12．在酸性無色溶液中，下列各離子組大量共存的是（　�。�

	A．	K+    Na+SO42-  Cl-		B．	Cu2+   Al3+   Cl-SO42-
	C．	Fe2+NO3-Cl-CO32-		D．	Ag+   Na+NO3-    Cl-

11．如圖為實驗室制取純凈、干燥的Cl₂，并進行檢驗Cl₂性質(zhì)實驗的裝置．其中E瓶中放有干燥紅色布條；F中為銅網(wǎng)，F(xiàn)右端出氣管口附近放在脫脂棉．

試回答：
（1）A中所放試劑為濃鹽酸，B中所放試劑為二氧化錳固體，此反應氧化劑是二氧化錳；寫出相應的化學方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）C中試劑是飽和食鹽水；D中試劑的作用是濃硫酸
（3）E中現(xiàn)象是干燥的紅色布條不褪色； F中現(xiàn)象是產(chǎn)生大量棕黃色煙，
其反應的化學方程式為Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl₂；
（4）H中試劑為氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（5）整套裝置中有兩處用酒精燈加熱，兩處酒精燈點燃的先后順序是先點燃B處酒精燈，待黃綠色氣體充滿F后，再點燃F處酒精燈．
（6）若A中有14.6g HCl 被氧化，則將產(chǎn)生的氯氣的體積（標準狀況下）為4.48 L．

10．下列有關物質(zhì)的性質(zhì)比較，錯誤的是（　�。�

	A．	非金屬性：Cl＞Br		B．	金屬性：Al＞Mg
	C．	熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S		D．	酸性：H3PO4＞H3AsO4

9．請完成下列各題
（1）氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序為F＞N＞O，氧元素與氟元素能形成OF₂分子，該分子的空間構型為V形；
（2）HCN分子中含有2個σ鍵，2個π鍵，碳元素的原子軌道發(fā)生的是sp雜化；
（3）Cr原子核外有24種運動狀態(tài)不同的電子，其基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d⁵4s¹；
（4）鈣在氧氣中燃燒時，得到一種鈣的氧化物晶體，其晶體結構如下圖所示，則該鈣的氧化物化學式為CaO₂．

8．研究硫酸工業(yè)原理及含硫化合物的性質(zhì)具有重要意義．
（1）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，SO₂的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示，則：
①壓強：P₁＜P₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
②A、B兩點的平衡常數(shù)：K（A）=K（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．
③200℃時，將一定量的SO₂和O₂充入容積不變的密閉容器中，經(jīng)10min后測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表所示：

氣體	SO2	O2	SO3
濃度（mol•L-1）	0.4	1.2	1.6

計算上述反應在0～10min內(nèi)，v（O₂）=0.08mol•L^-1•min^-1mol•L^-1•min^-1．能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是d（填序號）．
a．v_正（O₂）=v_逆（SO₃）               b．SO₂和SO₃物質(zhì)的量之和保持不變
c．混合氣體的密度保持不變        d．體系的壓強保持不變
（2）Cu₂S在高溫條件下發(fā)生如下反應：2Cu₂S（s）+3O₂（g）═2Cu₂O（s）+2SO₂（g）△H=-773kJ•mol^-1
當該反應有1.2mol電子轉移時，反應釋放出的熱量為77.3kJ．
（3）某研究小組把鋼鐵中的硫轉化為H₂SO₃溶液，然后用標準濃度的I₂溶液進行滴定，滴定中使用的指示劑為淀粉試液（寫名稱），滴定過程中c（SO₃^2-）減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）利用反應2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄可以處理SO₂尾氣，若將該反應設計為原電池，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，其正極電極反應式為4H⁺+O₂+4e^-═2H₂O．

