10．某化學學習小組設計如圖實驗裝置（夾持裝置略去）制備Cl₂，并探究氯氣的相關(guān)性質(zhì)．

（1）若A裝置中固體藥品為KClO₃，則反應中每生成1mol Cl₂時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為$\frac{5}{3}$mol．
（2）裝置B的作用除去氯氣中的氯化氫，檢測實驗過程中裝置C是否發(fā)生堵塞．
（3）裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，I處是濕潤的有色布條，則Ⅱ、Ⅲ處應加入的物質(zhì)分別是無水氯化鈣、干燥的有色布條．
（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性．請簡述能說明氯、溴、碘非金屬性強弱的實驗操作及現(xiàn)象：打開A中分液漏斗活塞，一段時間后，D中的無色溶液變?yōu)槌壬�（橙紅色或黃色），說明氯的非金屬性大于溴；打開D中活塞，將D中少量溶液放入裝置E中，振蕩，下層為紫紅色，說明溴的非金屬性大于碘．
（5）請用化學方程式說明裝置F的作用：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（6）甲同學提出，裝置F中的試劑可改用足量的Na₂SO₃溶液，乙同學認真思考后認為此法不可行．請用離子方程式解釋乙認為不可行的原因：SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺，SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O．

9．已知：草酸晶體（H₂C₂O₄•xH₂O）于100℃開始失水，101.5℃熔化，約157℃時升華，于175℃受熱分解．某校甲、乙兩組學生用不同方式探究草酸的部分化學性質(zhì)并測定其結(jié)晶水的含量．
Ⅰ．甲組用滴定法測定草酸晶體中結(jié)晶水的含量．
步驟一：稱取5.0g純凈的草酸晶體，配制成250mL溶液．
步驟二：取0.04mol•L-1標準酸性KMnO₄溶液25.00mL于錐形瓶中，用所配溶液滴定至終點．
請回答下列問題：
①配制草酸溶液的操作步驟依次是：將晶體置于燒杯中，加水溶解，將溶液轉(zhuǎn)移入250mL容量瓶，洗滌，定容，搖勻．
②完善下面滴定反應的離子方程式：
2MnO₄^-+5H₂C₂O_4⁺6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
③在“步驟一”和“步驟二”測定操作中需要重復進行的操作是步驟二    （填“步驟一”或“步驟二”）．
④其它操作均正確的情況下，下列操作可能使測定結(jié)果偏大的是BC．
A．錐形瓶瓶壁殘留蒸餾水就轉(zhuǎn)移入酸性KMnO₄溶液進行滴定
B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用待測溶液潤洗就加入待測液進行滴定
C．滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
D．滴定完成后俯視刻度
Ⅱ．乙組同學為探究草酸的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗（夾持裝置未標出）：

實驗發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO₄粉末變藍，F(xiàn)中CuO粉末部分變紅．據(jù)此回答：
①草酸分解的化學方程式為H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO₂↑+H₂O．
②乙組同學將B裝置稱量，卻發(fā)現(xiàn)B裝置質(zhì)量增量比理論值大，該小組同學認真分析斷定操作無誤，則其原因可能是在加熱時草酸部分升華在B中部分凝華．
③乙組中某同學認為可以利用加熱分解的草酸晶體的質(zhì)量和F裝置中固體質(zhì)量的減少就可以計算出晶體中結(jié)晶水的含量，立即遭到其他同學的反對，其反對的理由是前面的反應裝置中滯留有大量CO氣體；為防止爆炸在點燃F處酒精燈之前要先通一段時間的CO以排除裝置系統(tǒng)中的空氣；裝置G中的水蒸氣逆流進入裝置F中；加熱時草酸部分升華未能全部分解．

8．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	根據(jù)溶液導電性強弱可區(qū)分強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
	B．	同溫同壓下，兩種氣體的體積不相同，其主要原因是分子間的平均距離不同
	C．	明礬水解形成膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
	D．	膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體有丁達爾效應，而其它分散系卻沒有

7．已知A₂（g）+B₂（g）=2AB（g） 是放熱反應．在反應過程中，破壞1mol A₂氣體中的化學鍵消耗的能量為Q₁kJ，破壞1mol B₂氣體中的化學鍵消耗的能量為Q₂kJ，形成1mol AB氣體中的化學鍵釋放的能量為Q₃kJ．下列關(guān)系式中，一定正確的是（　�。�

