16．如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖．字母代表元素，分析正確的是（　　）

	A．	R在周期表的第15列
	B．	簡單離子的半徑：X＞Z＞M
	C．	Y、Q兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸
	D．	Z的單質(zhì)能從M與Q元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M

15．如圖為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）地殼中含量最高的金屬元素⑥在周期表中的位置是第3周期ⅢA族．
（2）⑧形成的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+H₂OHClO+H⁺+Cl^-．
（3）②⑦的非金屬性強(qiáng)弱可通過比較這兩種元素ac（填編號）
a．原子的得電子的能力               b．含氧酸的酸性
c．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性               d．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)
（4）寫出一種由④⑤⑧元素形成的既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式．
（5）元素⑤與⑧形成的化合物屬于離子化合物（填“離子化合物”、“共價(jià)化合物”），用電子式表示該化合物的形成過程：．

14．表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用元素符號或化學(xué)用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）下列事實(shí)能證明②的非金屬性比⑦強(qiáng)的是CD
A．Na₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑ 
B．SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Si+2CO↑
C．Na₂SiO₃+CO₂+2H₂O═H₂SiO₃↓+Na₂CO₃
D．CH₄比SiH₄穩(wěn)定
（2）①、④、⑤三種元素組成化合物所含化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）④、⑤、⑥所形成的簡單離子半徑由大到小的順序：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺．（用元素符號表示）
（4）①、②、⑧三種元素按原子個(gè)數(shù)之比為11：5：1組成的有機(jī)化合物中含有兩個(gè)-CH₃的同分異構(gòu)體有4種．
（5）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明②、③、⑦的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系．
①溶液a和b分別為硝酸，飽和NaHCO₃溶液．
②溶液c中的離子方程式為SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-或SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-．

13．A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，A的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對值相等，B的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級且各能級中電子數(shù)相等，D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)目相同，E的基態(tài)原子s能級的電子總數(shù)與p能級的電子數(shù)相等，F(xiàn)的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的5倍，G的3d軌道有3個(gè)未成對電子，請回答下列問題：
（1）F的基態(tài)原子電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，G在周期表的位置第四周期第Ⅷ族．
（2）B、C、D的原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N（用元素符號回答），A、C、D形成的離子化合物中的化學(xué)鍵類型離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）下列關(guān)于B₂A₂（B原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）分子和A₂D₂分子的說法正確的是b．
a．分子中都含有σ鍵和π鍵            b．B₂A₂分子的沸點(diǎn)明顯低于A₂D₂分子
c．都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子d．互為等電子體，分子的空間構(gòu)型都為直線形
e．中心原子都是sp雜化
（4）用電子式表示E的氯化物的形成過程．
（5）F的最高正價(jià)為+6價(jià)，而氧原子最多只能形成2個(gè)共價(jià)鍵，試推測CrO₅的結(jié)構(gòu)式．
（6）C的最低價(jià)的氫化物為CH₃，通常情況下，G²⁺的溶液很穩(wěn)定，它與CH₃形成的配位數(shù)為6的配離子卻不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化為[G（CH₃）₆]³⁺，該反應(yīng)的離子方程式是4[Co（NH₃）₆]²⁺+O₂+2H₂O═4[Co（NH₃）₆]³⁺+4OH^-，1mol[G（CH₃）₆]³⁺配離子含有σ鍵數(shù)目為24 N_A．

12．葡萄糖分子中含醛基（-CHO），能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成光亮的銀．有機(jī)物C₈H₅O₃Br的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上含有3個(gè)取代基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)共有（　�。�（不考慮立體異構(gòu)體）

A．

8種

B．

10種

C．

11種

D．

13種

11．為測定人體血液中Ca²⁺的含量，設(shè)計(jì)了如下方案：

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O若血液樣品為15mL，滴定生成的草酸消耗0.001mol•L^-1的KMnO₄溶液15.0mL，則這種血液樣品中的含鈣量為（　�。�

A．

0.002 5 mol•L-1

B．

0.001 mol•L-1

C．

0.000 3 mol•L-1

D．

0.003 5 mol•L-1

10．用雙線橋表示下列反應(yīng)中得失電子的情況，并按要求回答：
3FeO+10HNO₃═3Fe（NO₃）₃+NO↑+5H₂O．
（1）氧化劑是HNO₃；氧化產(chǎn)物是Fe（NO₃）₃．
（2）在參加反應(yīng)的硝酸中，起氧化劑（被還原）作用的HNO₃與起酸性作用的HNO₃的質(zhì)量比為1：9．
（3）用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（4）標(biāo)況下生成11.2LNO時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5N_A個(gè)．

9．地殼中含量居于第二位的金屬元素是（　�。�

A．

Al

B．

Si

C．

Fe

D．

O

8．在某溫度下下，將7.1g硫酸鈉固體（不含結(jié)晶水）溶解在一定量水中，配成500mL 溶液．
求：（1）該溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度；
（2）溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量．

7．用相關(guān)知識解答：
（1）基態(tài)氮原子的L層電子排布圖為，與N₃^-互為等電子體的分子為N₂O（寫一種）；
（2）一定壓強(qiáng)，將HF和HCl混合氣體降溫時(shí)，首先液化的物質(zhì)是HF；
（3）CrO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，據(jù)此可判斷是CrO₂Cl₂非極性（填“極性”或“非極性”）分子；
（4）現(xiàn)有Ti³⁺的配合物[TiCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O，該配合物的配體是H₂O、Cl^-，配位數(shù)是6．