6．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中，正確的是（　�。�

	A．	25℃、101kPa時(shí)，11.2L H2中含有的原子數(shù)為NA
	B．	78g Na2O2與足量水充分反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
	C．	等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為11：7
	D．	將98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L

5．海水是巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)．
Ⅰ．從海水中可以提取氯、溴、碘等鹵族元素．
（1）HC1的穩(wěn)定性比HBr強(qiáng)（填寫(xiě)“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）己知：X₂（g）+H₂（g）?2HX（g）（X₂表示Cl₂、Br₂和I₂）． 如圖1表示平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系．
①△H表示X₂與H₂反應(yīng)的焓變，△H＜0．（填“＞”、”＜”或”=”）
②曲線a表示的是l₂（填“Cl₂”、“Br₂”或“l(fā)₂”）與H₂反應(yīng)時(shí)K與t的關(guān)系．
Ⅱ．海水淡化具有廣泛的應(yīng)用前景，淡化前需對(duì)海水進(jìn)行預(yù)處理．
（1）通常用明礬[K₂S0₄-Al₂（S0₄）₃•24H₂0]作混凝劑，降低濁度．明礬水解的離子方程式是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺．
（2）用圖2所示NaCl0的發(fā)生裝置對(duì)海水進(jìn)行消毒和滅藻處理．
①裝置中由NaCl轉(zhuǎn)化為NaCl0的化學(xué)方程式是2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；2NaOH+Cl₂=NaClO+NaCl+H₂O．
②海水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HC0₃-等雜質(zhì)離子，處理過(guò)程中裝置的陰極易產(chǎn)生水垢，其主要成分是Mg（OH）₂和CaC0₃．生成CaC0₃ 的離子方程式是Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O．
③若每隔5-10min倒換一次電極電性，可有效解決陰極的結(jié)垢問(wèn)題．試用電極反應(yīng)式并結(jié)合必要的文字進(jìn)行解釋陰極結(jié)垢后倒換電極電性，陰極變?yōu)殛?yáng)極，其電極反應(yīng)為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，產(chǎn)生的氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，使該電極附近溶液呈酸性，從而將Mg（OH）₂和CaCO₃溶解而達(dá)到除垢的目的．

4．我國(guó)有豐富的海水資源，開(kāi)發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)，下圖是某化工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖：

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
I．（1）寫(xiě)出N 和B的化學(xué)式：NHCl、BCa（OH）₂．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式，并標(biāo)出其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
Ⅱ．粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，精制時(shí)所用的試劑為：①鹽酸  ②氯化鋇溶液
③氫氧化鈉溶液  ④碳酸鈉溶液，以上試劑添加的順序可以為AD．
A．②③④①B．③④②①C．④③②①D．③②④①
Ⅲ．提取粗鹽后剩余的海水（母液）中，可用來(lái)提取Mg和Br₂．
（1）若用來(lái)提取Mg，根據(jù)上述提取Mg的流程，沒(méi)有涉及到的反應(yīng)類型是C．
A．分解反應(yīng)B．化合反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)
（2）若用來(lái)提取Br₂，反應(yīng)⑥所用的氣態(tài)氧化劑的尋找貨源的設(shè)想，其中合理的是C．
A．從外地購(gòu)買(mǎi)B．在當(dāng)?shù)匦陆ㄉ�產(chǎn)廠    C．從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán)
流程⑦將溴單質(zhì)從混合物中分離出來(lái)是基于溴單質(zhì)具有揮發(fā)性．

3．按要求回答下列問(wèn)題
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)在水中的電離方程式
①NaHCO₃NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-；②HClOHClO?H⁺+ClO^-．
（2）若要除去下列溶液中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），請(qǐng)將選用的試劑及有關(guān)反應(yīng)的離子方程式填入下表的空白處：

物質(zhì)（雜質(zhì)）	試劑	有關(guān)離子方程式
NaHCO3（Na2CO3）
FeCl2（FeCl3）

（3）鎂著火不能用二氧化碳來(lái)滅火，理由是2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C（用化學(xué)方程式表示）
（4）寫(xiě)出離子方程式CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂+H₂O．

2．下列圖示中，A為一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見(jiàn)化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色．

填寫(xiě)下列空白：
（1）寫(xiě)出化學(xué)式：ANa，DNa₂CO₃．
（2）以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有④⑥（填序號(hào)）．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的離子方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（5）指出B的一種用途供氧劑．

