12．下列反應中，屬于加成反應的是（　�。�

	A．	CH2=CH2+HOCl→HOCH2-CH2Cl
	B．	+HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
	C．	2CH3CH2OH+O2   $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
	D．	C12H22O11+H2O   $→_{△}^{稀H_{2}SO_{4}}$ C6H12O6+C6H12O6  蔗糖                                    葡萄糖      果糖

11．下列事實可以說明甲烷分子具有正四面體結構的是（　�。�

	A．	CH4沒有同分異構體		B．	CH3Cl沒有同分異構體
	C．	CH2Cl2沒有同分異構體		D．	CCl4沒有同分異構體

10．化學興趣小組的同學為測定某Na₂ CO₃和NaCl的固體混合物樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)進行了以下實驗，請你參與并完成對有關問題的解答．

（1）甲同學用圖1所示裝置測定CO₂的質(zhì)量．實驗時稀硫酸是與樣品中的Na₂CO₃ （填“Na₂CO₃”或“NaCl”）發(fā)生反應．儀器b的名稱是分液漏斗．洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是除去CO₂中的水蒸氣．
（2）乙同學用圖2所示裝置，取一定質(zhì)量的樣品（為m g；已測得）和足量稀硫酸反應進行實驗，完成樣品中Na₂CO₃”質(zhì)量分數(shù)的測定．
①實驗前，檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再將針筒活塞向內(nèi)推壓，若b下端玻璃管中的液面上升，則裝置氣密性良好．
②在實驗完成時，能直接測得的數(shù)據(jù)是CO₂的體積  （填“體積”或“質(zhì)量”）．
（3）丙同學用圖3所示方法和步驟實驗：
①操作I涉及的實驗名稱有過濾、洗滌；操作Ⅱ涉及的實驗名稱有干燥、稱量．
②丙測得的樣品中Na₂CO₃質(zhì)量分數(shù)的計算式為$\frac{106y}{197}$×100%（用含x、y的代數(shù)式表示）．
（4）標準狀況下，將672mL CO₂氣通入50mL1mol/LKOH溶液中，完全反應后，所得溶液中K₂CO₃和KHCO₃的物質(zhì)的量之比為（設反應前后溶液體積變化忽略不計）2：1．

9．下列有關物質(zhì)用途的說法錯誤的是（　�。�

	A．	過氧化鈉可用作潛艇里氧氣的來源		B．	二氧化硅是制造光電池的原料
	C．	氯氣可用于制造漂白粉		D．	硅酸鈉溶液可用作木材防火劑

8．某溶液中存在大量的NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-，該溶液中還可能大量存在的是（　　）

A．

SO42一

B．

K+

C．

Ag+

D．

OH-

7．常溫下，下列物質(zhì)可以用鐵制容器盛裝的是（　�。�

A．

濃硫酸

B．

稀硫酸

C．

濃鹽酸

D．

稀硝酸

6．下列物質(zhì)互為同分異構體的一組是（　�。�

A．

甲醇和乙醇

B．

丁烷和異丁烷

C．

20Ne和22Ne

D．

金剛石和石墨

5．如圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質(zhì)被略去．常溫常壓下，A為紅棕色固體，B、C都是金屬單質(zhì)，固體D為兩性氧化物，H在水溶液中生成時為紅褐色沉淀．

（1）A的化學式為Fe₂O₃
（2）B的原子結構示意圖為．
（3）由于固體D熔點、沸點高，所以常用于制造耐火材料．
（4）檢驗E中陽離子的常用試劑是KSCN溶液，反應的離子方程式為Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃．

4．通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，可將下列各組混合物分離的是（　�。�

	A．	硝酸鈉 氫氧化鈉		B．	氧化銅  二氧化錳
	C．	氯化鉀 二氧化錳		D．	硫酸銅  氫氧化鈣

3．下列有關實驗操作的說法正確的是（　�。�

	A．	用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙
	B．	可用25mL堿式滴定管量取20.00 mLKMnO4溶液
	C．	用苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下端放出
	D．	向乙酸乙酯中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，分液除去乙酸乙酯中的少量乙酸