2．同溫同壓下，等質(zhì)量的O₂和CO₂相比較，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	體積比為8：1		B．	分子個(gè)數(shù)之比為11：12
	C．	密度之比為8：11		D．	原子個(gè)數(shù)之比為11：12

1．某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為，該微粒是元素周期表中的氧元素，它的核電荷數(shù)是8，碳元素的核電荷數(shù)是6，由此可知不同元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同．

20．地殼中含量最多的金屬元素是Al（填元素符號(hào)），該原子的原子序數(shù)是13．

19．下列物質(zhì)與其用途完全符合的有（　�。�條
①Na₂CO₃-制玻璃；
②SiO₂-太陽(yáng)能電池；
③AgI-人工降雨；
④NaCl-制純堿
⑤Al₂O₃-焊接鋼軌；
⑥NaClO-消毒劑；
⑦Fe₂O₃-紅色油漆或涂料；
⑧Al₂O₃-耐火材料．

A．

4

B．

5

C．

6

D．

7

18．常溫下，用 0.1000mol/LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol/LCH₃COOH溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）當(dāng)?shù)渭?.00mLNaOH溶液時(shí)，溶液中各離子濃度的大小順序：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（2）當(dāng)NaOH溶液滴加到20.00mL時(shí)，溶液的pH＞7，用離子方程式說(shuō)明理由CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（3）已知常溫下醋酸的電離常數(shù)約為2.0×10^-5，則0.1000mol/LCH₃COOH溶液中，氫離子的濃度是1.414×10^-3 mol/L；
（4）已知常溫時(shí)，難溶物質(zhì)Fe（OH）₃的溶度積為4.0×10^-38．若要使加入的FeCl₃在pH=3的醋酸溶液中不出現(xiàn)沉淀，溶液中的Fe³⁺離子濃度不得超過(guò)4×10^-5mol/L；若要在0.1000mol/LNaOH溶液中滴加FeCl₃不產(chǎn)生沉淀，滴加FeCl₃后的溶液中的Fe³⁺離子濃度不得超過(guò)4×10^-35mol/L．

17．實(shí)驗(yàn)室里有氯酸鉀、二氧化錳、稀硫酸、石灰石、稀鹽酸以及下列儀器

（1）利用上述儀器和藥品組裝一套制取并收集二氧化碳的裝置，你選擇的儀器是①②⑦⑧（填寫(xiě)序號(hào)）．
（2）選擇合適的藥品制取CO₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）驗(yàn)證二氧化碳是否收集滿(mǎn)的操作是將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則二氧化碳收集滿(mǎn)．

16．將一定質(zhì)量的甲烷和一氧化碳的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒，將生成物依次通入盛有足量濃硫酸和氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝有濃硫酸的洗氣瓶增重5.4克，裝有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶增重8.8克．混合氣體中甲烷和一氧化碳的物質(zhì)的量之比為（　�。�

A．

12：7

B．

3：1

C．

1：3

D．

1：1

15．現(xiàn)有灼燒了一段時(shí)間的碳酸鈣樣品16 g，將其溶于足量的水中，向其中通入適量的二氧化碳，過(guò)濾，再次將所得的固體灼燒至質(zhì)量不變，所得固體質(zhì)量11.2 g，則原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�

A．

50%

B．

40%

C．

60%

D．

70%

14．過(guò)氧化氫溶液長(zhǎng)期存放會(huì)因分解而使溶液質(zhì)量減輕，實(shí)驗(yàn)室有一瓶質(zhì)量為100g的過(guò)氧化氫溶液，溶液中不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)，測(cè)得溶液質(zhì)量共減少8g，則溶液中H₂O₂的物質(zhì)的量為（　�。�

A．

8mol

B．

17mol

C．

0.5mol

D．

1mol

13．生活中處處有化學(xué)．很多食品中放有干燥劑，就是利用其具有吸收水分的功能，生石灰就是其中的一種．請(qǐng)寫(xiě)出生石灰吸收水分的化學(xué)方程式CaO+H₂O═Ca（OH）₂，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．