A．

Q1+Q2＜2Q3

B．

Q1+Q2＞Q3

C．

Q1+Q2＜Q3

D．

Q1+Q2＞2Q3

6．化學與生活息息相關(guān)，以下說法不正確的是（　�。�

	A．	集中處理廢舊電池，以防止重金屬污染環(huán)境
	B．	海產(chǎn)品中加入大量甲醛以延長保鮮期
	C．	食用蔬菜水果可以補充人體所需維生素
	D．	使用加碘鹽，可預防因缺碘引起的甲狀腺腫大

5．VIA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請回答下列問題：

（1）S單質(zhì)的常見形式為S₈，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，S原子采用的軌道雜化方式是sp³；
（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為O＞S＞Se；
（3）Se原子序數(shù)為34，其核外M層電子的排布式為3s²3p⁶3d¹⁰；
（4）H₂Se的酸性比H₂S強（填“強”或“弱”）．氣態(tài)SeO₃分子的立體構(gòu)型為平面三角形，SO₃^2-離子的立體構(gòu)型為三角錐形；
（5）H₂SeO₃的K₁和K₂分別為2.7×10^-3和2.5×10^-8，H₂SeO₄第一步幾乎完全電離，K₂為1.2×10^-2，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：
①H₂SeO₃和H₂SeO₄第一步電離程度大于第二步電離的原因：第一步電離后生成的負離子，較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子；
②H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性強的原因：H₂SeO₃和H₂SeO₄可表示成（HO）₂SeO和（HO）₂SeO₂．H₂SeO₃中的Se為+4價，而H₂SeO₄中的Se為+6價，正電性更高，導致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H⁺；；
（6）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛．立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞邊長為540.0pm，密度為4.1（列式并計算），a位置S^2-離子與b位置Zn²⁺離子之間的距離為$\frac{270.0}{\sqrt{1-cos109°28′}}$pm（列式表示）．

4．某化學課外學習小組為研究一種常用于水凈化以及工業(yè)水處理的物質(zhì)A的成分，進行了如下探究活動：
（1）查閱資料，獲得下列信息：
①化合物A在工業(yè)上一般用鋁土礦為原料，通過下列流程制備：

②化合物A是一種白色透明晶體，易溶于熱水，水溶液呈酸性；
（2）實驗探究：

實驗	實驗步驟	實驗結(jié)果
①	稱取9.06g的結(jié)晶化合物A加熱	加熱到質(zhì)量恒定時，質(zhì)量減輕了4.32g；
②	將加熱后所得的固體分成兩等份，分別加適量的水，制成溶液．
③	在一份溶液中加入足量的BaCl2溶液．	產(chǎn)生4.66g 白色沉淀；
④	在另一份溶液中，逐滴加入2mol•L-1的NaOH溶液．	先觀察到產(chǎn)生白色沉淀，接著產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體B，沉淀逐漸溶解，當加入25mL的氫氧化鈉溶液時，沉淀恰好完全溶解．

請根據(jù)以上探究結(jié)果，回答下列問題：
（1）請寫出鋁土礦與硫酸主要反應的離子方程式Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O，F(xiàn)e₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
（2）結(jié)晶水合物A的化學式為NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O．
（3）A用作凈水劑的原理是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺（用離子方程式表示）．
（4）氣體B可與空氣構(gòu)成燃料電池，生成穩(wěn)定的單質(zhì)和水，請寫出以KOH為電解質(zhì)，該燃料電池的負極電極反應式2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．

3．在某2L恒容密閉容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）發(fā)生反應：2X（g）+Y（g）?3Z（g）反應過程中持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．下列推斷正確的是（　�。�

	A．	M點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大
	B．	升高溫度，平衡常數(shù)減小
	C．	平衡后充入Z，達到新平衡時Z的體積分數(shù)增大
	D．	W、M兩點Y的正反應速率相同

2．某有機物a的分子式和己烷相同，且主鏈上有4個碳原子，則下列關(guān)于a的觀點正確的是（　�。�

	A．	a的一氯代物可能有三種
	B．	a分子中可能有三個甲基
	C．	a能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應
	D．	a的分子式為C6H10

1．圖中A～J分別代表一種反應物或生成物，已知A受熱分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D氣態(tài)物質(zhì)，圖中部分生成物未列出．

請回答：
（1）B的電子式，C是極性（極性、非極性）分子，D分子的空間構(gòu)型為三角錐形．
（2）寫出反應①、②的化學方程式：
①2 Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；
②4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）寫出反應③的離子方程式NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₂ ↑+2H₂O．