6．在堿性溶液中能大量共存且為無(wú)色透明溶液的是（　�。�

	A．	K+、Cl-、MnO4-、SO42-		B．	Na+、SiO32-、NO3-、CO32-
	C．	Na+、NO3-、SO42-、HCO3-		D．	Mg2+、SO42-、NO3-、Cl-

5．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái)，金屬鋁的熔點(diǎn)較低
	B．	鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)后固體的質(zhì)量不變
	C．	Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
	D．	Al、HCl、NaOH中任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固定都能發(fā)生分解
	B．	不可用元素周期律解釋熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
	C．	分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體，試管內(nèi)壁均有水珠，則兩種物質(zhì)均受熱分解
	D．	1L0.1mol•L-1NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	將氯化鋁溶液滴入濃氫氧化鈉溶液中，立刻產(chǎn)生大量白色沉淀
	B．	Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng)
	C．	A1Cl3溶液中加入過(guò)量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
	D．	常溫下，Al（OH）3既能與NaOH溶液反應(yīng)又能與稀硫酸反應(yīng)

2．要降低過(guò)量Zn和一定量稀H₂SO₄間反應(yīng)生成氫氣速率，下列措施正確的是（　�。�

	A．	加入固體硫酸鈉		B．	滴加幾滴硫酸銅溶液
	C．	升高稀硫酸溫度		D．	加入硫酸鈉溶液

1．把1L含乙烯和氫氣的混合氣體通過(guò)催化劑，使乙烯和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，完全反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)閥L（氣體體積均在同溫、同壓下測(cè)定）．若乙烯在1L混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為x，則x和y的關(guān)系一定不正確的是（　　）

A．

y=x

B．

y=1-x

C．

y=x-0.5

D．

y=1-x＜0.5

20．甲同學(xué)對(duì)Cl₂與FeCl₂和KSCN混合溶液的反應(yīng)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

操作	現(xiàn)象
	Ⅰ．裝置A中溶液變紅 Ⅱ．稍后，溶液由紅色變?yōu)辄S色

（1）裝置B中反應(yīng)的離子方程式是Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（2）裝置A中溶液變紅的原因是2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-、Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃（用離子方程式表示）．
（3）為了探究現(xiàn)象Ⅱ的原因，甲同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取A中黃色溶液于試管中，加入過(guò)量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液．甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)證明產(chǎn)生現(xiàn)象Ⅱ的原因是SCN^-與Cl₂發(fā)生了反應(yīng)．甲同學(xué)猜想SCN^-可能被Cl₂氧化了，他又進(jìn)行了如下研究．
資料顯示：SCN^-的電子式為
①甲同學(xué)認(rèn)為SCN^-中碳元素沒(méi)有被氧化，理由是SCN^-中的碳元素是最高價(jià)態(tài)+4價(jià)．
②取裝置A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN^-中被氧化的元素是硫元素（填名稱）．
③通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明了SCN^-中氮元素轉(zhuǎn)化為NO₃^-，則SCN^-與Cl₂反應(yīng)生成1mol CO₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是16mol．
④（SCN）₂的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，并且還原性按Br^-＜SCN^-＜I^-的混合溶液中，反應(yīng)的離子方程式為（SCN）₂+2I^-=I₂+2SCN^-．

19．把鎂鋁合金用稀H₂SO₄溶液完全溶解后，在所得溶液中加入KOH溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，則合金中鎂與鋁的質(zhì)量比是（　�。�

A．

1：1

B．

8：9

C．

4：3

D．

4：9

18．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列生產(chǎn)、生活中的事例中沒(méi)有氧化還原反應(yīng)的是C（填編號(hào)）．
A．煤的形成   B．衛(wèi)星上的太陽(yáng)能電池工作  C．簡(jiǎn)單機(jī)械織布  D．我國(guó)古代燒制陶器．
（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)．四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系也可用如圖表達(dá)．
試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑其中水是氧化劑
（3）氯化銨常用于焊接．如在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：氯化銨常用于焊接．如：在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：4CuO+2NH₄Cl$\stackrel{△}{→}$3Cu+1CuCl₂+1N₂↑+4H₂O．
①配平上面的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式；
②該反應(yīng)中，被氧化的元素是氮元素（填元素名稱），氧化劑是CuO（填化學(xué)式）；
③反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氣體，則有1.2mol電子轉(zhuǎn)移．
（4）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂$\frac{\underline{\;1500℃\;}}{\;}$6CaSiO₃+P₄O₁₀，10C+P₄O₁₀$\frac{\underline{\;1500℃\;}}{\;}$P₄+10CO．每生成1molP₄時(shí)，就有20mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

17．已知某無(wú)色溶液中含有SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-三種陰離子，則溶液中大量存在的陽(yáng)離子是（　�。�

A．

Ba2+

B．

Fe3+

C．

Ag+

D．

Mg2+