7．黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，它的爆炸反應為：2KNO₃+3C+S═K₂S+N₂↑+3CO₂↑（已配平） 
（1）除S外，上列元素的第一電離能從大到小依次為N＞O＞C＞K；
（2）生成物中，K₂S的電子式為；含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型sp；
（3）已知CN^-與N₂結構相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1
（4）S的基態(tài)原子價層電子排布式為3s²3p⁴，S的一種化合物ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛．立方ZnS晶體結構如下圖所示，其晶胞邊長為540.0pm，密度為4.1g•cm³（列式并計算），a位置S^2-離子與b位置Zn²⁺離子之間的距離為$\frac{270}{\sqrt{1-cos109°28′}}$pm．

6．CO₂的回收利用對減少溫室氣體排放、改善人類生存環(huán)境具有重要意義．利用CO₂和CH₄重整可制合成氣（主要成分CO、H₂）．重整過程中部分反應的熱化學方程式為：
①CH₄（g）═C（s）+2H₂（g）△H=+75.0kJ/mol
②CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H=+41.0kJ/mol
③CO（g）+H₂（g）═C（s）+H₂O（g）△H=-131.0kJ/mol
（1）反應CO₂（g）+CH₄（g）═2CO（g）+2H₂（g）的△H=+247kJ/mol；
（2）固定n（CO₂）=n（CH₄），改變反應溫度，CO₂和CH₄的平衡轉化率圖1．

①同溫度下CO₂的平衡轉化率大于（填“大于”或“小于”）CH₄的平衡轉化率，其原因是CO₂發(fā)生了其他副反應；
②高溫下進行該反應時常會因反應①生成“積碳”（碳單質(zhì)），造成催化劑中毒，高溫下反應①能自發(fā)進行的原因是△S＞0．
（3）一定條件下Pd-Mg/SiO₂催化劑可使CO₂“甲烷化”從而變廢為寶，其反應機理如圖2所示，該反應的化學方程式為CO₂+4H₂=CH₄+2H₂O，反應過程中碳元素的化合價為-2價的中間體是MgOCH₂．
（4）鹵水可在吸收煙道氣中CO₂的同時被凈化，實現(xiàn)以廢治廢，其中涉及的一個反應是CaSO₄+Na₂CO₃═CaCO₃+Na₂SO₄，則達到平衡后，溶液中$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（S{O}_{4}^{2-}）}$=$\frac{Ksp（CaC{O}_{3}）}{Ksp（CaS{O}_{4}）}$[用K_sp（CaSO₄）和K_sp（CaCO₃）表示]．

5．錳元素廣泛分布在自然界中，其單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用．
（1）金屬錳可用鋁熱法制得．已知Al的燃燒熱為c　kJ•mol^-1，其余相關熱化學方程式為：
3MnO₂（s）═Mn₃O₄（s）+O₂（g）△H₁=a　kJ•mol^-1
3Mn₃O₄（s）+8Al（s）═9Mn（s）+4Al₂O₃（s）△H₂=b　kJ•mol^-1
則3MnO₂（s）+4Al（s）═3Mn（s）+2Al₂O₃（s）△H=a+$\frac{1}{3}$b-$\frac{4}{3}$c　kJ•mol^-1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．
（2）MnCO₃廣泛用作錳鹽原料．通過圖1裝置焙燒MnCO₃可以制取MnO₂，反應方程式為：2MnCO₃（s）+O₂（g）═2MnO₂（s）+2CO₂（g）．

①2MnCO₃（s）+O₂（g）?2MnO₂（s）+2CO₂（g）的化學平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）}{c（{O}_{2}）}$．
②用真空抽氣泵不斷抽氣的目的除保證反應持續(xù)進行外，還有使平衡正向移動，提高MnCO₃的轉化率．
（3）MnO₂常用作催化劑．MnO₂催化降解甲醛的反應機理如圖2所示，圖中X表示的粒子是HCO₃^-，該反應的總反應方程式為HCHO+O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$CO₂+H₂O．
（4）MnSO₄是重要微量元素肥料．用惰性電極電解MnSO₄溶液可以制得更好活性的MnO₂，電解時總反應的離子方程式為：Mn²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$MnO₂+H₂↑+2H⁺，電解過程中陰極附近的pH增大（選填“增大”、“減小”或“不變”）

