6．工業(yè)上可以用汞陰極法電解NaCl溶液得到燒堿與氯氣、氫氣，裝置如圖1：

利用燒堿與氯氣還可生產(chǎn)一種高效的多功能的水處理劑高鐵酸鉀．主要的生產(chǎn)流程如圖2：
（1）寫(xiě)出汞陰極法的陰極電極反應(yīng)式Na⁺+e^-=Na；解汞室內(nèi)的反應(yīng)化學(xué)方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（2）反應(yīng)原理如下：
反應(yīng)①：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O
氧化過(guò)程化學(xué)方程式：3NaClO+2Fe（NO₃）₃+10NaOH=2Na₂FeO₄↓+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O；
若加入過(guò)量NaClO，氧化過(guò)程中會(huì)生成Fe（OH）₃，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式3ClO^-+Fe³⁺+3H₂O=Fe （OH）₃↓+3HClO；
轉(zhuǎn)化過(guò)程：Na₂FeO₄+2KOH═K₂FeO₄+2NaOH，該過(guò)程在某低溫下進(jìn)行的，說(shuō)明些溫度下K_sp（K₂FeO₄）＜K_sp（Na₂FeO₄）（填“＞”、“＜”、“=”）．
（3）實(shí)驗(yàn)室在過(guò)濾時(shí)用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯；
（4）既能起到殺菌作用又能起到凈水作用，原因是其在水溶液中易水解產(chǎn)生氧氣，請(qǐng)寫(xiě)出其水解化學(xué)方程式4K₂FeO₄+10H₂O═4Fe （OH）₃↓+4KOH+3O₂↑．

5．1L某混合溶液，可能含有的離子如表：

可能大量含有的陽(yáng)離子	H+、NH4+、Al3+、K+
可能大量含有的陰離子	Cl-、Br-、I-、ClO-、AlO2-

（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當(dāng)加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示．
①該溶液中一定含有的陽(yáng)離子是H⁺、NH₄⁺、Al³⁺；
②可能存在的陽(yáng)離子有K⁺；
③肯定不存在的陰離子是ClO^-、AlO₂^-．
（2）經(jīng)檢測(cè)，該溶液中還含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，若向2L該混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質(zhì)的量與通入Cl₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如表所示，分析后回答下列問(wèn)題．

Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）	2.8L	5.6L	11.2L
n（Cl-）	1.25mol	1.5mol	2mol
n（Br-）	1.5mol	1.4mol	0.9mol
n（I-）	a mol	0	0

①a的值為0.15；
②當(dāng)通入Cl₂的體積為3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；此時(shí)溶液中Br^-、I^-的物質(zhì)的量濃度分別為c（Br^-）=0.75mol/L，c（I^-）=0.05mol/L．

4．工業(yè)上用廢舊鉛蓄電池電極填充物鉛泥（主要成分PbO₂、PbSO₄）回收鉛，流程如下：
已知：K_sp（PbSO₄））=1.6×10^-5；K_sp（PbCO₃）=3.3×10^-14．
回答下列問(wèn)題：
（1）為提高鉛泥與混合溶液的反應(yīng)速率，可采取的措施是充分?jǐn)嚢杌蜻m當(dāng)升高溫度（任寫(xiě)一點(diǎn)），該反應(yīng)的離子方程式是PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2Fe²⁺=2Fe³⁺+PbSO₄↓+2H₂O
（2）濾液B可用來(lái)提取含結(jié)晶水的硫酸鹽（摩爾質(zhì)量為322g/mol），該鹽的化學(xué)式是Na₂SO₄•10H₂O，主要實(shí)驗(yàn)步驟為：向該濾液中加入適量的硫酸鈉溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥；
（3）已知：25℃，101kPa時(shí)，PbO（s）+C（s）═Pb（s）+CO（g）△H=+108.5kJ/mol
2Pb（s）+O₂（g）═2PbO（s）△H=-438kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-565kJ/mol
PbO與焦炭反應(yīng)生成Pb和CO₂的熱化學(xué)方程式是2PbO（s）+C（s）═2Pb（s）+CO₂（g）△H=+45KJ/mol．
（4）若與鉛泥反應(yīng)的FeSO₄為0.2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，步驟③、④中共收集到11.2LCO₂．步驟④中還收集到4.48LCO，不考慮流程中鉛元素的損失，則鉛泥中PbSO₄的質(zhì)量為90.9g．