1．如圖為氨氣溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置（圖中固定裝置均已略去）．
（1）收集氨氣應(yīng)使用向下排空氣法，要得到干燥的NH₃選用堿石灰作干燥劑；
（2）用甲裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣，引發(fā)水上噴的操作是擠出膠頭滴管中的水，打開(kāi)止水夾，該實(shí)驗(yàn)的原理是氨氣極易溶于水，致使燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減�。�
（3）如果只提供乙裝置，請(qǐng)說(shuō)明引發(fā)噴泉的方法：打開(kāi)止水夾，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃管內(nèi)的空氣而與水接觸，即產(chǎn)生噴泉．

20．重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇•2H₂O）俗稱紅礬鈉，在工業(yè)方面有廣泛用途．我國(guó)目前主要是以鉻鐵礦（主要成份為FeO•Cr₂O₃，還含有Al₂O₃、MgO、SiO₂等雜質(zhì)）為主要原料進(jìn)行生產(chǎn)，其主要工藝流程如圖：

①中涉及的主要反應(yīng)有：
主反應(yīng)：4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
副反應(yīng)：SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑、Al₂O₃+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaAlO₂+CO₂↑
部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH：

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Mg（OH）2	Cr（OH）3
完全沉淀時(shí)溶液pH	4.7	3.7	11.2	5.6

試回答下列問(wèn)題：
（1）“①”中反應(yīng)是在回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)行，反應(yīng)時(shí)需不斷攪拌，其作用是使反應(yīng)物接觸更充分，加快反應(yīng)速率．
（2）“③”中調(diào)節(jié)pH至4.7，目的是除去溶液中的AlO₂^-、SiO₃^2-．
（3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO₄^2-轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-，請(qǐng)寫(xiě)出該平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．
（4）稱取重鉻酸鈉試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol•L^-1H₂SO₄和足量碘化鈉（鉻的還原產(chǎn)物為Cr³⁺），放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol•L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）．
①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼�硫酸鈉溶液時(shí)，溶液藍(lán)色褪去，半分鐘內(nèi)不變色；
②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00ml，所得產(chǎn)品的中重鉻酸鈉的純度（設(shè)整個(gè)過(guò)程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）83.84%．

19．某溫度下，0.1mol/L的氫硫酸溶液中存在平衡：
①H₂S（aq）?H⁺（aq）+HS^-（aq）；     ②HS^-（aq）?H⁺（aq）+S^2-（aq）；
（1）氫硫酸溶液中存在的離子有H⁺、HS^-、S^2-、OH^-．（不完整不給分）
（2）將該溶液稀釋10倍，溶液中的c（H⁺）＜0.01mol/L（填“＞”、“=”或“＜”）
（3）向1L該溶液中滴加足量的硫酸銅溶液，有黑色沉淀生成，溶液的酸性增強(qiáng)（填“增強(qiáng)”、“不變”或“減小”），其原因是H₂S+Cu²⁺═CuS↓+2H⁺（用離子方程式表示）．若反應(yīng)后溶液的體積變?yōu)?L，則溶液的pH=1．
（4）若該氫硫酸溶液中，c（H⁺）=a mol/L，c（HS^-）=b mol/L．則溶液中c（S^2-）=$\frac{a-b}{2}$mol/L（用含a、b的表達(dá)式表示）

18．寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）16g CH₄（g）與適量O₂（g）反應(yīng)生成CO₂（g）和H₂O（l），放出890.3kJ熱量CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ•mol^-1．
（2）24g C （石墨）與足量H₂O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H₂（g），吸收262.6kJ熱量C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.3 kJ•mol^-1．
（3）已知拆開(kāi)1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂（g）與H₂（g）反應(yīng)生成NH₃（g）的熱化學(xué)方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92 kJ•mol^-1．

17．用純凈的CaCO₃與稀鹽酸反應(yīng)制CO₂，實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄如圖所示．根據(jù)分析判斷正確的是（　�。� 

	A．	OE段表示反應(yīng)速率最快
	B．	EF段表示反應(yīng)速率最快，收集的CO2最多
	C．	FG段表示收集的CO2最多
	D．	OG段表示隨著時(shí)間的推移，反應(yīng)速率逐漸增快