6．25℃時(shí)，CH₃COONH₄顯中性．
Ⅰ．將0.1mol/L的CH₃COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合（混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)）測(cè)得混合溶液的pH=9．回答下列問(wèn)題：
（1）用離子方程式表示混合溶液的pH=9的原因：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．
（2）混合溶液中c（CH₃COOH）=（1×10^-5-1×10^-9）mol/L（列式，不必化簡(jiǎn)）．
（3）相同溫度相同濃度的下列四種溶液：①（NH₄）₂CO₃②CH₃COONH₄③（NH₄）₂SO₄④NH₄Cl，pH由大到小的順序?yàn)椋孩佗冖堍郏ㄌ钚蛱?hào)）．
Ⅱ．Mg（OH）₂沉淀可溶于NH₄Cl溶液．同學(xué)們對(duì)有關(guān)該反應(yīng)的原理的解釋如下：甲同學(xué)認(rèn)為是NH₄Cl水解，溶液呈酸性，H⁺中和了Mg（OH）₂電離出的OH^-導(dǎo)致沉淀溶解；乙同學(xué)認(rèn)為是NH₄⁺與Mg（OH）₂電離出的OH^-反應(yīng)生成弱電解質(zhì)NH₃•H₂O導(dǎo)致沉淀溶解．
（4）丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列一種試劑來(lái)驗(yàn)證甲、乙兩同學(xué)的觀點(diǎn)，他選用的試劑是：B
A．NH₄NO₃ B．CH₃COONH₄   C．Na₂CO₃ D．NH₃•H₂O
（5）丙同學(xué)將所選試劑滴加到Mg（OH）₂的懸濁液中，Mg（OH）₂溶解，由此可知：乙（填“甲”或“乙”）的解釋更為合理．Mg（OH）₂沉淀與NH₄Cl反應(yīng)的離子方程式為：Mg（OH）₂+2 NH₄⁺═Mg²⁺+2NH₃•H₂O．
（6）現(xiàn)有Mg（OH）₂和Al（OH）₃沉淀的混合物，若要除去Al（OH）₃得到純凈的Mg（OH）₂，可用NH₄NO₃（或CH₃COONH₄等銨鹽均可）；若要除去Mg（OH）₂得到純凈的Al（OH）₃，可用；NaOH溶液等（寫(xiě)化學(xué)式）

5．下列物質(zhì)與CH₄屬于同系物的是（　�。�

A．

C2H4

B．

CH3-CH2-CH2-CH3

C．

C2H5OH

D．

O2

4．下列物質(zhì)與乙烯催化加氫得到的產(chǎn)物互為同系物的是（　�。�

A．

C2H6

B．

C3H6

C．

C3H8

D．

C4H8

3．X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，Z^-與M²⁺具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)．下列推測(cè)正確的是（　�。�

	A．	原子半徑Y(jié)＞Z，離子半徑Z-＜M2+
	B．	MX2與水發(fā)生反應(yīng)時(shí)，MX2只做氧化劑
	C．	X、Y形成的化合物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)
	D．	MX2、MZ2兩種化合物中，陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為1：2

2．以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)以硫酸渣制備鐵紅（Fe₂O₃），過(guò)程如圖：

（1）硫酸渣的成分中既能與酸又能與堿反應(yīng)的是Al₂O₃，寫(xiě)出酸溶過(guò)程Fe₂O₃與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O．
（2）生產(chǎn)過(guò)程中，為了確保鐵紅的純度，氧化過(guò)程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是3.2-3.8（部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)表）

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2
開(kāi)始沉淀	2.7	3.8	7.5	9.4
完全沉淀	3.2	5.2	9.7	12.4

（3）濾渣A的主要成分為SiO₂，濾液B含有的主要物質(zhì)有Na₂SO₄、MgSO₄、Al₂（SO₄）₃．
（4）如何證明洗滌環(huán)節(jié)充分洗凈取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴Ba（NO₃）₂溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌完全．
（5）已知硫酸渣質(zhì)量為a kg，假設(shè)鐵紅制備過(guò)程中鐵元素?fù)p耗25%，最終得到鐵紅的質(zhì)量為b kg，則原來(lái)硫酸渣中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{14b}{15a}$．（用題中所給數(shù)據(jù)計(jì)算并用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示結(jié)果）

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	與丙三醇互為同系物
	B．	高聚物與的單體相同
	C．	按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2-甲基-3，4-乙基己烷
	D．	等物質(zhì)的量的甲烷和乙酸完全燃燒時(shí)，耗氧量相等，生成的CO2的量也相等

20．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	CH3-CH═CH2和CH2═CH2的最簡(jiǎn)式相同
	B．	相差一個(gè)CH2，互為同系物
	C．	下列物質(zhì)的沸點(diǎn)按由低到高順序?yàn)椋海–H3）2CHCH3＜（CH3）4C＜（CH3）2CHCH2CH3＜CH3（CH2）3CH3
	D．	等質(zhì)量的乙炔、苯、苯乙烯（C8H8）分別完全燃燒，耗氧量相等

19．下列關(guān)于化石燃料的加工的說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	石油裂化主要得到乙烯
	B．	石油分餾是化學(xué)變化，可得到汽油、煤油
	C．	煤的干餾是化學(xué)變化，可以得到出爐煤氣、煤焦油和焦炭
	D．	煤的氣化是物理變化，是高效、清潔地利用煤的途徑

18．某興趣小組做了“以銅為電極電解飽和食鹽水”實(shí)驗(yàn)探究電解原理，裝置如圖所示．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：接通電源30s內(nèi)，陽(yáng)極附近出現(xiàn)白色渾濁，之后變成橙黃色渾濁，此時(shí)測(cè)定溶液的pH約為10，一段時(shí)間后，試管底部聚集大量紅色沉淀，溶液仍為無(wú)色．

物質(zhì)	氯化銅	氧化亞銅	氫氧化亞銅 （不穩(wěn)定）	氯化亞銅
顏色	固體呈棕色，濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色	紅色	橙黃色	白色

查閱資料（已知：相同溫度下CuCl的溶解度大于CuOH），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	電解過(guò)程中氯離子向陽(yáng)極移動(dòng)		B．	電解開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極Cu 放電生成Cu2+
	C．	陰極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-		D．	隨溶液pH升高CuCl逐漸轉(zhuǎn)化為CuOH

17．已知以石墨為電極，電解CH₃COONa溶液，反應(yīng)式如下：2CH₃COONa+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$CH₃CH₃↑+2CO₂↑+2NaOH+H₂↑
請(qǐng)根據(jù)如圖所示判斷下列說(shuō)法，不正確的是（　�。�

	A．	若（a）池消耗2.24LH2，則（b）池（C1）極產(chǎn)生0.2mol CO2
	B．	（a）池燃料電池中正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+═2H2O
	C．	將（b）池電解后的溶液加熱蒸干，得到NaOH固體
	D．	（b）池右側(cè)石墨電極（C2）為電解池陰極