14．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	常溫下，1LPH=0的硫酸溶液中，H+數(shù)為NA
	B．	0.5mol 中含有的電子數(shù)為4.5NA
	C．	7.8gNa2S與Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)目為0.1NA
	D．	0.1mol14N18O與3.1g13C18O的中子數(shù)均為1.7NA

13．下列各項(xiàng)中的表述正確的是（　　）

	A．	由不同的原子形成的純凈物一定屬于化合物
	B．	一種酸性氧化物只能水化生成一種含氧酸
	C．	銅、苛性鈉都屬于金屬單質(zhì)
	D．	NaHCO3、BaSO4都屬于強(qiáng)電解質(zhì)

12．下列過(guò)程中一定發(fā)生了化學(xué)變化的是（　�。�

	A．	衛(wèi)星上的太陽(yáng)能電池工作
	B．	向氫氧化鐵膠體中加入稀硫酸產(chǎn)生紅褐色沉淀
	C．	向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，產(chǎn)生白色沉淀
	D．	向盛有紅墨水的試管中加入活性炭，振蕩，紅色褪去

11．水楊酸環(huán)已酯具有花香氣味，可作為香精配方．其合成路線如下：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	水楊酸的核磁共振氫譜有 4 個(gè)吸收峰
	B．	水楊酸、環(huán)已醇和水楊酸環(huán)已酯都能與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
	C．	1mol 水楊酸跟濃溴水反應(yīng)時(shí)，最多消耗 2molBr2
	D．	1mol 水楊酸環(huán)已酯在 NaOH 溶液中水解時(shí)，最多消耗 3molNaOH

10．下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	一定條件下，C12 可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)
	B．	乙二酸可與高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)
	C．	乙醇和乙烯的混合物 lmol，完全燃燒消耗 3molO2
	D．	光照下 2，2-二甲基丁烷與 Br2 反應(yīng)，其一溴取代物只有 2 種

9．有機(jī)物分子中原子間 （或原子與原子團(tuán)間） 的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同．下列事實(shí)不能說(shuō)明上述觀點(diǎn)的是（　�。�

	A．	苯酚能跟 NaOH 溶液反應(yīng)，乙醇不能與 NaOH 溶液反應(yīng)
	B．	乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)
	C．	甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	D．	苯與硝酸在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)，甲苯與硝酸在常溫下就能發(fā)生取代反應(yīng)

8．下列試劑長(zhǎng)期敞放空氣中，不會(huì)發(fā)生化學(xué)變化的是（　　）

A．

氯水

B．

氧化鈉

C．

漂白粉

D．

氯化鈣

7．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2升二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是（　�。�

A．

11克

B．

22克

C．

44克

D．

5.6克

6．己知亞硫酸為二元中強(qiáng)酸，不穩(wěn)定，易被氧化請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列有關(guān)亞硫酸的性質(zhì)的判斷正確的是abcd．
a．具有酸性       b．具有氧化性       c．具有還原性        d．有刺激性氣味
（2）亞硫酸在水中電離的方程式為H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-，HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-．（填標(biāo)號(hào)）．
（3）將亞硫酸鈉溶液滴入到幾種不同溶液中的現(xiàn)象如下表所示：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	試劑	現(xiàn)象
I	飽和Ag2SO4溶液	產(chǎn)生白色沉淀
II	0.2mol•L-1CuCl2溶液	溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀
III	0.1mol•L-1Al2（SO4）3溶液	開(kāi)始無(wú)明顯變化，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀

①經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)I中的白色沉淀是Ag₂SO₃．用離子方程式解釋：2Ag⁺+SO₃^2-=Ag₂SO₃↓．
②經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)II中的棕黃色沉淀中不含SO₄^2-，含有Cu⁺、Cu²⁺和SO₃^2-．推測(cè)反應(yīng)后的溶液中一定含有溶質(zhì)電離出的陰離子是SO₄^2-、Cl^-，請(qǐng)選用合適的試劑分別驗(yàn)證這些離子：取少量濾液，用足量鹽酸酸化后滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，證明含SO₄^2-；另取少量濾液，用足量硝酸酸化后滴加硝酸鋇溶液，過(guò)濾，向所得濾液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，證明含Cl^-．
③已知：Al₂（SO₃）₃在水溶液中不存在，經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)III中的白色沉淀中無(wú)SO₄^2-，該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnO₄溶液褪色．推測(cè)沉淀中含有的陰離子為SO₃^2-、OH^-．

5．工業(yè)上制取氯酸鉀的主要步驟為：
I．將C1₂ 通入石灰漿，充分反應(yīng)后過(guò)濾；
II．向?yàn)V液中加入稍過(guò)量的KCl固體，進(jìn)行適當(dāng)操作可析出KCIO₃固體．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
步驟I中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為6Ca（OH）₂+6Cl₂=Ca（ClO）₂+5CaCl₂+6H₂O．
（1）①標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②濾液中Ca（ClO₃）₂與CaC1₂的物質(zhì)的量之比n：n＜l：5 （填“＞”、“＜”或“=”），理由是2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（2）如圖是有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線．步驟II中，若溶液中KCIO₃的含量為100g•L^-1，從該溶液中盡可能多地析出KClO₃ 固體的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．