10．反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）該反應是吸熱反應（填“吸熱”“放熱”）；
（2）當反應達到平衡時，升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率增大．（填“增大”“減小”“不變”）
（3）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響不影響
（4）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₁和E₂的變化是：E₁減小，E₂減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”“不變”）．

9．為了證明某酸H_mA是強酸還是弱酸，某研究性學習小組的同學們設計了如下實驗方案，請回答有關問題：
方案一：當m=1時，測定0.1mol/LHA的pH值，若0.1mol/LHA的pH＞1，說明HA為弱 酸（填“強”、“弱”），測定0.1mol/LHA的值時，pH試紙預先不能 用蒸餾水濕潤（填“能”、“不能”）．
方案二：取少量Na_mA固體溶于蒸餾水，再向得到的溶液中滴加2滴石蕊，若溶液由無色變成藍色，證明H_mA是弱 酸（填“強”、“弱”）．若某濃度的Na_mA溶液pH=9，則該溶液中，水電離的C（H⁺）=10^-5mol/L
方案三：室溫下，將pH=2的酸H_mA和pH=12的B（OH）_n等體積混合，測得混合液的pH=8．
（1）寫出生成正鹽的化學方程式nH_mA+mB（OH）_n=B_mA_n+mnH₂O
（2）若該鹽中只有一種能水解的離子，則H_mA為強酸（填“強”、“弱”），離子水解的方程式為Bⁿ⁺+nH₂O?B（OH）_n+nH⁺
方案四：現(xiàn)有某濃度的H_mA溶液，蒸餾水，常見指示劑（如：石蕊、酚酞），pH試紙以及常用實驗儀器，請你設計一種簡單可行的實驗方案，證明H_mA是強酸還是弱酸．簡述實驗過程、現(xiàn)象、結論：取少量H_mA溶液，滴加2滴石蕊，變紅，微熱，若紅色不變，H_mA為強酸，若紅色變深，H_mA為強酸．

8．工業(yè)煉鐵的原理為：Fe₂O₃（s）+3CO（g）$\stackrel{高溫}{?}$2Fe（s）+3CO₂（g）．
（1）不能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是：③④
①某物質含量不變         ②某物質轉化率不變
③某物質濃度不變         ④恒容壓強不變
⑤條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不變
⑥體積一定時，混合氣體的密度不再變化
（2）向一體積可變的密閉容器中加入1mol Fe₂O₃和3mol CO，高溫下發(fā)生上述反應達平衡，測得混合氣體中CO₂的濃度為0.3mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①若容器的體積為5L，反應經2min達平衡，則以CO濃度變化表示的反應速率為：0.15mol/L•min，達平衡時CO的轉化率為50%．
②若向達平衡的混合物中通入一定量的氦氣，并保持溫度和壓強不變，則逆反應的速率減小，容器中CO₂的體積分數不變 （填“增大”、“減小”、“不變”）
③若對達平衡的混合物降溫，混合氣體的平均相對分子質量減小，則正反應吸熱 （填“吸熱”、放熱“）．
④若在最初的容器中改加1.5mol Fe和4mol CO₂，溫度保持不變，要使反應達到平衡時CO₂的濃度為0.5mol/L，則容器的體積是4 L．

7．已知：H₂CO₃的酸性大于HClO，HClO的酸性大于HCO₃^-的酸性，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各種離子濃度關系正確的是（　�。�

	A．	c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（OH-）		B．	c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
	C．	c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）		D．	c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（ClO-）+c（OH-）

6．能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）

	A．	用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
	B．	足量硫酸鋁與純堿反應：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
	C．	氯氣與水反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
	D．	向Ba（OH）2溶液中加入少量NaHSO3溶液：2HSO3-+Ba2++2OH-═BaSO3↓+SO32-+2H2O

