C₂（氣）?2EC₃（氣）在兩個(gè)密閉容器中進(jìn)行，A容器中有一個(gè)可上下移動(dòng)的活塞，B容器可保持恒容（如圖所示），若在A、B中分別充入1mol C₂和2mol EC₂，使v（A）=v（B），在相同溫度下反應(yīng)，則達(dá)平衡所需時(shí)間：t（A）＜t（B）（填“＞”、“＜”、“=”或“無法確定”）．