3．下列烴在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代物的有（　�。�

A．

2-甲基丙烷

B．

甲基環(huán)戊烷

C．

2，2-二甲基丁烷

D．

2，2-二甲基丙烷

2．實驗室制乙烯通常采用95%的乙醇與濃硫酸（體積比為1：3）混合加熱到170℃方法制得，其制備原理可表示如下：
CH₃CH₂OH+H₂SO₄（濃）$\stackrel{100℃}{?}$ CH₃CH₂OSO₂OH+H₂O　�、�
CH₃CH₂OSO₂OH（濃）$\stackrel{170℃-15℃}{?}$ CH₂═CH₂+H₂SO₄　�、�
（1）濃硫酸在乙烯生成中作用為催化作用，反應①屬于取代（酯化）反應，反應②屬于消去反應．
（2）此法在實際操作中由于濃H₂SO₄的用量大、比熱容高，加熱至170℃所需時間長，有人將乙醇和濃H₂SO₄的混合液加熱到80℃時，一次性投入一些小碎塊的生石灰，大大縮短了反應所需時間，提高了乙烯的產率，試用速率和平衡理論解釋之CaO與水反應放熱體系溫度升高，加快反應速率，CaO與H₂O反應使H₂O量減小促使可逆反應（1）向右移動，CaO與濃H₂SO₄也反應但反應很快，生石灰與水反應占主導地位．
（3）反應過程中乙醇常被炭化，使溶液有黑色物質出現，隨著反應進行炭化現象越來越嚴重，同時還可使制得的乙烯氣體中含有CO₂、SO₂等氣體，為了減少反應過程中炭化現象又不影響乙烯的生成，下列措施合理的是B、C、E．
A．調整乙醇和濃硫酸的體積比為1：4
B．調整乙醇和濃硫酸的體積比為1：2
C．用大理石代替碎瓷片
D．降低反應體系溫度至140℃
E．用其他脫水劑（如P₂O₅）代替濃硫酸
（4）如圖為有人設計確認混合氣體中含有乙烯和二氧化硫的實驗裝置圖．（下列試劑可供選擇：品紅溶液、氫氧化鈉溶液、溴水、酸性高錳酸鉀）
A①②③④中可盛放的試劑分別為①品紅；②NaOH溶液；③品紅溶液；④Br₂或酸性KMnO₄；
B能說明二氧化硫氣體存在的現象是裝置①中品紅褪色．
C能確認含有乙烯的現象是裝置③中品紅不褪色，裝置④中溶液褪色．

1．下列四個圖象所反映的內容與相應反應符合的是（a、b、c、d均大于0）（　　）

	A．	4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
	B．	N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=+b kJ•mol-1
	C．	2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=+C kJ•mol-1
	D．	2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H=+d kJ•mol-1

20．實驗室里用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO₄），其過程如下：下列選項不正確的是（　�。�

	A．	過程①中，FeS和O2、H2SO4反應的化學方程式是4FeS+3O2+6H2SO4═2Fe2（SO4）3+6H2O+4S
	B．	過程②中產生的氣體會對大氣造成污染，可選用氫氧化鈉溶液吸收
	C．	過程③中，需要加入的物質名稱是稀硫酸
	D．	過程④中的實驗操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌

19．實驗室用粗鋅（含鉛等雜質）與過量的稀硫酸反應制氫氣的廢液制備硫酸鋅晶體，其流程如圖1：

已知ZnSO₄的溶解度如表所示：

溫度/℃	0	10	20	30	40	60	80	100
溶解度/g	41.6	47.5	53.8	61.3	70.5	75.4	71.1	60.5

（1）實驗過程中多次用到如圖2所示的過濾裝置，儀器a的名稱為抽濾瓶．
（2）濾渣Ⅰ的主要成分為PbSO₄．X的化學式為ZnO或Zn（OH）₂．
（3）溶解過程中加入的稀硫酸的作用是制備ZnSO₄并抑制ZnSO₄水解．
（4）結晶的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶．
（5）用酒精進行洗滌的原因是減少硫酸鋅晶體的損失，容易干燥．

18．下列烷烴在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代烴的是（　�。�

A．

CH3CH2CH2CH3

B．

CH3CH（CH3）2

C．

（CH3）2CHCH2CH3

D．

CH3C（CH3）3

17．有A、B、C、D、E五種原子序數依次增大的元素（原子序數均小于30）．A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子；C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子；E的原子各內層均排滿，且最外層有成單電子；D與E同周期，價電子數為2．則：
（1）寫出基態(tài)E原子的價電子排布式3d¹⁰4s¹．
（2）1molA的單質分子中π鍵的個數為1.204×10²⁴．
（3）A、B、C三元素第一電離能由大到小的順序為F＞N＞O （用元素符號表示）．
（4）A的最簡單氫化物分子的空間構型為三角錐形．
（5）C和D形成的化合物的晶胞結構如圖，已知晶體的密度為ρg/cm³，阿伏加德羅常數為N_A，求晶胞邊長a=$\root{3}{\frac{312}{ρ•{N}_{A}}}$cm．（用含隊ρ、N_A的計算式表示）

16．下列敘述中不正確的是（　�。�

	A．	人類大規(guī)模開發(fā)、利用金屬，鐵比鋁早
	B．	依據酸堿質子理論HCO3-是酸堿兩性物質
	C．	因為銅比鐵不活潑，所以銅與氯化鐵溶液不會發(fā)生化學反應
	D．	煤燃燒前加入適量的石灰可以減少污染

15．以鎳礦粉（主要成分為NiS，雜質FeS、CuS和SiO₂等）為原料可制備NiCO₃．
已知：Ni和Fe為變價金屬，常見化合價為+2價、+3價．
（1）在酸浸過程中，CuS與稀HNO₃反應生成淡黃色固體，其離子方程式為3CuS+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O+3S↓，濾渣的主要成分為S和SiO₂．
（2）在除Fe時，需加入過量的H₂O₂ 氧化．若用過強的氧化劑，其可能的后果是NiCO₃中可能混有Ni₂（CO₃）₃．反應完全后，除去多余H₂O₂ 的簡便方法是煮沸．
（3）在“沉鎳”工藝中，若將含Ni²⁺溶液緩慢加入到盛有Na₂CO₃溶液的反應容器中，可能會形成雜質，其原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，Ni²⁺+2OH^-=Ni（OH）₂↓．（用離子方程式表示）檢驗碳酸鎳沉淀完全的方法是靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Na₂CO₃溶液，若不再產生沉淀，則說明碳酸鎳沉淀完全．

14．下列有關物質的性質與其應用不相對應的是（　�。�

	A．	Al具有良好延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品
	B．	NaHCO3能與堿反應，食品工業(yè)用作焙制糕點的膨松劑
	C．	藥皂中加入少量苯酚，可以起到殺菌消毒的作用
	D．	明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