11．芒硝化學式為Na₂SO₄•10H₂O，無色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物．該小組同學設想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學理念．
①該電解槽的陽極反應式為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．
②制得的氫氧化鈉溶液從出口（填寫“A”、“B”、“C”或“D”）D導出．
③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因：H⁺放電促進水的電離，使OH^-濃度增大．
④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負極的電極反應式為H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O．
已知H₂的燃燒熱為285.8kJ/mol，則該燃料電池工作產生36g H₂O時，理論上有571.6kJ的能量轉化為電能．

10．A、B、C、D、E、R六種元素位于周期表的前四周期，其原子序數依次增大．已知A原子核外有三個未成對電子；B的最外層電子數是內層電子數的3倍；化合物C2E的晶體為離子晶體；D單質的熔點在同周期單質中最高；E原子核外的M層中只有兩對成對電子；R原子核外最外層電子數與C相同，其余各層均充滿．請根據以上信息，回答下列問題：
（1）A、B、C、D四種原子的第一電離能由小到大的順序為Na、Si、O、N（或Na＜Si＜O＜N）（用元素符號表示）．
（2）C的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點高，理由是NaCl是離子晶體而SiCl₄是分子晶體．
（3）基態(tài)R⁺離子的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或〔Ar〕3d¹⁰ ．
（4）Q分子是A₂B的等電子體，Q的結構式為O=C=O或S=C=S．
（5）圖一是R單質的晶胞結構，配位數為12；圖二是B、R兩元素組成的一種化合物的晶胞，其化學式為CuO．

9．有機物A常用于食品行業(yè)．已知9.0gA在足量O₂中充分燃燒，混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4g和13.2g，經檢驗剩余氣體為O₂．
（1）A分子的質譜圖如圖所示，從圖中可知其相對分子質量是90，則A的分子式是C₃H₆O₃．
（2）A能與NaHCO₃溶液發(fā)生反應，A一定含有的官能團名稱是羧基．
（3）A分子的核磁共振氫譜有4個鋒，峰面積之比是1：1：1：3，則A的結構簡式是CH₃CH（OH）COOH．
（4）0.1mol A與足量Na反應，在標準狀況下產生H₂的體積是2.24L．
（5）寫出A與甲醇發(fā)生酯化反應的化學方程式：CH₃CH（OH）COOH+CH₃OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃CH（OH）COOCH₃+H₂O．
（6）物質B為比A多一個碳原子的同系物的同分異構體且滿足下列條件，寫出物質B的結構簡式：（CH₃）₂C（OH）COOH．
①B與A具有相同官能團；
②B的核磁共振氫譜顯示只有3個峰．

8．1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，表示該反應的熱化學方程式為（　�。�

	A．	2H2+O2→2H2O+571.6 kJ		B．	2H2（g）+O2（g）→2H2O（1）+142.9 kJ
	C．	2H2O（g）+O2（g）→2H2O（g）+571.6 kJ		D．	H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→H2O（1）+285.8 kJ

7．下列溶液一定呈中性的是（　�。�

	A．	c（H+）=1×10-7 mol/L		B．	c（OH-）=1×10-7mol/L
	C．	c（H+）=c（OH-）		D．	pH=7

6．已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是（　�。�

	A．	2C2H2（g）+5O2（g）   4CO2（g）+2H2O（l）；△H=-4b kJ/mol
	B．	C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）   2CO2（g）+H2O（l）；△H=2b kJ/mol
	C．	2C2H2（g）+5O2（g）   4CO2（g）+2H2O（l）；△H=-2b kJ/mol
	D．	2C2H2（g）+5O2（g）   4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ/mol

5．19世紀中葉，俄國化學家門捷列夫的突出貢獻是（　�。�

	A．	得出完整的元素周期表		B．	發(fā)現了元素周期律
	C．	發(fā)現空氣的組成		D．	提出原子、分子學說

4．在直流電的作用下，鋅板上鍍銅時，金屬銅作（　　）

A．

陽極

B．

陰極

C．

正極

D．

負極

3．如圖表示一定條件下N₂+3H₂?2NH₃的反應速率和時間的關系，其中t₁是達到平衡需要的時間，t₂～t₃是改變一個條件后出現的情況，則該條件可能是（　　）

A．

加壓

B．

升溫

C．

加入催化劑

D．

增大反應物濃度

2．I氮是地球上極為豐富的元素，氮及其化合物與人們的生活息息相關．在氮的單質和常見化合物中：
（1）常用作保護氣（如填充燈泡、焊接保護等）的物質是N₂；
（2）能與酸反應生成鹽，在常溫下為氣態(tài)的物質是NH₃；
（3）在通常狀況下是晶體，易溶于水，可以作氮肥，遇堿會放出帶刺激性氣味氣體．寫出它們與NaOH等強堿溶液反應的離子方程式NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O．
II氮元素可形成多種離子，如N^3-、N₃^-、NH₂^-、NH₄⁺、N₂H₅⁺、N₂H₆²⁺等．
（1）氮元素在周期表中的位置是．請畫出氮的原子結構示意圖．
（2）氮的常見氫化物的結構式為，其空間構型為，它溶于水后顯堿性的原因是NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-（用離子方程式說明）
（3）實驗室可用銅與稀硝酸反應制取NO，其離子方程式是．為防止環(huán)境污染，可用堿液吸收氮的氧化物．NO與NO₂按物質的量之比1：1被NaOH溶液完全吸收后得到一種鈉鹽，該化學方程式是NaNO₂．
（4）同溫同壓下，3.5L NH₃恰好將3.0L NO和NO₂的混合氣完全轉化為N₂，則原混合氣中 NO和NO₂的體積比是1：3．
（5）含有1mol HNO3的稀硝酸分別與不同質量的鐵粉，所得氧化產物a、b與鐵粉物質的量關系如圖所示．氧化產物b是n3=p=0.15．