12．相同質(zhì)量的O₂和O₃，它們的物質(zhì)的量之比是3：2，所含氧原子個數(shù)比為1：1，在同溫同壓下體積比是3：2．

11．用合適的試劑把下列物質(zhì)中含有少量雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)）除去，寫岀選用試劑和有關反應的離子反應方程式：
①BaCl₂（HCl）試劑BaCO₃，離子方程式BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+H₂O+CO₂↑．
②CO₂（HCl） 試劑NaHCO₃，離子方程式HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑．

10．某化學實驗小組的同學為探究和比較SO₂和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置．

（1）實驗室用裝置A制備SO₂．其中儀器①的名稱是分液漏斗．
（2）實驗室用裝置E制備Cl₂，其反應的化學化學方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．請指出該反應中當有0.4mol電子發(fā)生轉移時，產(chǎn)生的Cl₂的體積為4.48L（標準狀況下）．
（3）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B：品紅褪色，D：品紅褪色．
②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：褪色的品紅又恢復成紅色，D：無明顯現(xiàn)象．
（4）裝置C的作用是除去多余的二氧化硫和氯氣．
（5）另一個實驗小組的同學認為SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，他們將制得的SO₂和Cl₂按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象那樣．請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學方程式表示）Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄．

9．A、B、C、D四種物質(zhì)都含有一種共同元素，A是常見的金屬，在潮濕的空氣中易生銹；C的溶液呈黃色，A、B、C、D有如圖轉化關系．

請回答下列問題：
（1）A是Fe，C是FeCl₃．
（2）C的溶液與NaOH溶液混合后的現(xiàn)象是有紅褐色沉淀生成．
（3）反應①的離子反應方程式Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，反應類型是置換反應（選填：化合、分解、置換、復分解）
（4）A在潮濕的空氣中易生銹，其銹的主要成份是Fe₂O₃，該銹的成份能與鹽酸反應，反應的化學方程式為Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．

8．SO₂+2H₂S=3S+2H₂O 中，氧化劑是SO₂，還原劑是H₂S，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：2．

7．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：3Cu+8HNO₃=3Cu （NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，在反應中被還原與未被還原的氮原子數(shù)之比為（　　）

A．

8：3

B．

3：2

C．

1：3

D．

3：8

6．與50ml 0.2mol/L的Na₂CO₃溶液中Na⁺濃度相等的溶液是（　�。�

	A．	100ml 0.2mol/L的NaCl溶液		B．	50ml 0.1mol/L的Na2SO4溶液
	C．	150ml 0.2mol/L的NaNO3溶液		D．	1000ml 0.2mol/L的Na2SO3溶液

5．下列敘述正確的是（　　）

	A．	在水溶液和熔融狀態(tài)下能導電的化合物，叫做電解質(zhì)
	B．	在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，叫做電解質(zhì)
	C．	BaSO4是難溶物，所以是非電解質(zhì)
	D．	氧化還原反應的本質(zhì)是化合價升降

4．下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是（　�。�

	A．	Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl		B．	3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
	C．	2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O		D．	CaO+H2O═Ca（OH）2

3．下列物質(zhì)按氧化物、酸、堿、鹽的順序排列正確的是（　�。�

	A．	MgO、H2SO4、Na2O、CaCl2		B．	MnO2、HNO3、KOH、K2CO3
	C．	SO2、NaHSO4、Ca（OH）2、KCl		D．	H2O、HCl、純堿（Na2CO3）、鹽酸