3．鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)等領(lǐng)域中有著重要的作用．
（1）硫酸鐵銨[NH₄Fe（SO₄）₂•12H₂O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等．寫(xiě)出硫酸鐵銨溶液中離子濃度的大小順序c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）FeSO₄/KMnO₄工藝與單純混凝劑[FeCl₃、Fe₂（SO₄）₃]相比，大大降低了污水處理后水的渾濁度，顯著提高了對(duì)污水中有機(jī)物的去除率．二者的引入并未增加沉降后水中總鐵和總錳濃度，反而使二者的濃度降低，原因是在此條件下（pH約為7）KMnO₄可將水中Fe²⁺、Mn²⁺氧化為固相的+3價(jià)鐵和+4價(jià)錳的化合物，進(jìn)而通過(guò)沉淀、過(guò)濾等工藝將鐵、錳除去．已知：K_sp（Fe（OH）₃=4.0×10^-38，則沉淀過(guò)濾后溶液中c（Fe³⁺）約為4.0×10^-17mol•L^-1．寫(xiě)出生成+4價(jià)固體錳化合物的反應(yīng)的離子方程式2MnO₄^-+3Mn²⁺+2H₂O=5MnO₂+4H⁺．
（3）新型納米材料ZnFe₂O_x，可用于除去工業(yè)廢氣中的某些氧化物．制取新材料和除去廢氣的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1：用ZnFe₂O_x除去SO₂的過(guò)程中，氧化劑是SO₂．（填化學(xué)式）
（4）工業(yè)上常采用如圖2所示電解裝置，利用鐵的化合物將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫．先通電電解，然后通入H₂S時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2[Fe（CN）₆]^3-+2CO${\;}_{3}^{2-}$+H₂S═2[Fe（CN）₆]^4-+2HCO${\;}_{3}^{-}$+S↓．電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為[Fe（CN）₆]^4--e^-═[Fe（CN）₆]^3-；電解過(guò)程中陰極區(qū)溶液的pH變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．

2．含鋅廢催化劑中除含大量ZnO外，同時(shí)還可能含有CuO、Al₂O₃和Fe₂O₃雜質(zhì)，回收廢催化劑中的鋅及其他金屬，可以緩解礦產(chǎn)資源的供需矛盾．某回收法的工藝流程如下：
已知：常溫下，1mol•L^-1氨水的pH約為11.5，Al₂O₃在pH=10.8時(shí)開(kāi)始溶解．
（1）ZnO與Al₂O₃均可溶于強(qiáng)堿，1molZnO能消耗0.5mol•L^-1的NaOH溶液4L
（2）浸取時(shí)生成[Zn（NH₃）₄]CO₃，浸取時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnO+3NH₃+NH₄HCO₃=[Zn（NH₃）₄]CO₃+H₂O．
（3）溫度和浸取制的pH對(duì)鋅浸出率的影響如圖所示．

①適宜選擇的溫度為328K；溫度不宜過(guò)高的原因是氨氣溶解度下降，同時(shí)碳酸氫銨會(huì)分解，不利于生成[Zn（NH₃）₄]CO₃
②適宜選擇的pH為9.5；pH過(guò)高，其他雜質(zhì)離子易進(jìn)入浸取液，該反應(yīng)的離子方程式是Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O
（4）濾液蒸氮時(shí)，鋅銨溶液最終會(huì)以堿式碳酸鋅沉淀的形式從溶液中析出．
①洗滌沉淀的方法是沿玻璃棒向過(guò)濾器中加入蒸餾水至浸沒(méi)固體為止，等水流盡后，重復(fù)2到3次
②堿式碳酸鋅的化學(xué)式為Zn_x（OH）_y（CO₃）_z，為確定其組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．稱(chēng)取3.23g樣品進(jìn)行高溫煅燒至質(zhì)量不再改變
b．將生成的氣體依次通過(guò)分別盛有濃硫酸、堿石灰的裝置，裝置質(zhì)量分別增加0.36g，0.44g；
c．剩余固體的質(zhì)量為2.43g
堿式碳酸鋅的化學(xué)式為Zn₃（OH）₄CO₃
③根據(jù)步驟②中所得數(shù)據(jù)，寫(xiě)出蒸氮反應(yīng)的化學(xué)方程式：3[Zn（NH₃）₄]CO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Zn₃（OH）₄CO₃+12NH₃↑+2CO₂↑．

