2．某元素X的最高價(jià)氧化物為X₂O₅，則它的氣態(tài)氫化物是（　�。�

A．

HX

B．

H2X

C．

XH3

D．

XH4

1．有關(guān)材料分類不正確的是（　�。�

	A．	玻璃、水泥、陶瓷屬于傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料
	B．	聚氯乙烯屬于有機(jī)材料
	C．	光導(dǎo)纖維屬于新型無機(jī)非金屬材料
	D．	玻璃鋼屬于金屬材料

20．下列化學(xué)用語或模型正確的是（　　）

	A．	甲烷分子的填充模型：		B．	氯化氫的電子式：
	C．	乙烷的結(jié)構(gòu)式：C2H6		D．	乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2

19．在醛、酮中，其他碳原子按與羰基相連的順序，依次叫α，β，γ，…碳原子，如：
在稀堿或稀酸的作用下，2分子含有α-氫原子的醛能自身加成生成1分子β-羥基醛，如：

巴豆酸（CH₃-CH=CH-COOH）主要用于有機(jī)合成制合成樹脂或作增塑劑．現(xiàn)應(yīng)用乙醇和其他無機(jī)原料合成巴豆酸．請(qǐng)寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH₃CHO+2H₂O、2CH₃CHO$\stackrel{OH-}{→}$ CH₃CH（OH）CH₂CHO、CH₃CH（OH）CH₂CHO+O₂$→_{△}^{Cu或Ag}$CH₃COCH₂COOH+H₂O、CH₃COCH₂COOH+H₂$→_{△}^{Ni}$CH₃CH（OH）CH₂COOH、CH₃CH（OH）CH₂COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃-CH=CH-COOH+H₂O．

18．已知：①次磷酸（H₃PO₂）是一種一元弱酸；
②常溫下，電離平衡常數(shù)K_a（H₃PO₂）=5.9×10^-2，K_a（CH₃COOH）=1.8×10^-5；
（1）下列說法正確的是AD．
A．次磷酸的電離方程式為：H₃PO₂?H⁺+H₂PO₂^-
B．NaH₂PO₂屬于酸式鹽
C．濃度均為0.1mol•L^-1的次磷酸（H₃PO₂）與鹽酸相比前者導(dǎo)電能力強(qiáng)
D．0.1mol•L^-1NaH₂PO₂溶液的pH比0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液的pH小
（2）次磷酸鈉NaH₂PO₂具有強(qiáng)還原性，是一種很好的化學(xué)鍍劑．如NaH₂PO₂能將溶液中的Ni²⁺還原為Ni，用于化學(xué)鍍鎳．酸性條件下鍍鎳溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：
1Ni²⁺+1H₂PO₂^-+1（H₂O）═1Ni+1H₂PO₃^-+2（H⁺）
請(qǐng)完成并配平上列的離子方程式．
（3）常溫下，用0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的H₃PO₂溶液，滴定曲線如圖所示：
A點(diǎn)所示溶液中$\frac{c（{H}_{2}P{{O}_{2}}^{-}）}{c（{H}_{3}P{O}_{2}）}$=590；
B點(diǎn)所示溶液中所有離子濃度的大小關(guān)系是：c（H₂PO₂^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
C點(diǎn)所示溶液中存在：c（H₂PO₂^-）+c（H₃PO₂）=c（Na⁺），則H₃PO₂的物質(zhì)的量濃度為0.1024mol/L（保留四位有效數(shù)字）．

17．短周期元素X、Y、Z、W中，0.5mol X元素的離子得到6.02×10²³個(gè)電子后被還原為中性原子，0.4g X的氧化物恰好與100mL 0.2mol•L^-1的鹽酸完全反應(yīng)，X元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；X可在Y的氣態(tài)單質(zhì)中燃燒，生成化合物X₃Y₂；Z單質(zhì)常用于消毒殺菌；W元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />（1）X、W兩種元素的元素符號(hào)：XMg，WC．
（2）Z、W兩元素組成的物質(zhì)含有共價(jià)鍵（填“共價(jià)”或“離子”），其結(jié)構(gòu)式是．
（3）X、Y、Z三種元素的離子半徑由大到小的順序?yàn)镃l^-＞N^3-＞Mg²⁺（用離子符號(hào)表示）．
（4）寫出工業(yè)制備Z元素單質(zhì)的離子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．

16．某含K⁺的溶液中還可能含有NH₄⁺、A1³⁺、Fe³⁺、Br^-、CO₃^2-、I^-、SO₃^2-、SO₄^2-中的一種或幾種離子．取樣，滴加足量氯水有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl₂溶液或淀粉溶液均無現(xiàn)象．為確定該溶液的組成，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)有（　�。�

	A．	取樣，加足量的NaOH濃溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體
	B．	取樣，逐滴加入NaOH至過量，觀察是否先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解
	C．	取樣，加足量鹽酸加熱，用濕潤的品紅試紙檢驗(yàn)氣體
	D．	取樣，滴加硫氰化鉀溶液

15．N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）

	A．	在精煉銅或電鍍銅的過程中，當(dāng)陽極析出銅64g轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA
	B．	24g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為NA
	C．	1.0mo1•L-1的Na2CO3溶液中所含陰離子數(shù)大于NA個(gè)
	D．	1mol的甲基（-CH3）中所含的電子數(shù)為10NA

14．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（　　）

選項(xiàng)	規(guī)律	結(jié)論
A	較強(qiáng)酸可以制取較弱酸	CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
B	根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系	pH=6.8的溶液一定顯酸性
C	結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高	NH3沸點(diǎn)低于PH3
D	同主族元素從上至下非金屬性減弱	HF、HCl、HBr、HI的酸性依次減弱

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．Cl₂是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na₂S₂O₃可作漂白布匹后的“脫氯劑”．S₂O₃^2-和Cl₂反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO₄^2-．下列說法中不正確的是（　　）

	A．	該反應(yīng)中Cl2發(fā)生還原反應(yīng)
	B．	根據(jù)該反應(yīng)可判斷還原性：S2O32-＞Cl-
	C．	脫氯反應(yīng)后，溶液的酸性增強(qiáng)
	D．	SO2與氯氣的漂白原理相同，所以也可以用SO2作紡織工業(yè)的漂白劑