10．生活中的下列現(xiàn)象與原子核外電子發(fā)生躍遷有關的是（　�。�

	A．	鋼鐵生銹		B．	節(jié)日里的煙火
	C．	金屬導電		D．	衛(wèi)生球久置后消失

9．俗話說：“滴水之恩當涌泉相報”，自然界中的泉水屬于（　　）

A．

純凈物

B．

混合物

C．

單質(zhì)

D．

不能確定

8．現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點（℃）數(shù)據(jù)：

A組	B組	C組	D組
金剛石：3550	Li：181	HF：-83	NaCl：801
硅晶體：1410	Na：98	HCl：-115	KCl：776
硼晶體：2300	K：64	HBr：-89	RbCl：718
二氧化硅：1723	Rb：39	HI：-51	CaCl：645

（1）A組屬于原子晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是共價鍵．
（2）B組晶體共同的物理性質(zhì)是①②③④（填序號）．
①有金屬光澤　  ②導電性　     ③導熱性　     ④延展性
（3）C組中HF熔點反常是由于HF分子間能形成氫鍵，其熔化時需要消耗的能量更多．
（4）D組晶體可能具有的性質(zhì)是②④（填序號）．
①硬度小　      ②水溶液能導電  ③固體能導電�、苋廴跔顟B(tài)能導電
（5）D組晶體的熔點NaCl＞KCl，其原因解釋為：NaCl＞KCl都為離子晶體，r（Na⁺）＜r（K⁺），在離子所帶電荷相同的情況下，半徑越小，晶格能越大，熔點就越高．

7．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　　）

	A．	1mol醋酸的質(zhì)量與NA個醋酸分子的質(zhì)量相等
	B．	NA個氧氣分子和NA個氫氣分子的質(zhì)量比等于16：1
	C．	30g乙烷（C2H6）所含的原子數(shù)目為NA
	D．	在標準狀況下，0.5NA個氯氣分子所占體積約是11.2L

6．燃燒1g乙炔生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量50kJ，則這一反應的熱化學反應方程式為（　　）

	A．	2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+50 kJ•mol-1
	B．	C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（g）△H=-1300 kJ•mol-1
	C．	2C2H2+5O2═4CO2+2H2O△H=-2 600 kJ
	D．	2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600 kJ•mol-1

5．下列說法正確的是（　�。�

	A．	NO和NO2的排放能引起酸雨，還可能引起光化學煙霧
	B．	太陽能電池與普通電池相同，都可以把化學能轉(zhuǎn)化為電能
	C．	含有重金屬鹽的皮革廢料經(jīng)水解制成的粉狀物可摻入奶粉中
	D．	普通玻璃可以制鋼化玻璃，也可以制光導纖維

4．下列有關說法中不正確的是（　�。�

	A．	Al（OH）3既能夠與鹽酸反應又能夠與NaOH溶液反應
	B．	纖維素與淀粉互為同分異構(gòu)體
	C．	纖維素能夠與醋酸發(fā)生酯化反應
	D．	實驗室中Al（OH）3可以由可溶性鋁鹽和氨水制備

3．下列物質(zhì)中主要成分為纖維素的是（　�。�

A．

尼龍

B．

黏膠纖維

C．

硝化纖維

D．

醋酸纖維

2．在化合物C₃H₉N的分子中，N原子以三個單鍵與其它原子相連接，則化合物C₃H₉N具有的同分異構(gòu)體的數(shù)目為（　�。�

A．

1種

B．

2種

C．

3種

D．

4種

1．為探究Fe（NO₃）₂等硝酸鹽熱分解產(chǎn)物和產(chǎn)物的性質(zhì)，某化學小組開展如下探究性學習：【查閱資料】金屬活潑性不同，其硝酸鹽分解產(chǎn)物不同

（1）K→Na活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣；
（2）Mg→Cu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO₂和O₂；
（3）Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬、NO₂和O₂．
2KNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KNO₂↑+O₂↑               
2Cu（NO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO₂↑+O₂↑
2AgNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO₂↑+O₂↑
I：【實驗一】探究Fe（NO₃）₂熱分解固體產(chǎn)物中Fe元素的價態(tài)．該小組甲同學將其溶于足量的稀H₂SO₄得到相應兩份溶液，進行以下探究實驗．①向一份溶液中滴入少量KSCN溶液；②少量稀酸性KMnO₄溶液中滴入另一份溶液．現(xiàn)象：①溶液變紅色②溶液變紅色
（1）則Fe（NO₃）₂分解的化學方程式是4Fe（NO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8NO₂↑+O₂↑．
II：【實驗二】探究Fe（NO₃）₂熱分解氣體產(chǎn)物的性質(zhì)．小組乙、丙同學進行了如下圖所示的實驗（收集時操作恰當，幾乎沒有空氣）
實驗步驟：①連接儀器；②檢查裝置氣密性；③取一定質(zhì)量Fe（NO₃）₂裝于大試管，并重新連接好儀器；④加熱；⑤…
（2）乙同學使用A裝置收集氣體，恰好收集到54mL紅棕色氣體，要從水槽中取出量筒，乙同學的正確操作方法是用玻璃片在水槽里蓋好量筒口，用食指摁緊玻璃片，將量筒從水槽中取出，正放在試驗臺上．
（3）丙同學取等質(zhì)量Fe（NO₃）₂的在同樣條件下熱分解，用B裝置收集氣體產(chǎn)物，可收集到氣體8mL．
III：【實驗三】探究固體混合物的組成和特征
（4）小組丁同學取KNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂混合粉末充分加熱后用排水法未收集到任何氣體，則KNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂物質(zhì)的量之比可能為A．
A.1：2：2        B.2：1：3        C.1：2：3       D.3：8：5
（5）取0.6mol由KNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃按等物質(zhì)的量之比混合而成的粉末溶于100mL 3mol/L的稀硫酸中，再向溶液中加入足量的銅粉，則最多可溶解銅粉質(zhì)量為20.8g．