12．在一定條件下，乙烷和乙烯都能制備氯乙烷（C₂H₅Cl）．試回答：
（1）用乙烷制備氯乙烷的化學方程式是CH₃CH₃+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃CH₂Cl+HCl；
（2）用乙烯制備氯乙烷的化學方程式是CH₂=CH₂+HCl→CH₃CH₂Cl；
（3）上述兩種制備乙烷的方法中，第（2）種方法好；原因是第（1）種方法生成的物質將是一系列混合物，第（2）種方法生成純凈的氯乙烷．

11．近年來某市政府率先在公交車和出租車中推行用天然氣代替汽油作燃料的改革，取得了顯著進展．走上街頭你會發(fā)現不少公交車和出租車上有“CNG”的標志，代表它們是以天然氣作為燃氣的汽車．
（1）天然氣是植物殘體在隔絕空氣的條件下，經過微生物的發(fā)酵作用而生成的，因此天然氣中所貯藏的化學能最終來自于太陽能．
（2）天然氣的主要成分是甲烷．
（3）天然氣的主要成分是一種很好的燃料．已知4g該主要成分完全燃燒生成CO₂氣體和液態(tài)水時放出222.5kJ的熱量，則上述成分燃燒的熱化學方程式為CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890KJ/mol．

10．某溫度時，在容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．由圖中的數據分析：該反應的化學方程式為3X+Y?2Z．

9．下列物質中，互為同系物的有①⑧或④⑧，互為同分異構體的有①④，互為同素異形體的有②⑥，屬于同位素的有⑤⑦，是同一種物質的有③⑧．
①�、诎琢住、�2，3-二甲基丁烷　④
⑤${\;}_{17}^{35}$Cl　                       ⑥紅磷　   ⑦${\;}_{17}^{37}$Cl                    ⑧

8．按要求書寫下列有機反應方程式，并注明反應類型．（提示有機物用結構簡式表示，標明反應條件）．
（1）寫出乙烯在催化劑存在條件下與水反應生成乙醇的化學方程式CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定條件下}{→}$CH₃CH₂OH；加成反應．
（2）寫出乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色的化學方程式CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，反應類型加成反應．
（3）寫出甲烷與氯氣發(fā)生反應的化學方程式（寫第一個）CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl．
（4）寫出由苯生成硝基苯的化學方程式，反應類型取代反應．

7．關于有機物的下列說法，錯誤的是（　�。�

	A．	石油裂解能得到乙烯，乙烯是生產聚乙烯的原料
	B．	甲烷、苯都屬于烴，都不存在同分異構體
	C．	點燃甲烷前一定要檢驗其純度
	D．	煤干餾為化學變化，石油分餾是物理變化

6．下列化學用語表述不正確的是（　　）

	A．	乙炔分子的結構簡式：C2H2		B．	CH4的球棍模型：
	C．	S2-的結構示意圖：		D．	乙烯的結構簡式：CH2=CH2

5．下列反應的能量變化與其他三項不相同的是（　�。�

	A．	生石灰與水的反應		B．	氯化銨與氫氧化鋇的反應
	C．	鋅片與稀硫酸的反應		D．	金屬鈉與冷水的反應

4．草酸鎳晶體（NiC₂O₄•2H₂O）可用于制鎳催化劑，某小組用廢鎳催化劑（成分為Al₂O₃、Ni、Fe、SiO₂、CaO等）制備草酸鎳晶體的部分實驗流程如下：

已知：①Ksp（CaF₂）=1.46×10^-10，Ksp（CaC₂O₄）=2.34×10^-9．
②相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1mol•L^-1計算）．

金屬離子	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Fe2+	5.8	8.8
Al3+	3.0	5.0
Ni2+	6.7	9.5

（1）“粉碎”的目的是增大接觸面積，加快反應速率，提高鎳的浸出率．
（2）保持其他條件相同，在不同溫度下對廢鎳催化劑進行“酸浸”，鎳浸出率隨時間變化如圖．“酸浸”的適宜溫度與時間分別為c（填字母）．

a.30℃、30min           b.90℃、150min     c.70℃、120min          d.90℃、120min
（3）證明“沉鎳”工序中Ni²⁺已經沉淀完全的實驗步驟及現象是靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加（NH₄）₂C₂O₄溶液，若不產生沉淀，則Ni²⁺已經沉淀完全；洗去（NH₄）₂SO₄雜質、便于烘干、減少草酸鎳晶體損失，將“沉鎳”工序得到的混合物過濾，所得固體用75%乙醇溶液洗滌、110℃下烘干，得草酸鎳晶體．
（4）在除鐵和鋁工序中，應先加入H₂O₂氧化，再加氫氧化鎳調節(jié)pH值的范圍為5.0≤pH＜6.7，第2步中加入適量NH₄F溶液的作用是除去雜質Ca²⁺．
（5）將得到的草酸鎳晶體在真空中加熱至320℃分解可重新制得單質鎳催化劑，寫出該制備過程的化學方程式：NiC₂O₄•2H₂O$\frac{\underline{\;320℃\;}}{\;}$Ni+2CO₂↑+2H₂O．

3．某無色溶液中可能含有H⁺、OH^-、K⁺、NO₃^-，加入鋁粉后，只產生H₂．試回答：
（1）加入鋁粉產生H₂，說明鋁具有還原性（填“氧化性”或“還原性”）．
（2）甲同學分析：若H⁺大量存在，則NO₃^-就不能大量存在．設計實驗證實如表：

裝   置	現   象
	Ⅰ．實驗初始，未見明顯現象
	Ⅱ．過一會兒，出現氣泡，液面上方呈淺棕色
	Ⅲ．試管變熱，溶液沸騰

①鹽酸溶解Al₂O₃薄膜的離子方程式是6H⁺+Al₂O₃═2Al³⁺+3H₂O．
②根據現象Ⅱ，推測溶液中產生了NO，為進一步確認，進行如下實驗：

實  驗	內  容	現  象
實驗1	將濕潤KI-淀粉試紙置于空氣中	未變藍
實驗2	用濕潤KI-淀粉試紙檢驗淺棕色氣體	試紙變藍

a．淺棕色氣體是NO₂．
b．實驗1、2說明反應生成了NO，寫出該反應的離子方程式：Al+NO₃^?+4H⁺═Al³⁺+NO↑+2H₂O．
（3）再假設：若OH^-大量存在，NO₃^-也可能不能大量存在．重新設計實驗證實如表：

裝置	現象
	Ⅰ．實驗初始，未見明顯現象
	Ⅱ．過一會兒，出現氣泡，有刺激性氣味

為確認“刺激性氣味”氣體，進行如下實驗：用濕潤KI-淀粉試紙檢驗，未變藍；用濕潤紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍． 則：
①刺激性氣味的氣體是NH₃．
②產生該氣體的離子方程是8Al+3NO₃^-+5OH^-+2H₂O═3NH₃↑+8AlO₂^-．
（4）在NaOH溶液中加入鋁粉，結果只檢驗出有H₂生成．實驗結果證實：NO₃?在酸、堿性環(huán)境中都有一定的氧化性，能氧化鋁單質，產生含氮化合物．因此無色溶液一定能大量存在的是K⁺、OH^-．