4．鐵觸媒是重要的催化劑，CO易與鐵觸媒作用導致其失去催化活性：Fe+5CO═Fe（CO）₅；除去CO的化學反應方程式為：[Cu（NH₃）₂]OOCCH₃+CO+NH₃═[Cu（NH₃）₃（CO）]OOCCH₃．
請回答下列問題：
（1）C、N、O的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C，Cu⁺原子的價電子排布式為[Ar]3d¹⁰．
（2）Fe（CO）₅又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe（CO）₅的晶體類型是分子晶體，F(xiàn)e（CO）₅在空氣中燃燒后剩余的固體呈紅棕色，相應的化學方程式為4Fe（CO）₅+13O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Fe₂O₃+20CO₂．
（3）配合物[Cu（NH₃）₂]OOCCH₃中碳原子的雜化類型是sp²、sp³，用[Cu（NH₃）₂]OOCCH₃除去CO的反應中，肯定有bd形成．
a．離子鍵            b．配位鍵         c．非極性鍵        d．δ鍵
（4）金屬銅投入氨水或H₂O₂溶液中均無明顯現(xiàn)象，但投入氨水與H₂O₂的混合溶液中，則銅片溶解，溶液呈深藍色，寫出該反應的離子反應方程式為Cu+H₂O₂+4NH₃?H₂O═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH?+4H₂O（或Cu+H₂O₂+4NH₃═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH?）．
（5）單質(zhì)鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的鐵原子個數(shù)之比為1：2，體心立方堆積與面心立方堆積的兩種鐵晶體的密度之比為3$\sqrt{3}$：4$\sqrt{2}$（寫出已化簡的比例式即可）．

3．煙氣（主要污染物SO₂、NOx）經(jīng)O₃預處理后用CaSO₃水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO₂、NOx的含量．O₃氧化煙氣中SO₂、NOx的主要反應的熱化學方程式為：
NO（g）+O₃（g）═NO₂（g）+O₂（g）△H=-200.9kJ•mol^-1
NO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═NO₂（g）△H=-58.2kJ•mol^-1
SO₂（g）+O₃（g）=SO₃（g）+O₂（g）△H=-241.6kJ•mol^-1
（1）反應3NO（g）+O₃（g）=3NO₂（g）的△H=-317.3mol•L^-1．
（2）室溫下，固定進入反應器的NO、SO₂的物質(zhì)的量，改變加入O₃的物質(zhì)的量，反應一段時間后體系中n（NO）、n（NO₂）和n（SO₂）隨反應前n（O₃）：n（NO）的變化見圖．
①當n（O₃）：n（NO）＞1時，反應后NO₂的物質(zhì)的量減少，其原因是O₃將NO₂氧化成更高價氮氧化物．
②增加n（O₃），O₃氧化SO₂的反應幾乎不受影響，其可能原因是SO₂與O₃的反應速率慢．
（3）當用CaSO₃水懸浮液吸收經(jīng)O₃預處理的煙氣時，清液（pH約為  8）中SO₃^2-將NO₂轉化為NO₂^-，其離子方程式為：SO₃^2-+2NO₂+2OH^-=SO₄^2-+2NO₂^-+H₂O．
（4）CaSO₃水懸浮液中加入Na₂SO₄溶液，達到平衡后溶液中c（SO₃^2-）=$\frac{Ksp（CaS{O}_{3}）}{Ksp（CaS{O}_{4}）}×c（S{{O}_{4}}^{2-}）$[用c（SO₄^2-）、Ksp（CaSO₃）和Ksp（CaSO₄）表示]；CaSO₃水懸浮液中加入Na₂SO₄溶液能提高NO₂的吸收速率，其主要原因是CaSO₃轉化為CaSO₄使溶液中SO₃^2-的濃度增大，加快SO₃^2-與NO₂的反應速率．