5．可逆反應aA（g）+bY（g）?cZ（g）在一定溫度下的密閉容器內達到平衡后，t₀時改變某一外界條件，化學反應速率（v）-時間（t）的圖象圖如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	只能通過加入催化劑實現(xiàn)		B．	可能通過增大壓強來實現(xiàn)
	C．	可能通過升高溫度實現(xiàn)		D．	a+b一定不等于c

4．“善待地球-科學發(fā)展，構建和諧”是“世界地球日”的主題．你認為下列行為不符合這一主題的是（　　）

	A．	控制含磷洗滌劑的生產和使用，防止水體富營養(yǎng)化，保護水資源
	B．	開發(fā)太陽能、水能、風能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料
	C．	研究采煤、采油新技術，盡量提高產量以滿足工業(yè)生產的快速發(fā)展
	D．	實現(xiàn)資源的“3R”利用，即：減少資源消耗（Reduce）、增加資源的重復使用（Reuse）、資源的循環(huán)再生（Recycle）

3．“嫦娥一號”月球探測衛(wèi)星在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心由“長征三號甲”運載火箭發(fā)射升空．衛(wèi)星發(fā)射后，經過調相軌道段、地月轉移軌道段和環(huán)月軌道段飛行，已經開始成功執(zhí)行科學探測任務．“長征三號甲”運載火箭的第一、二級發(fā)動機的燃料為偏二甲肼（C₂N₂H₈），四氧化二氮（N₂O₄）為氧化劑，發(fā)生的化學反應是：C₂N₂H₈+2N₂O₄═2CO₂+4H₂O+3N₂+Q（Q＞0）．以下說法正確的是（　�。�

	A．	上述反應中生成的N2是火箭燃料燃燒后的氧化產物
	B．	推動火箭飛行的強大動力源于該反應瞬間產生的大量高溫氣體
	C．	火箭發(fā)射時看到的紅棕色氣體是火箭起飛后，保險活動門自動開啟，排出部分高壓氧化劑在空氣中氧化的結果
	D．	從能量變化上看，上述反應是熱能轉化為動能

2．某溫度下在容積固定的密閉容器中，下列反應達到平衡：M（g）+H₂O（g）?N（g）+H₂（g）．

n（M）：n（H2O）	M轉化率	H2O轉化率
1：1	0.5	0.5
1：2	0.67	0.33
1：3	0.75	0.25

①該反應的平衡常數為1．該溫度下，向容器中充入2molM、3mol H₂O、2mol N、1.5molH₂，則起始時該反應速率V_正＞V_逆（填“＞”、“＜”或“=”）
②結合表中數據判斷下列說法中正確的是ABD．
A．增加H₂O（g）的量，M的轉化率升高而H₂O（g）的轉化率降低
B．若M與H₂O（g）的轉化率相同時，二者的初始投入量一定相同
C．M和H₂O（g）初始物質的量之比等于二者轉化率之比
D．當M與H₂O（g）物質的之比為1：4時，M的轉化率為0.8．

1．食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
粗食鹽常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質離子，實驗室提供的試劑如下：飽和Na₂CO₃溶液、飽和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、75%乙醇、四氯化碳．實驗室提純NaCl的流程如下：

（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-離子，選出A所代表的多種試劑，按滴加順序依次為
i NaOH，iiBaCl₂溶液，iii飽和Na₂CO₃溶液（填化學式）．
（2）請寫出下列試劑加入時發(fā)生反應的離子反應方程式：
加入試劑i：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
加入試劑iii：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓．
（3）從NaCl溶液中得到NaCl晶體的操作步驟為蒸發(fā)結晶．
（4）實驗中用到的鹽酸的物質的量濃度為0.400mol/L，現(xiàn)實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的有關數據如右：

欲用上述濃鹽酸配制實驗所需濃度的稀鹽酸480mL，
①配制需要的玻璃儀器有20mL量筒、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯、500mL容量瓶（填儀器名稱）
②需量取的濃鹽酸的體積為：16.8mL．