6．工廠中用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，還含有少量${NH}_{4}^{+}$、Fe³⁺、${AsO}_{4}^{3-}$、Cl^-．為除去雜質(zhì)離子，部分操作流程如圖：

請回答問題：
（1）用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，硫酸的密度為4.9g•L^-1，則該溶液中的pH約為1．
（2）${NH}_{4}^{+}$在用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中以（NH₄）₂SO₄和NH₄Cl形式存在．現(xiàn)有一份（NH₄）₂SO₄溶液，一份NH₄Cl溶液，（NH₄）₂SO₄溶液中c（${NH}_{4}^{+}$）恰好是NH₄Cl溶液中c（${NH}_{4}^{+}$）的2倍，則c[（NH₄）₂SO₄]＜c（NH₄Cl）（填：＜、=或＞）．
（3）隨著向廢液中投入生石灰（忽略溶液溫度的變化），溶液中$\frac{c（{NH}_{3}•{H}_{2}O）}{c（{OH}^{-}）}$減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（4）投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2～3時，大量沉淀主要成分為CaSO₄•2H₂O[含有少量Fe（OH）₃]，提純CaSO₄•2H₂O的主要操作步驟：向沉淀中加入過量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、晾干或干燥．
（5）25℃，H₃AsO₄電離常數(shù)為K₁=5.6×10^-3，K₂=1.7×10^-7，K₃=4.0×10^-12．當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8～9時，沉淀主要成分為Ca₃（AsO₄）₂．
①pH調(diào)節(jié)到8左右Ca₃（AsO₄）₂才開始沉淀的原因是H₃AsO₄是弱酸，當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8左右，c（AsO₄^3-）增大，Ca₃（AsO₄）₂開始沉淀．
②Na₃AsO₄第一步水解的平衡常數(shù)數(shù)值為：2.5×10^-3
③已知：${AsO}_{4}^{3-}$+2I^-+2H⁺═${AsO}_{3}^{3-}$+I₂+H₂O，SO₂+I₂+2H₂O═${SO}_{4}^{2-}$+2I^-+4H⁺．上述兩個反應(yīng)中還原性最強的微粒是SO₂．

5．A、B為短周期元素，二者可以組合成多種中學(xué)生所熟知的化合物．在這些化合物中，A與B的原子個數(shù)比為A：B=1：2．已知A的原子序數(shù)為n，B的原子序數(shù)是①n+2�、趎+3�、踤+4�、躰+5�、輓+8   ⑥n-5�、遪-7�、鄋-8中的幾種，其中不符合題目要求的是（　�。�

A．

①④

B．

②⑧

C．

③⑤

D．

⑥⑦

4．工業(yè)尾氣SO₂有多種吸收和處理方法．
（1）亞硫酸鈉吸收法
寫出Na₂SO₃溶液吸收SO₂的離子方程式：SO₃^2-+SO₂+H₂O=2HSO₃^-．
（2）電化學(xué)處理法
①如圖所示，Pt（1）電極的反應(yīng)式為：SO₂-2e^-+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺．
②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02mol e^-時（較濃H₂SO₄尚未排出），交換膜左側(cè)溶液中約增加0.03mol離子．
（3）在甲酸鈉、氫氧化鈉混合溶液中通入二氧化硫氣體可以制備工業(yè)產(chǎn)品保險粉（Na₂S₂O₄），同時生成二氧化碳?xì)怏w，寫出該反應(yīng)的離子方程式：HCOO^-+OH^-+2SO₂═S₂O₄^2-+H₂O+CO₂．

3．根據(jù)下列敘述，寫出元素名稱
①B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍：硼；
②C元素的單質(zhì)在常溫下可與水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃：氟；
③D元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的$\frac{1}{4}$：氖；
④1～36號元素原子核外電子排布中未成對電子數(shù)最多：鉻．

2．將0.1mol有機化合物A與標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氧氣混合，一定條件下兩者完全反應(yīng)，只有CO、CO₂和H₂O三種產(chǎn)物，將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰中，濃硫酸增重5.4克，堿石灰增重4.4克，還有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體的剩余，求：
（1）有機化合物A的分子式（要求寫出推理過程）；
（2）若有機化合物A能與鈉反應(yīng)放出氫氣，請寫出A的結(jié)構(gòu)簡式；
（3）寫出所有比A多一個-CH₂-原子團的同系物的結(jié)構(gòu)簡式．

1．下列說法正確的是（　�。�

	A．	漂白粉的有效成份是氯酸鈣		B．	氟化氫溶于水形成的氫氟酸是強酸
	C．	碘化鉀水溶液能使淀粉變藍		D．	氟氣通入水中有氧氣生成

20．某同學(xué)根據(jù)H₂S和濃H₂SO₄的性質(zhì)做出下列推測，其中正確的是（　�。�

	A．	濃H2SO4具有強氧化性是因為其中含+6價S，所有只要含最高價+6價S的化合物就具有強氧化性
	B．	H2S中的S處于最低價，因此其不可能具有氧化性
	C．	濃H2SO4可把Na2SO3氧化
	D．	因為元素化合價變化以相鄰價態(tài)之間轉(zhuǎn)化最容易，因此發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，濃H2SO4對應(yīng)的產(chǎn)物一般為SO2

19．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（　　）

A．

MgCl2

B．

CCl4

C．

CO2

D．

Na2O

18．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置．下列敘述不正確的是（　　）

	A．	a和b用導(dǎo)線連接時，該裝置為原電池，鐵片為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
	B．	a和b用導(dǎo)線連接時，Pt片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-═Cu
	C．	a和b分別連接直流電源正、負(fù)極時，該裝置為電解池，Pt片為陽極，電極反應(yīng)式為：4OH--4e-═O2↑+2H2O
	D．	a和b分別連接直流電源正、負(fù)極時，Cu2+向Pt電極移動

17．不能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)換的是（　　）

A．

鋁

B．

碳

C．

硫

D．

氮