（2010?安徽）將0.01mol下列物質(zhì)分別加入100mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是（溶液體積變化忽略不計(jì)）
①Na₂O₂②Na₂O③Na₂CO₃④NaCl（　�。�

（2010?上海）將0.4gNaOH和1.06g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol?L^-1稀鹽酸．下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO₂的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（　�。�

（2011?北京）下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)（　�。�

過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，遇木炭、鋁粉等還原性物質(zhì)時(shí)可燃燒．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

下列有關(guān)鈉的敘述中，正確的是（　　）

下列敘述不正確的是（　�。�

水溶液是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)研究對象．
（1）水是極弱的電解質(zhì)，也是最重要的溶劑．常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c（H⁺）=10^-9mol?L^-1，則該電解質(zhì)可能是（填序號）．
A． CuSO₄      B． HCl        C． Na₂S      D．NaOH   E．K₂SO₄
（2）已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HClO）增大，可以采取的措施為（至少回答兩種）．
（3）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性．
①濃度為1.0×10^-3mol?L^-1的氨水b L；②c（OH^-）=1.0×10^-3mol?L^-1的氨水c  L；③c（OH^-）=1.0×10^-3mol?L^-1的氫氧化鋇溶液d L．則a、b、c、d之間的關(guān)系是：．
（4）強(qiáng)酸制弱酸是水溶液中的重要經(jīng)驗(yàn)規(guī)律．
①已知HA、H₂B是兩種弱酸，存在以下關(guān)系：H₂B（少量）+2A^-=B^2-+2HA，則A^-、B^2-、HB^-三種陰離子結(jié)合H⁺的難易順序?yàn)?!--BA-->．
②某同學(xué)將H₂S通入CuSO₄溶液中發(fā)現(xiàn)生成黑色沉淀，查閱資料并在老師的指導(dǎo)下寫出了化學(xué)方程式：H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄，但這位同學(xué)陷入了困惑：這不成了弱酸制取強(qiáng)酸了嗎？請你幫助解釋．
（5）已知：H₂A═H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-，常溫下，0.1mol?L^-1的NaH A溶液其pH=2，則0.1mol?L^-1的H₂A溶液中氫離子濃度的大小范圍是：；NaHA溶液中各種離子濃度大小關(guān)系為．
（6）己知：Ksp（AgCl）=1.8×10^-10mol?L^-1，向50mL 0.018mol?L^-1的AgNO₃溶液中加入相同體積0.020mol?L^-1的鹽酸，則c（Ag⁺）=，此時(shí)所得混合溶液的pH=．

鋁是地殼中含量最高的金屬元素，萁單質(zhì)及其合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用十分廣泛．
（1）金屬鋁的生產(chǎn)是以A1₂O₃為原料，在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解，化學(xué)方程式為：2A1₂O₃ 

Na3AlF6，高溫  .

通電

4Al+3O₂↑．電極均由石墨材料做成，電解時(shí)不斷消耗的電極是（填“陰極’或“陽極”），原因是（用化學(xué)方程式表示）．
（2）對鋁制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．以處理過的鋁材為陽極，在H₂SO₄溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極反應(yīng)式為．
（3）在金屬鋁表面形成一層抗腐蝕、抗磨損能力的銅鍍膜，用做陽極，當(dāng)有64g銅析出時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為．
（4）鋁電池性能優(yōu)越，Al-Ag₂O電池可用作水下動(dòng)力電源，化學(xué)反應(yīng)為2A1+3Ag₂O+2NaOH+3H₂O═2Na[Al（OH）₄]+6Ag，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為，正極附近溶液的pH（填“變大”、“不變”或“變小”）．

CO和H₂與我們的生產(chǎn)和生活等方面密切相關(guān)．
（1）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是通過化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一．
已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ．mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-242.0kJ．mol^-1
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ．mol^-1
則C（s）與水蒸氣反應(yīng)制取CO和H₂的熱化學(xué)方程式為．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V（ CO）：V（H₂）=1：l的水煤氣22.4L，完全燃燒生成CO₂和水蒸氣，放出的熱量為．
（2）一定條件下，在容積為3L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），達(dá)平衡狀態(tài)．根據(jù)圖示回答：
①500℃時(shí)，從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡狀態(tài)V（H₂）=（用n_B、t_B表示）
②K_A 和K_B的關(guān)系是：K_AK_B，該反應(yīng)的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）．
③300℃達(dá)平衡時(shí)，將容器容積壓縮到原來的

1

2

，其他條件不變，則v（正）v（逆）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）室內(nèi)煤氣泄漏造成人體中毒，是因?yàn)镃O吸入肺中與輸氧血紅蛋白（HbO₂）發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO₂?O₂+HbCO，37℃時(shí)，K=220．當(dāng)[HbCO]：[HbO₂]≥0.02時(shí)，即吸入CO與O₂物質(zhì)的量濃度之比≥時(shí)，人的智力會(huì)受損；把CO中毒的病人放入高壓氧艙中解毒的原理是．

某學(xué)習(xí)小組用0.0500mol．L^-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，準(zhǔn)確量取待測液25.00mL，經(jīng)正確操作后，耗去NaOH溶液23.50mL，請回答下列問題：
（1）使用滴定管的第一步操作為，裝入標(biāo)準(zhǔn)液前還必須進(jìn)行的操作是．
（2）若用酚酞作指示劑，應(yīng)如何判定滴定終點(diǎn)，．
（3）如果該小組同學(xué)用酸式滴定管量取鹽酸時(shí)，開始讀數(shù)正確，放出鹽酸后，讀數(shù)時(shí)俯視刻度線，你認(rèn)為對最終結(jié)果造成的影響為（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．
（4）負(fù)責(zé)數(shù)據(jù)整理的同學(xué)計(jì)算出鹽酸的濃度c（H⁺）=0.0470mol?L^-1．請你對這個(gè)學(xué)習(xí)小組的本次實(shí)驗(yàn)進(jìn)行簡明扼要評價(jià)．