1．氯堿工業(yè)生產(chǎn)主要流程如圖1所示：
（1）脫氯工序中的離子方程式為SO₃^2-+Cl₂+H₂O═SO₄^2-+Cl^-+2H⁺．
Ⅰ、食鹽水的精制
（2）一次精制：粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-，第一步加過(guò)量的BaCl₂除SO₄^2-，第二步加過(guò)量Na₂CO₃除Ca²⁺、Ba²⁺，第三步加過(guò)量NaOH除Fe³⁺和Mg²⁺，過(guò)濾后用鹽酸中和．
（3）二次精制：經(jīng)一次精制后的鹽水中仍含少量Ca²⁺、Mg²⁺，若不除去，電解過(guò)程中造成的危害是與電解生成的OH^-反應(yīng)生成難溶氫氧化物，因此必須C被除去（填編號(hào)）．
A．分別加入Na₂CO₃和NaOH    B．加入適量鹽酸   C．送入陽(yáng)離子交換塔
Ⅱ、離子交換膜法電解裝置（如圖2）：
（4）將進(jìn)入電解槽的精制飽和食鹽水預(yù)熱至80～90℃，其目的是增大溶液的導(dǎo)電性（或離子遷移速度加快）、減小氯氣在溶液中的溶解；陽(yáng)離子交換膜的作用有讓Na⁺通過(guò)使膜兩邊溶液呈電中性、防止氫氯混合發(fā)生爆炸、防止氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaClO和NaCl影響燒堿的質(zhì)量．
（5）某工廠用電流強(qiáng)度為1.45×10⁴A的電解槽生產(chǎn)8小時(shí)，制得32.0%的燒堿溶液0.507t，則該廠電解的電流效率為93.7%（1mol e^-的電量取9.65×10⁴C）．

2．在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL，溶液密度為d g•cm^-3，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol•L^-1，溶液中含氫氧化鈉為m g，該溫度下NaOH的溶解度為Sg．
（1）用ω來(lái)表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度（S）為$\frac{100ω}{1-ω}$．
（2）用c、d表示該溫度下NaOH的溶解度為（S）$\frac{100C}{25d-C}$．
（3）用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）為$\frac{25m}{V}$．
（4）用ω、d溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）為$\frac{1000dω}{40}$．
（5）用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）為$\frac{40c}{1000d}$．
（6）用S表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）為$\frac{S}{S+100}$×100%．
（7）用S、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）為$\frac{1000d}{M}×$$\frac{S}{S+100}$．

1．如圖所示的裝置有除雜、洗氣、檢驗(yàn)、貯氣等用途．請(qǐng)回答：
（1）除去氫氣和氧氣混合氣體中的水蒸氣，裝置內(nèi)盛的物質(zhì)是濃硫酸（填“A”或“B”）端通入．要除去氫氣中的氯化氫氣體，裝置內(nèi)應(yīng)盛的物質(zhì)是氫氧化鈉溶液．
（2）欲證明氧氣中混有氯化氫氣體．裝置內(nèi)應(yīng)盛硝酸銀溶液反應(yīng)中可觀察到的現(xiàn)象時(shí)產(chǎn)生白色沉淀．檢驗(yàn)一氧化碳中混有二氧化碳?xì)怏w，裝置內(nèi)應(yīng)盛澄清石灰水，觀察到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁．
（3）若用排空氣法收集甲烷，氣體應(yīng)從B端通入；若用排水法收集一氧化碳，瓶?jī)?nèi)先裝滿水．一氧化碳?xì)怏w從B端通入；若用水將裝置中的一氧化碳排出，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，水應(yīng)從A端通入．（填“A”或“B”）

20．下列與蛋白質(zhì)的變性無(wú)關(guān)的是（　�。�

	A．	甲醛溶液浸泡生物樣本
	B．	強(qiáng)酸、強(qiáng)堿對(duì)蛋白質(zhì)的腐蝕
	C．	重金屬鹽使人和動(dòng)物中毒
	D．	濃的硫酸銨溶液使雞蛋清溶液析出固體

19．向下列溶液中通入氯氣，現(xiàn)象和結(jié)論描述正確的是（　�。�

	A．	品紅溶液：紅色褪去，加熱該褪色溶液，仍無(wú)色：氯氣具有漂白性
	B．	紫色石蕊溶液：先變紅，后褪色；氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸
	C．	含酚酞的氫氧化鈉溶液：紅色褪去；氯氣只作氧化劑
	D．	硫化鈉溶液：溶液變渾濁；氯氣只作還原劑