2．海水中含有豐富的化工原料資源，可以從海水中提取各種化工原料．如圖是工業(yè)上對(duì)海水的幾項(xiàng)綜合利用的示意圖：試回答下列問題：

（1）粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，除去Mg²⁺所用試劑為C．
A．過量鹽酸
B．過量BaCl₂溶液
C．過量NaOH溶液
D．過量Na₂CO₃溶液
（2）電解飽和食鹽水時(shí)，陰極反應(yīng)為2H₂O+2e^-═H₂+2OH^-．若欲將電解后飽和食鹽水恢復(fù)至電解前，則可采取的方法是通入一定量的HCl氣體．
（3）由MgCl₂•6H₂O晶體脫水制無水MgCl₂時(shí)，MgCl₂•6H₂O晶體應(yīng)在通入HCl氣體的氣氛中加熱脫水，該氣體的作用是抑制水解平衡MgCl₂+H₂O?Mg（OH）Cl+HCl正向進(jìn)行．
（4）電解無水MgCl₂所得的鎂蒸氣可以在下列A氣體中冷卻．
A．Ar　B．N₂　C．CO₂　D．O₂．

1．室溫條件下在醋酸和醋酸鈉的混合溶液中，當(dāng)c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0．lmol•L^-1時(shí)，c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）與pH的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	W點(diǎn)所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
	B．	pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol．L-l
	D．	表示CH3COO-濃度變化的是曲線Ⅰ

20．某氣態(tài)不飽和鏈烴C_nH_m與H₂反應(yīng)生成C_nH_m+n，取CnHm和H₂混合氣體共60mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)隨混合氣中H₂所占體積的變化，反應(yīng)后得到的氣體總體積數(shù)也不同．反應(yīng)前混合氣體中H2所占的體積V（H₂）和反應(yīng)后氣體總體積V（反應(yīng)后總）的關(guān)系如圖所示（氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定）．由此可知n的數(shù)值是（　�。�

A．

2

B．

4

C．

6

D．

8

19．下列判斷或?qū)嶒?yàn)方法合理的是（　�。�

	A．	檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+：依次加入氯水和KSCN溶液
	B．	pH=2的溶液，可能大量含有：Na+、AlO2-、CO32-、SO32-
	C．	在常溫下加入鋁粉有氫氣放出，則溶液中可能大量含有：K+、Na+、OH-、Cl-
	D．	使紫色石蕊試液變紅色的溶液，可能大量含有：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

18．電化學(xué)降解NO₃^-可治理硝酸鹽的污染，原理如圖所示．下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	通電時(shí)陰極附近溶液的酸性增強(qiáng)
	B．	鉛蓄電池的A極為正極
	C．	通電時(shí)，H+由左至右通過質(zhì)子交換膜
	D．	通電時(shí)，Pt電極的質(zhì)量幾乎不變

17．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象、解釋和結(jié)論都正確的選項(xiàng)是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)	現(xiàn)象	解釋或結(jié)論
A	用熔融AlCl3進(jìn)行導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)	無電流通過	AlCl3是非電解質(zhì)
B	向某溶液中滴加BaCl2溶液	產(chǎn)生白色沉淀	溶液中一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$
C	把Cl2通入紫色石蕊試液中	紫色褪去	Cl2具有漂白性
D	將滴有酚酞的碳酸鈉溶液加熱	紅色變深	水解過程是吸熱的

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．某一元醇的相對(duì)分子質(zhì)量為74，該一元醇共有多少種結(jié)構(gòu)（　�。�

A．

2種

B．

3種

C．

4種

D．

5種

15．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�

	A．	乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：CH2=CH2		B．	乙醇的分子式是：CH3CHO
	C．	甲烷的結(jié)構(gòu)式是：CH4		D．	乙酸的官能團(tuán)是：-OH

14．東漢時(shí)，《神龍本草經(jīng)》記載“石膽…能化鐵為銅”．“石膽”或叫“膽礬”，成分是五水硫酸銅（CuSO₄•5H₂O）．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	記載中的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)		B．	CuSO4溶液呈中性
	C．	記載中L含了濕法煉銅的原理		D．	每生成1mol銅轉(zhuǎn)移2mol電子

13．A、B、C、D、E都為短周期元素，A原子失去一個(gè)地址后成為一個(gè)質(zhì)子；C的-1價(jià)陰離子與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D在C的下一周期，D可與同周期的B形成BD₂型離子化含物；E和C為同一周期元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為一種強(qiáng)酸．請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題．
（1）B元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅡA族．
（2）畫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）A與E形成的最簡(jiǎn)單化合物的電子式為．
（4）C的氫化物與D的氫化物的沸點(diǎn)相比較：HF＞HCl（用化學(xué)式表示，且用＞符號(hào)連接）．
（5）E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與過量鐵粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O．